第三章金属及其化合物知识点总结及方程式
三种金属的比较
氧化钠与过氧化钠的比较
1.金属钠(1)是一种银白色的固体.它的密度比水要小,钠很软,熔沸点低,(2)在自然界中以化合态存在
2.钠放置在空气中先变暗,是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠,再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠,
3.过氧化钠是一种强氧化剂,与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应,过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂,2mol过氧化钠反应时,都转移电子2mol
4.由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖灭
2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
风化是化学变化
区别碳酸钠与碳酸氢钠可用
1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性
2. 碳酸钠与盐酸互滴时现象不同,碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡,盐酸滴到碳酸钠
中刚开始无现象,后有气泡
3除杂: Na2CO3固体(NaHCO3)加热; Na2CO3溶液(NaHCO3)适量NaOH
NaHCO3溶液(Na2CO3)足量CO2
3、铝的氧化物和铝的氢氧化物
1.Al3+和OH-互滴现象不同:OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清;Al3+到OH-中先澄清后沉淀
Al3++3 OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2 H2O
Al3++4OH-= AlO2- +2 H2O
2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同:盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清;
NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3++ 2H2O
2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水
3.铝,氧化铝,氢氧化铝与碱反应,碱必须是强碱
4.明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是 Al3+ + 3 H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+
5.焰色反应:是元素的性质,是物理变化;钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃)
实验中用盐酸洗铂丝;实验步骤:烧,蘸,烧,洗
4、铁的氧化物
5.铁的氢氧化物
6、铁的盐溶液
1制备Fe(OH)2注意:亚铁盐溶液必须新制,保证无氧氛围
2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体:Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
3.合金的硬度一般高于各成分金属,熔点一般低于各成分金属;铁合金可分为生铁和钢
第三章化学反应归纳
1、钠在空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O
2、2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2 ↑
3、2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
4、 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑ CO32-+2H+= H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+ HCl =NaHCO3+ NaCl CO32-+ H+= HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O +CO2↑
6、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 ↑
7、NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O HCO3-+ OH -= H2O + CO32-
8.Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3
9.2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH
10.2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al +6H+=2Al3++3H2↑
3. 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH -+2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
4. Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+H2O Al2O3+ 2OH - = 2AlO2- + H2O
5. Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
6.Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O
7.Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2 H2O Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2 H2O
8
9.Al3+ + 3 H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+
11.Al3++3 OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2 H2O
Al3++4OH-= AlO2- +2 H2O
12.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O
.AlO2-+4H+ = Al3++ 2H2O
13.2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-
1. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
2. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
3. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O
4.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
6.FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3++ 3OH -= Fe(OH)3 ↓
7.FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+2NaCl Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2 ↓
8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe (OH)3
9.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
10.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 2 Fe2++ Cl2= 2 Fe3++ 2Cl-
12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
13.2Fe3+ + Cu= 2Fe2++ Cu2+
14.3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3
第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式
1、氧化钠与过氧化钠的比较
1.金属钠(1)是一种银白色的固体.它的密度比水要小,钠很软,熔沸点低,(2)在自然界中以化合态存在
2.钠放置在空气中先变暗,是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠,再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠,
3.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色的粉末过氧化钠. 过氧化钠是一种强氧化剂(1)可以用来漂白织物,也可用在呼吸面具上(2)与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂,质量比为1:1,2mol过氧化钠反应时,转移电子2mol
4将切开的小块钠投入滴有酚酞的水中现象为(1)浮在水面上(2)熔化成银白色的小球(3)四处游动(4)发出响声(5)溶液变红
5.由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.
6.把金属钠投入到CuSO4溶液中,可观察到有(1)气体(2)蓝色沉淀
7.钠与酸反应比钠与水反应更剧烈
2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
1.区别碳酸钠与碳酸氢钠可用
1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性
2. 碳酸钠与盐酸互滴时现象不同,碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡,盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象,后有气泡
3除杂: Na2CO3固体(NaHCO3)加热; Na2CO3溶液(NaHCO3)适量NaOH
NaHCO3溶液(Na2CO3)足量CO2
3、铝的氧化物和铝的氢氧化物
1.Al3+和OH-互滴现象不同:OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清;Al3+到OH-中先澄清后沉淀
2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水
3.铝,氧化铝,氢氧化铝与碱反应,碱必须是强碱
4.明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3与水反应形成Al(OH)胶体
5.焰色反应:是元素的性质,是物理变化;钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃) 实验中用盐酸洗铂丝;实验步骤:洗,烧,蘸,烧,洗,烧
4、铁的氧化物
6、铁的盐溶液
1制备Fe(OH)2注意:亚铁盐溶液必须新制,保证无氧氛围
2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体
3.合金的硬度高于各成分金属,熔点低于各成分金属;钢可分为碳素钢和合金钢 青铜是我国使用最早的合金
第三章化学反应归纳
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+ HCl =NaHCO3+ NaCl CO32-+ H+= HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3-+ OH -= H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式)
8、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
9. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al +6H+=2Al3++3H2↑
10. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
2Al + 2OH -+2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
11. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+H2O
Al2O3+ 2OH - = 2AlO2- + H2O
12. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
13.氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O
14.Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2 H2O
Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2 H2O
15. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2
16. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
17. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O
18. 氯化铁、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3++ 3OH -= Fe(OH)3 ↓
FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+2NaCl Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2 ↓
19. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe (OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe (OH)3
20. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 2 Fe2++ Cl2= 2 Fe3++ 2Cl-
21. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
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