20##至20##学年度第一学期礼县实验中学
高一年化学必修1第二次月考试卷
满分100分,答题时间1小时30分(温馨提示:所有答案全部写在答题卡上,写在试卷上无效)
本卷可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Na~23 Mg~24 Al~27 K~39 Fe~56 Ag~108 Mn~55
第Ⅰ卷 选择题(共54分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分)
1.下列物质分类的正确组合是( )
2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A.过氧化钠:供氧剂 B.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打:发酵粉主要成分 D.明矾:净水剂
4.下列说法正确的是( )
A. 一氧化碳的摩尔质量是28克
B. 氧原子的质量就是氧原子的相对原子质量。
C. C.1molN2的质量在以克为单位时,数值上等于它的相对分子质量。
D. D.1摩尔二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个
5.钠与水反应时产生的各种现象如下( )
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥ D.全部
6.在空气中长时间放置少量金属钠,最终的产物是( )
A.Na2CO3 B.NaOH
C.Na2O D.Na2O2
7.将Na2O2投入FeCl3溶液中,观察到的实验现象是( )
A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成
C.没有任何现象 D.有白色沉淀生成同时有无色气体生成
8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A. K+、Na++、CO32-、Cl- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. K++、Na+、Br-、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-
9.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )
A.0.1mol B.0.3mol
C.0.5mol D. 0.15mol
10.下列叙述正确的是( )
A.将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中,再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体
B.氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸,也能透过半透膜
C.溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应
D.将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体
11.下列有关气体制取的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 ( )
A. 用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B. 用高锰酸钾加热分解制取 O2
C. 用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D. 用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
12.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部
13.下列有关钠的叙述正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液( )
A.③① B.③② C.①③ D.①②③
15.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )
A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B、AgNO3和HCl与AgNO3和NaCl
C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D、KOH和CH3COOH与NaOH与HCl
16.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.常温常压下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-= AlO2--+2H2O
18.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是( )
A. 在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠
B. 热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少
D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空(共22分)
19.(每小题2分共10分)按要求完成有关化学方程式:(是离子反应的则写成离子方程式)
(1)钠在空气中燃烧 。
(2)氢氧化镁与盐酸反应 。
(3)除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体 。
(4)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。
(5)铁与水蒸汽的反应 。
20.(6分)仅用一种试剂把Na2CO3 ,Ba(OH)2,Na2SO4三种无色溶液区别开,这种试剂是 ,(2分)写出有关反应的离子方程式 。(4分)
21.(6分)Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂,请写出有关反应的化学方程式,再指出反应中的氧化剂和还原剂,并用双线桥标出电子的转移① 氧化和还原剂分别是: ;② 氧化剂和还原剂分别是: 。
三、推断题、实验题(18分)
22. 已知有以下物质相互转化关系:
①写出B的化学式 ,D的化学式 。
②写出E转为F的化学方程式 。
③在G溶液中加入硫氰化钾的现象为 ,向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。
23.(8分)右图是加热分解碳酸氢钠的实验装置图。
(1)试管B中可观察到的现象是
有关反应的离子方程式 。
(2)试管B中不再出现气泡时,停止实验的正确操作是 。
(3)实验结束时发现试管B中又重新变成透明澄清的溶液,写出试管B中发生的反应的离子方程式 。
四、计算题(6分)
24.将3.9g Na2O2现投入到足量的水中充分反应。请回答:
①生成的气体在标准状态下的体积为多少L。
②该反应中所消耗的不的质量为多少g。
③将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为多少?
20##至20##学年度第一学期礼县实验中学
高一年化学必修1第二次月考试卷
答题卡
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分)
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空(共22分)
19.(每小题2分,共10分)
(1) (2)
(3) (4)
(5 )
20.(6分)
这种试剂是 (2分) (4分)
21.(6分)① 氧化和还原剂分别是: ;
② 氧化剂和还原剂分别是: 。
三、推断题、实验题(18分)
22.(每小题2分)①写出B的化学式 ,D的化学式 。
②写出E转为F的化学方程式 。
③在G溶液中加入硫氰化钾的现象为 ,向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。
23.(每小题2分)
(1) ,
(2)
(3)
四、计算题(6分)
24.
高一化学(必修1)第二次月考试题
考试时间:90分钟 命题人:王俊
可能用到的相对原子质量:
H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、 Ag--108
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题(共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共60分)
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是:
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
2、等质量的下列物质中,所含分子数最少的是
A.Cl2 B.HCl
C.NH3 D.H2SO4
3.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是
A. Fe+2HCl=H2+FeCl2
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.2Fe(OH)3 =Fe 2O3 +3H2O
4、实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实
验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是:
A.盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸
5.氧化还原反应的实质是 ( )
A.氧元素的得与失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合
6.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
1
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7、某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
8、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A.44 g B.22 g C.18 g D.9 g
9、下列说法正确的是:
A.摩尔是物质的量的单位
B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D. 得电子的物质被还原,是还原剂。
10、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42-、OH—、K+
B、Na、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+
D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-
11.农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,对铁的叙述错误的是 ..
A.铁发生还原反应 C.铁是还原剂 B.铁发生氧化反应 D. 铁失去电子
12、在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( )
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题(共29分)
2
13.(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是,可用 (方法)证明胶体已经制成。
14.在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是
还原剂 元素被氧化, 元素被还原。
15.写出下列反应的离子方程式:(每小题2分,共4分) .....
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合: _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合:
________________________________________________________
16、用下列仪器的编号回答问题:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ,
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ,
⑶标有零刻度的有 。
四、计算题(11分)
17、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
(2) 配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列
式计算)
(3) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填
写序号):①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗
涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
3
高一级化学科期中考试题答题卡
第一题:选择题
第二题:填空题
13、、 14、、、 15、(1)(2)16、(1)2)3)、第三题:计算题 17(1): (2)
(3)
4
高一级化学科期中考试题答案
第一题:选择题(60分)
第二题:填空题
13、向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液,并继续煮沸至液体呈褐色、丁达尔效应(6分) 14、Fe3O4、CO、C、Fe(8分) 15(1)Ag++Cl-=AgCl↓
2-+2+-(2) SO4+2H+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O
(6分)
16. ⑴ ②④ ;⑵ ①⑥; ⑶ ⑤(9分) 第三题:计算题 四、计算题(11分) 17、(1)(4分)
C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L (2)(4分)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L= 12.0mol/L·X X=25 mL
(3)(3分)
5
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