高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结

（20xx年）

第一章 化学与工农业生产

一．学习目标

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

二．知识归纳

工业制硫酸

1．原料：主要有硫铁矿、（或者硫磺）、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。

2．生产流程

(1)SO2的制取 (设备：沸腾炉)

点燃高温

①原料为硫黄：S＋O2 =====SO2， ②原料为硫铁矿：4FeS＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3。

(2)SO2的催化氧化 (设备：接触室)：

催化剂 2SO2+O22SO3

(3)SO3的吸收 (设备：吸收塔)： SO3＋H2O===H2SO4。注意：工业上用98％的浓硫酸吸收SO3 ，这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。

3．三废的利用

(1)尾气吸收

废气中的SO2用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2循环使用。

SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3

(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O或2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O

(2)污水处理

废水可用Ca(OH)2中和，发生反应为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。

(3)废渣的处理

作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。

催化剂 4.反应条件： 2SO2+O22SO3 放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）

转化率、控制条件的成本、实际可能性。 即选：400℃～500℃，常压，五氧化二钒 （V2O5 ）作催化剂。

5．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

人工固氮技术——合成氨

1．反应原理

N2+3H2

催化剂 高温高压

2NH3 ΔH＜0 1

 

第二篇：【化学】20xx年高考化学知识点总结：离子共存问题

【化学】20##年高考化学知识点总结：离子共存问题

　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　（1）有气体产生。如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。

　　（3）有弱电解质生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、 等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO₂^-+3Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓等。
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　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

　　如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O反应不能共在。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

　　例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与 不能大量共存。

　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO₄^-，Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺，Fe（SCN）₂^+. ③MnO₄^-，NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

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　　6、审题时还应特别注意以下几点：

　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe²⁺与NO₃^-能共存，但在强酸性条件下（即Fe²⁺、NO₃^-、H⁺相遇）不能共存；MnO₄^-与Cl^-在强酸性条件下也不能共存；S^2-与SO₃^2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH^-）、强酸（H⁺）共存。

　　如HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（HCO₃^-遇碱时进一步电离）；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O