高一年级第一次月考化学试题

说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间70分钟。

2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔写在试卷答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65

第I卷 （选择题 共44分）

一、选择题（本题共计10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分）

1、20xx年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95

48Cd和97 48Cd说法正确的是（ ）

97 95 97 A．95

48Cd和48Cd互为同素异形体 B. 48Cd和48Cd质量数相同

97 95 97 C．95

48Cd和48Cd是同一种核素 D. 48Cd和48Cd互为同位素 --2、已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2、dW 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） - - A．原子半径：X>Y>W>Z B．离子半径：Z2> W > Y+ > X2+

C．原子序数：d > c > b > a D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

3、原子序数为a的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为a+1的元素不可能处在

A. 第ⅢA族 B.第三周期 C. 第一周期 D.第ⅢB族

4、硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（ ）

A．H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强 B．其单质在通常状况下是固体

C．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价 D． SeO3的水化物为酸

5、同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）

A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物不能分解

C.这种化合物不能跟碱反应 D.这种化合物可以由PH3和HI化合而成

6、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）

A．加热I2使其升华 B．加热NaCl使其熔融

C．将HCl通入水中 D．NaHSO4固体溶于水发生电离

7、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2 D．单质的还原性：Al<Mg<Na<K

8、在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H2

结果判断生成氨的速率最快的是（ ）

A．V(NH3)=0.5 mol ?L-1-?min-1 B．V(H2)=0.02mol ?L-1-? s -1

C．V(N2)=0.2 mol ?L-1-?min-1 D．V(H2)=0.3 mol ?L-1-?min-1

9、下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） 2NH3反应，根据在相同时间内测定的

A.H+H→H2 B.I2→I+I C. Al +H+ →Al3++H2 D.C+O2→CO2

10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）

A．溶液的温度 B．盐酸的浓度 C．镁条的表面积 D．加少量Na2SO4固体

二、选择题（本题共计8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计24分）

35 11、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35

Cl原子组成X Clm分子，则ag

X35

Clm中所含质子的物质的量是（ ）

aaA．A+35m－N＋17m) mol B．(A－N+17m) mol A＋m

aC．(A－N) mol A＋m aD．A+35m－N) mol

12、下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸

A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤

13、右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，

(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对 盐酸浓度的判断正确的是（ ）

A．a的浓度大 B．b的浓度大

C．a与b浓度相同 D． 无法比较大小

14、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其

中不正确的是（ ） ．．．

A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素

15、可逆反应2NO2

说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（ ）

A．①④ B．②④⑥ C．①②③ D．①②④⑤

△ 16、已知C（s）+ CO2（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率

加快的是（ ） D．离子化合物中一定不含共价键 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种

①增加少量C（s） ②升高温度 ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强

A．①②③ B．①②③④ C．②③ D． ②③④

17、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（ ）

A.37Cl与39K具有相同的中子数

298

B.第116号元素的一种核素116X与84Po具有相同的最外层电子数

C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

?2-D.O22与S具有相同的质子数和电子数

18、将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：

2A（g）+ B（g）下几种说法：

①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol ?L-1? s -1 ②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol ?L-1? s -1 ③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol ?L1 ④2s时物质A的转化率为70% 其中表述正确的是（ ）

A． ①④ B．①③ C．②③ D．③④

-

2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol ?L-1，现有以

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三、填空题（本大题分3小题，共计35分）

19、（8分）下列几种物质中① Ar ②HCl ③NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2 ⑦H2O⑧KOH只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）。

20、（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；

属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k （3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式

是 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。

21、（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B

原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A C __________ E

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ; 写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;

（3）画出D的原子结构示意图 ,

用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。

22、（8分）如图所示，前四周期元素中，已知A元素的

最低负化合价为-3价，它的最高价氧化物中含氧56.34%

（相对原子质量：A元素、31 氧元素：16）。

请回答：⑴写出A的名称_____，B的元素符号_____，

C的阴离子结构示意图_________，

D原子的电子式__________，E在周期表中的位置__________。

⑵A、B、C的原子半径由小到大的顺序为__________（填元素符号）。 ．．．．

⑶D、B、E的氢化物的稳定性由高到低的顺序为_______________（填化学式）。 ．．．．⑷A与D两种单质反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

四、实验题（本题共1小题，13分）

23、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题 ．．

（1）实验装置：

2SiO3溶液

填写所示仪器名称A B

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ; 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ; ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。

高一年级第一次月考化学试题答题卷 第I卷 （选择题 1-10每个2分，11-18每个3分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 三．⑴ 、 ；⑵ 、 ⑶ ； （4） ； （5） ； 三． ； ； ； 四.⑴ ； ⑵ ⑶

五．⑴ ；

⑵ ；

⑶ ；

① ；

②

六. ⑴ 、 、 ；

⑵ ；

⑶ ；

⑷ ；

七、⑴ ⑵

⑶ 或 ；

八、A B C D E ⑴ ⑵ ⑶

参考答案

一、选择题（本题共计10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分）

题号 答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9

1

D B C A D D C B B D

二、选择题（本题共计8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计24分）

题号 答案

11 A

12 D

13 A

14 D

15 B

16 D

17 C

18 B

三、填空题（本大题分5小题，共计56分）

19、（8分） （每空2分，错选漏选均不得分）

20、（14分）

（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；（错选漏选均不得分，2分）

b、c、d、e、f 、h；（错选漏选均不得分，2分） 第四周期VIII族（2分） （2）AC（2分）

（3））Al(OH)3 （2分）， Al(OH)3+ OH=［ Al(OH)4］（2分）（4）离子键和共价键（漏填、错填均不得分，2分）。

-

—

21、(13分)

（1）碳、钠、氯 (各1分，共计3分)

（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ （2分） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）

（3）

（各2分，共计4分）

（4）HCl H2S （各1分，共计2分） 22、 (13分)

（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分） （2）检查装置的气密性（2分）

△

（3）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分） 除去SO2气体（2分）

-2---

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）

③否（1分）SO2+2HCO3=SO3+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3=HSO3+CO2↑（2分）

23、

高一化学答题卷

1

2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 15 16 17 18 19 20

19．⑴7 14

⑶ ；

（4） ；

20.⑴

⑵ ⑶

21．⑴；

⑵ ；

⑶ ；

（4） ；

（5）

22. ⑴；

⑵ ；

⑶ ；

4） ；

5）