高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打Ｎa₂CO₃、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄·.H₂O 　  莹石：CaF₂  重晶石：BaSO₄（无毒）   碳铵：NH₄HCO₃    石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO₄·7H₂O   干冰：CO₂  明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  泻盐：MgSO₄·7H₂O   胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O 双氧水：H₂O₂  皓矾：ZnSO₄·7H₂O  硅石、石英：SiO₂   刚玉：Al₂O₃  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃  铁红、铁矿：Fe₂O₃   磁铁矿：Fe₃O₄  黄铁矿、硫铁矿：FeS₂  铜绿、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃  菱铁矿：FeCO₃ 赤铜矿：Cu₂O  波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合剂：Ca (OH)₂和S  玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色 

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO₃：浓HCl按体积比1：3混合而成。 

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂

有机部分： 

氯仿：CHCl₃   电石：CaC₂    电石气：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯 

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。   酒精、乙醇：C₂H₅OH 

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。 

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH₃COOH 

甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃   石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO 

二、 颜色 

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 

Fe²⁺——浅绿色 Fe₃O₄——黑色晶体     Fe(OH)₂——白色沉淀 

 Fe³⁺——黄色 Fe (OH)₃——红褐色沉淀    Fe (SCN)₃——血红色溶液 

FeO——黑色的粉末    Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色 

Fe₂O₃——红棕色粉末 

铜：单质是紫红色 

Cu²⁺——蓝色    CuO——黑色    Cu₂O——红色 

CuSO₄（无水）—白色   CuSO₄·5H₂O——蓝色

 Cu₂ (OH)₂CO₃ —绿色 

Cu(OH)₂——蓝色   [Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液 

FeS——黑色固体 

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al(OH)₃ 白色絮状沉淀    H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀 

Cl₂、氯水——黄绿色  F₂——淡黄绿色气体   Br₂——深红棕色液体 

I₂——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 

Na₂O₂—淡黄色固体 Ag₃PO₄—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀 

AgI—黄色沉淀   O₃—淡蓝色气体   SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体 

SO₃—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 

N₂O₄、NO——无色气体 NO₂——红棕色气体 

NH₃——无色、有剌激性气味气体  KMnO_4--——紫色   MnO₄^-——紫色

三、 考试中经常用到的规律： 

1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 

指示剂 PH的变色范围 

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 

 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 

 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺ 

阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

3、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 

例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时： 

 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 

4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 

 应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄ 

 正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O 

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 

 为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2- 

 阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-    

5、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 

6、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 

7、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 

8、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S) 

例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI 

9、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。      14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。 

10、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。  

11、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 

12、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-  

13、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

14、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 

15、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。 

16．Na₂S₂O₃与酸反应既产生沉淀又产生气体：   S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

17．强烈双水解

 

18．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al    （2）化合物：Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

19．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al₂O₃

20． Al³⁺        Al(OH)₃       AlO₂^-

21．归中反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

              4NH₃+6NO4N₂+6H₂O

    

22．三角转化：

23．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

 

 （2）硝酸盐

 

24．特征网络：

（1）

①

②

③

④

七

/溶液酸碱性.

2S^2- ＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O

5Cl^-＋ClO₃^-＋6H⁺＝3Cl₂↑＋3H₂O

S^2-、SO₃^2-，Cl^-、ClO₃^-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe²⁺与NO₃^-共存,但当酸化后即可反应.3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

    一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO₄溶液氧化性较强.

/离子共存问题

  离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

    一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均与H⁺不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H⁺）会生成弱酸分子；遇强碱（OH^-）生成正盐和水.  如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

     如：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2-、SO₃^2-、PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺与Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺与F^-，C₂O₄^2- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

      如：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-等

      Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

      如：Fe³⁺与I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）与I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）与上述阴离子；

      S^2-、SO₃^2-、H⁺

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

      如：Fe³⁺与F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存.

/判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

    ⑴酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H^＋或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。

⑶MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

    ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

/能够做喷泉实验的气体

1、NH₃、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO₂、Cl₂、SO₂与氢氧化钠溶液；

3、C₂H₂、C₂H₄与溴水反应

/较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

/较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

   同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SCu₂S   Cu＋Cl₂CuCl₂  所以，Cl的非金属性强于S。

/粒半径的比较：

1．判断的依据   电子层数：     相同条件下，电子层越多，半径越大。

     核电荷数：     相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

/具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

/能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

A、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

B、苯的同系物；

C、不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

D、含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

E、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

F、天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1． －2价硫的化合物（H₂S、氢硫酸、硫化物）；

2． ＋4价硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；

3． 双氧水（H₂O₂，其中氧为－1价）

/最简式相同的有机物

1．CH：C₂H₂和C₆H₆

2．CH₂：烯烃和环烷烃

3．CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．C_nH_2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）

/实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有0₂， H₂，C₂H₄，C₂H₂，CH₄，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N0₂杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；电解AgNO₃溶液等。

魏东啊!!!一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

/浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

/浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

        化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

/烷烃系统命名法的步骤

①选主链，称某烷

②编号位，定支链

③取代基，写在前，注位置，短线连

④不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义

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