专题一 物质的量

【知识回顾】

一、第一章知识结构框架图：

 

二、物质的量相关知识点

1、基本概念

【即时练习】

判断正误。（概念理解）

1  1mol大米                                         

2  1mol氧

3  水的摩尔质量等于N_A个水分子质量之和。

4  1mol CH₄和1mol CO所含分子数目相同。

【答案与解析】

1（X）物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体。

2（X）使用物质的量一定要指明具体的微粒。例如1mol氧分子（O₂）或1mol氧原子（O）。

3（X）摩尔质量不等于质量，摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g。

4（√）1mol的任何粒子的粒子数都相等，为N_A个。

2、知识网络：

3、阿伏加德罗定律

1）同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数：PV＝nRT

说明：

（1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小

（2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：

① 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较

② 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体

2） 阿伏加德罗定律的重要的四个推论

（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

（2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

（3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比

（4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比

4、分子量的有关计算

（1）标准状况下mgA气体的体积为V升，求A的相对分子质量M= 

（2）标准状况下A气体的密度为g/L，求A的相对分子质量

使用说明：

① 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物

② 所有物质：，标准状况下气体

③ 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。

使用说明：

A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 

B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间

（3）平均相对分子质量

有a mol A气体，与b mol B气体混合，则混合气体的平均式量为

 M(—)==

5 、一定物质的量浓度溶液的配制

C₁V₁=C₂V₂

【课堂练习】 相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  P-31  S-32

一、  选择题

1、用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是  （    ）

 A．0.5ml              B．5ml                   C．50ml        D．500ml

2、设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是       （    ）

A．1 mol NH₃所含有的原子数为N_A  

B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N_A

C．常温常压下，48 g O₃所含的氧原子数为3N_A  

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺为N_A

3、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol氦气中有2N_A个氦原子

B．14 g氮气中含N_A个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含0.6 N_A个Na^＋

D．18 g水中所含的电子数为8N_A

4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数     B．分子数     C．体积 D．物质的量

5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O₂                     B．CH₄                    C．CO₂                    D．SO₂

6、在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L^－1的溶液500mL，则气体的体积V是(　　)

A．134.4L                                B．67.2L

C．44.8L                                  D．537.6L

7、体积为VmL，密度为dg·cm^－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L^－1，质量分数为w，下列表达式正确的是(　　)

A．c＝(w×1000×d)/M

B．m＝V×d×(w/100)

C．w＝(c×M)/(1000×d)%

D．c＝(1000×m)/(V×M)

8．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是(　　)

A．④⑤⑥                               B．①②③④

C．①④⑥                               D．①③④⑤

9、一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为(　　)

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄===8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889                            B．0.08000

C．0.1200                                D．0.2400

10、下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．1mol物质的质量叫做摩尔质量

B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N₂、H₂混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同

C．将98g H₂SO₄溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/L

D．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相等

11、同温同压下，A容器中H₂和B容器中的NH₃所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是                                                                                                                     (　　)

A．3∶2　　　     B．1∶3　　　     C．2∶3　　　     D．1∶2

12、下列叙述中正确的是                                                                                 (　　)

A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量

B．一个氧原子的实际质量约等于g

C．水的相对分子质量等于18g

D．二氧化硫的摩尔质量是64g

13、下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．200mL 1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO离子总数为6.02×10²³

B．标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C．0.1mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

14、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                                     (　　)

A．100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1N_A

B．1mol CH(碳正离子)中含有电子数10N_A

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

15、由¹⁴CO和¹²CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是                                                                                    (　　)

A．混合气体中¹⁴CO与¹²CO的分子数之比为14∶15

B．混合气体中¹⁴CO与¹²CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体中¹⁴CO与¹²CO的质量之比为14∶15

D．混合气体中¹⁴CO与¹²CO的密度之比为1∶1

16、由CO、H₂和O₂组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H₂所占的体积分数为       (　　)

A.                     B.                      C.                      D.

17、若以ω₁和ω₂分别表示浓度为amol·L^－1和bmol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)                                                          (　　)

A．2ω₁＝ω₂                      B．2ω₂＝ω₁

C．ω₂>2ω₁                        D．ω₁<ω₂<2ω₁

18有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)                                                       (　　)

A．0.448L           B．0.672L           C．0.896L           D．0.224L

二、填空题

1、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

⑴左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

                                   ；

⑵该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是                               ；

⑶烧杯中还要盛有的物质是            。

2、为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解(　　)

B．天平的砝码已锈蚀(　　)

C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)

D．定容时俯视刻度线(　　)

3.现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是____________________________

______________________________________________________。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

5、已知标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm³，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度。

 

第二篇：化学必修一第一章知识点归纳

第一章  从实验学化学  第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

二．混合物的分离和提纯

1．   过滤和蒸发

实验1—1  粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．     蒸馏和萃取（1）      蒸馏

  原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

   仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

   操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.

   现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.

   注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.

仪器: 分液漏斗, 烧杯

步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.

 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl₄,盖好瓶塞.

 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.

 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置.

 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.

 B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.

 C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.

三.       离子检验

 四.除杂

  1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节  化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。

 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10²³个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。

    把6.02 X10²³mol^-1叫作阿伏加德罗常数。

 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数      n =N/N_A

 5.摩尔质量（M）

 (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol  或  g.mol^-1

 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二、气体摩尔体积

 1.气体摩尔体积（Vm）

 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

 （2）单位：L/mol 或 m³/mol

 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V_m

 3.（1）0℃ 101KP_a , V_m = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

 1.物质的量浓度.

   （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m³

   （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积    C_B = n_B/V

 2.一定物质的量浓度的配制

  （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

  （2）主要操作

    a.检验是否漏水.

    b.配制溶液    1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.

    注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.  B 使用前必须检查是否漏水.              C 不能在容量瓶内直接溶解.  D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.  E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释

 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)