第二篇：高考理综知识点总结归纳(物理、化学、生物)

高中理科知识点总结

高中所有化学方程式

物理学习记忆口诀;力的图示法口诀

你要表示力，办法很简单。选好比例尺，再画一段线，长短表大小，箭头示方向，注意线尾巴，放在作用点。

物体受力分析

施力不画画受力，重力弹力先分析；摩擦力方向要分清，多、漏、错、假须鉴别。

牛顿定律的适用步骤

画简图、定对象、明过程、分析力；选坐标、作投影、取分量、列方程;

不等臂天平称量法

天平两臂不相等，待测物体左右称；物体质量是多少？两数积的算术根。

匀速圆周运动

功和能的区别和联系

关于密度的计算

说明：气体密度单位常用“克/升”/（厘米）3”，体积换算时，1（厘米）3≈1毫升。

液体内部的压强公式

ρ·g和h。

注：液体内部的压强公式：P

凸透镜成像规律

氢原子光谱规律

直流电路等效图

无阻导线缩一点，等势点间连成线；断路无用线撤去，节点之间依次连；整理图形标准化，最后还要看一遍。

安培定则歌

导线周围的磁力线，用安培定则来判断。判断直线用定则一，让右手直握直导线。

电流的方向拇指指，四指指的是磁力线。判断螺线用定则二，让右手紧握螺线管。

电流的方向四指指，N极在拇指指那端。

安装电灯要点

火地并排走，地线进灯头，火线进开关，开关接灯头。

安全用电顺口溜

线要是着了火，不能带电用水泼。

初中物理实验口诀（四则）

（一）调节天平横梁平衡

丝调节方向可概括为：左偏左调，或者 左—左，右偏右调。 右—右。

天平螺丝要反调，就不会混淆了。

（二）滑动变阻器的使用

简记为:一上一下，各用一个。

式。

（三）连接电路的入门方法

的作用。

0.6安培表，每小格刻度值是意思是说，可以先把指针相邻的两个标度值中点的值读出来，再读指针处的数据。

，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 过量)===XeF2

2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3

2浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+2H2O===Mg（2+H2

===Ti+2MgCl2

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

2 高中所有化学方程式

4NH3+3O2(用氨清除NO)

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 NO和NO2） 2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备MgO，Al2O3Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

:

BaO2+H2SO4(稀缓慢反应)

4,:

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

3 高中所有化学方程式

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO42H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

2,还原性:

(X表示3,浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

用于雕刻铜线路版)

较难反应)

不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

生物

概念辨析

一、类脂与脂类

生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。

三、大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素

大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。

主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。

矿质元素：指除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。

必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史；第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的：第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。

微量元素：指生物体需要量少（占生物体总重量万分之一以下），但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。

四、还原性糖与非还原性糖

还原性糖：指分子结构中含有还原性基团（游离醛基或α-麦芽糖。与斐林试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。

非还原性糖： 如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫做非还原性糖。

五、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂

斐林试剂：用于鉴定组织中还原性糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液（溶液）和B液（0.05g/ml的CuSO4 溶液）分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B2ml A液中，配完后立即使用。原理是还原性糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的

双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液（0.1g/ml的NaOHB液（0.01g/ml的CuSO4溶液）。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B结构相似的肽键）在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5

小结

鉴定 试剂 是否加热 现象还原糖 斐林试剂 是 脂肪 苏丹Ⅲ 否 苏丹Ⅵ 蛋白质 双缩尿 否 DNA 二苯胺 是 大肠杆菌 伊红、美蓝 否

六、血红蛋白与单细胞蛋白

白。

0.2μm的细微结构。

赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。

细胞板：植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁。

十、半透膜与选择透过性膜

半透膜：是指某些物质可以透过，而另一些物质不能透过的多孔性薄膜（如动物的膀胱膜，肠衣、玻璃纸等）。它往往只能让小分子物质透过，而大分子物质则不能透过，透过的依据是分子或离子的大小。不具有选择性，不

是生物膜。

选择透过性膜：是指水分子能自由通过，细胞要选择吸收的离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过的生物膜。如细胞膜、液泡膜和原生质层。这些膜具有选择性的根本原因在于膜上具有运载不同物质的载体。当细胞死亡后，膜的选择透过性消失，说明它具有生物活性，所以说选择透过性膜是功能完善的一类半透膜。

十一、载体与运载体

载体：指某些能传递能量或运载其他物质的物质，如细胞膜上的载体。

体有质粒、噬菌体、动植物病毒等。

十二、糖被与珠被

如：保护、润滑、细胞表面的识别。

皮。

十三、中心体与中心粒

质组成。与动物细胞有丝分裂有关。

体。

十四、细胞液与细胞内液

碱、无机盐等。

十五、B细胞、效应B细胞、T细胞、效应T

B细胞、效应BB淋巴细胞，大部分很快死亡，一B细胞和记忆细胞。效应B细胞可产生形成大量效应B

T细胞、效应TT 淋巴细胞，大T 细胞和记忆细胞。效应TT细胞，进而产生更强的特异性免疫。

生新的细胞。

细胞分化：指在个体发育中，相同细胞后代在形态、结构、生理功能上产生稳定性差异的过程。是细胞中的基因在特定的时间和空间条件下选择性表达的结果。细胞分化形成了不同的组织、器官。结果细胞数目并没有增加。细胞分裂是细胞分化的基础，生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化共同作用的结果。

细胞的全能性：生物体的细胞具有使后代细胞形成完整个体的潜能，这种特性称之。但在生物体内细胞并没有表现出全能性，而是分化成不同的组织、器官，这是基因选择性表达的结果。

