推断题用

高中化学物质的状态和颜色

一、固液气

1 、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2 、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3 、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr

4 、紫黑色固体:KMnO4、 5 、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6 、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7 、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9 、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、

无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1） 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） （3） 红棕色气体： Br2（气体）、 NO2 （4） 黄绿色气体： Cl2 （5） 臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的:

（1）气体：CO SO2 H2S （2）液体：CH3OH

（3）固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳

四、氧化物的水化物

1

一、各种颜色的总结

１、黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱

性环境中、某些蛋白质加硝酸。

２、淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基

苯（溶有NO2）。

３、灰黄色：Mg3N2

４、棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

５、黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、

Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

６、绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、

氯水（浅黄绿）

７、红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱

性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚 被空气氧化（粉红）

８、棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） ９、紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 １０、灰色：As、Sn、Fe3C

１１、褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）

１２、蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 二、有色反应

１、产生的沉淀有颜色

（１）红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 （２）浅绿色沉淀：Fe(OH)2 （３）蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2

（４）白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,

2

CaCO3,BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.

（５）淡黄色沉淀(水溶液中)----S

（６）微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,

２、生成的溶液或气体有颜色

(1)水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液

(2)水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，

CuSO4·5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色

(3)棕色液体:Br2

(4)红棕色的气体：NO2；

①沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色

②沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色

③沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的

④二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）

⑤黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁

⑥红色固体有氧化铁（铁锈）

⑦红褐色固体有三价铁离子沉淀

⑧淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）

⑨蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等

⑩Cu2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色

沉淀的颜色

（一）

Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀

3

2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃 =Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水

CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ = K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ= 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃==2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照== 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃==2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃==2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温==2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温==4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温==3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温==2CO

CO2 + H2O == H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 Δ==CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= =CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

4

CaCO3+H2O+CO2 = =Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温==CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温== 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温==3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温==W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃==2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

5

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ== CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）

红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体）

Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)

在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO4固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）

I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）

6

3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体）

Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）

I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）

Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）

NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）

5．绿色：

Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾）

Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色）

7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）

6．蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）

7．黑色：

FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，

蓝色越深。

二、重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH）

3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）； 小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3）

纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）

4．芒硝（Na2SO4·10H2O） 重晶石（BaSO4）

石膏（CaSO4·2H2O） 熟石膏（2CaSO4·H2O）

5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）； 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；

绿矾（FeSO4·7H2O） 皓矾（ZnSO4·7H2O）

7

6．菱镁矿（主要成份是MgCO3） 菱铁矿（主要成份是FeCO3）

磁铁矿（主要成份是Fe3O4） 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）

7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2] 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）

9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

10．萤石（CaF2）； 电石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6）

水晶（SiO2）； 玛瑙（主要成份是SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）；

硅藻土（无定形SiO2） 宝石、刚玉（Al2O3）； 金刚砂（SiC）。

11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH

酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12．尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3

13．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2

14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1 : 3的混合物）

三、重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂

3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热 4．铷、铯——光电效应

5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9．明矾——净水剂

10．重晶石——“钡餐”

11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14．红磷——制安全火柴、农药等

15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等

16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于

浸制生物

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

24．维生素C、E等——抗氧化剂

8

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中

用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

五、各种“气”汇集

爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2

高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2 空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体： 天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。

裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。

裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。 炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。

电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

水煤气——H2 、 CO

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