十八、脱分化与再分化

脱分化：由高度分化的植物器官、组织或细胞产生愈伤组织的过程，称为植物细胞的脱分化，或者叫做去分化。 再分化：脱分化产生的愈伤组织继续进行培养，又可以重新分化成根等器官，这个过程叫做再分化。

十九、细胞株与细胞系

细胞株：动物细胞培养中，原代培养的细胞一般传10代左右就不容易传下去了，细胞的生长就会出现停滞，大部分细胞衰老死亡。但是有极少数的细胞能够度过“危机”而继续传下去，这些存活的细胞一般能够传40-50代，这种传代细胞叫做细胞株。

细胞系：细胞株细胞的遗传物质没有发生改变，当细胞株传至50代以后又会出现“危机”称为细胞系。

二十、合成代谢、分解代谢和中间代谢

并储存能量的过程。

体外的过程。

中间代谢：新陈代谢中间过程的总称。

二十一、渗透作用与扩散作用

CO2、O2、H2O、胆固

以说是自由扩散，又可以说是渗透。而CO2、O2

二十二、蒸馏、蒸发与蒸腾作用

含杂质。

蒸发：液体表面缓慢地转化成气体。

二十三、层析液与解离液

95%的酒精溶液的1：1混合液。

CO2毫克数表示。

CO2的供应，必需矿质元素的供应。

（见第十九条合成代谢）

消化作用：把食物成分中不能溶解、分子结构复杂、不能渗透的大分子物质水解为简单的可溶性的小分子物质的过程。经这个过程，使其能透过消化道上皮细胞，再由循环系统送到全身利用。

硝化作用：硝化细菌使土壤中的氨或铵盐转化成亚硝酸盐和硝酸盐的过程。

反硝化作用：许多微生物（尤其是各种反硝化细菌），在土壤氧气不足的条件下，将硝酸盐还原成亚硝酸盐，并进一步把亚硝酸盐还原成氨及游离氮的过程。

二十六、转氨基与脱氨基

转氨基：一种氨基酸的氨基经转氨酶催化转移给α-酮酸，形成新的氨基酸。

脱氨基：把氨基酸分解成含氮部分和不含氮部分，其中氨基可转变成尿素排出体外，不含氮部分可氧化分解成CO2和H2O，同时释放能量，也可合成糖类或脂肪。

二十七、呼吸运动、呼吸作用、有氧呼吸与无氧呼吸

呼吸运动：指胸腔有节律的扩大和缩小。

呼吸作用：生物体细胞中的有机物在细胞中经一系列的氧化分解，最终生成CO2或其他产物，并释放出能量的总过程。也叫细胞呼吸或生物氧化。

CO2和H2O，同时释放出大量能量的过程。通常讲的呼吸作用即指有氧呼吸。

彻底的氧化产物，同时释放出少量能量的过程。

二十八、自养型、异养型、需氧型、厌氧型与兼性厌氧型

物所利用的能源不同，有光能自养型和化能自养型。异养型没有这种本领， 需氧型、厌氧型、兼性厌氧型：异化作用的三种类型。身生命活动所需的能量。

二十九、原代培养与传代培养

1代细胞的培养与传10 三十、初级代谢产物与次级代谢产物

三十一、适应性与应激性：

生长激素：由脑垂体前叶分泌，是一种蛋白质，具有促进人或动物生长的作用。生长因子：

雌激素：主要由卵巢分泌的类固醇激素。主要作用是促进雌性生殖器官的发育和卵子的生成，激发和维持雌性的第二性征和正常的性周期。对机体代谢也有明显影响。

孕激素；由卵巢分泌的类固醇激素。主要作用是促进子宫内膜和乳腺等生长发育，为受精卵着床和泌乳准备条件。 催乳素：由垂体分泌。主要作用是调控某些动物对幼仔的照顾行为，促进某些合成食物的器官发育和生理机能的完成，如促进哺乳动物乳腺的发育和泌乳，促进鸽的嗉囊分泌鸽乳的活动等。

促性腺激素：由垂体分泌。主要作用是促进性腺的生长发育，调节性激素的合成和分泌。

三十四、侏儒症与呆小症

侏儒症：幼年时生长激素分泌不足引起，特征是身材过于矮小，一般不超过130厘米，智力正常。

呆小症：幼年时甲状腺激素分泌不足引起，特征除身材矮小外，最明显的是智力低下。

三十五、中枢神经（系统）与神经中枢

中枢神经（系统）：指神经系统的中枢部分，包括脑和脊髓。

神经中枢：功能相同的神经元细胞体汇集在一起，调节人体的某一项生理活动，这部分结构叫神经中枢，分布在中枢神经系统中。

三十六、趋性与向性运动

趋性：动物对环境因素刺激最简单的定向反应，如趋光性等。

向性运动：植物体受到单一方向的外界刺激而引起的定向运动。

三十七、白细胞介素-2与干扰素

白细胞介素-2：效应T细胞释放的淋巴因子，能诱导产生更多的效应T细胞，增强效应T强其他有关免疫细胞对靶细胞的杀伤作用。

干扰素：效应T细胞释放的淋巴因子。能抑制病毒增殖，保护细胞不受病毒感染。

三十八、生殖、生长与发育

生殖；亦称“繁殖”，生物孳生后代的现象。

生长：通常指生物体的重量和体积的增加。

发育：生物体生活史中，构造和机能从简单到复杂的变化过程。一般指达到性机能成熟时为止。 三十九、无性生殖细胞与有性生殖细胞

育成新个体。如根霉产生的孢子。

成的。

四十、孢子和芽孢

个体。

细菌繁殖体。

四十一、芽与芽体

形成子体。

4个大孢子细个消失），一个大孢子细胞经有丝分裂形成1个卵细胞、2个极核和5个其他细胞。它们的基因型都相