氧气

一、氧气的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

3.氧气的用途：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
4.燃烧现象
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
  碳   在空气燃烧中红热，产生气体

在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

点燃

文字表达式：碳+氧气        二氧化碳

（2）硫在氧气中燃烧  (黄色粉末）

硫  在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。

在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 放热，产生有刺激性气味的气体

点燃

文字表达式：硫+氧气         二氧化硫

注：集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，

（3）红磷在氧气中的燃烧

产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。

点燃

文字表达式：红磷+氧气          五氧化二磷

注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷

（4）铁在氧气中的燃烧

铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。

文字表达式：      点燃

铁+氧气          四氧化三铁

注：1铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

2使用火柴目的引燃铁丝。

3铁丝绕成螺旋状目的是提高铁丝的温度。

4待火柴快燃尽时候放入集气瓶：防止火柴太长，消耗过多的氧气，看不见火星四射的现象。

二、用实验测定空气中氧气的含量

1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。

2.实验开始前先检查装置的气密性。

3.现象:     红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。

烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。

4注意事项：

①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。

②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷

3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷

木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧

4导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏低。

5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因：

①红磷量不足  ②气密性不好，使外界空气进入瓶内  ③未冷却至室温
三、氧气的制取

1. 实验室制氧气原理

(1)、分解过氧化氢溶液；

过氧化氢水 + 氧气

H₂O₂H₂O + O₂ 

(2)、加热氯酸钾固体；

氯酸钾 氯化钾 + 氧气

KClO₃               KCl + O₂

(3)、加热高锰酸钾固体

高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2. 反应装置

（1）固＋液体（不加热）      适用（H₂O₂与MnO₂反应制氧气）

长颈漏斗可以随时添加液体，但底部要形成液封。分液漏斗可以控制反应速率。

（2）收集装置

排水法：

① 适用范围：难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体。

注意事项：集气瓶要装满水。

优点：收集的气体比较纯净 。  缺点:收集的气体很潮湿

② 排气法：适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。

注意事项：用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片

优点：收集的气体比较干燥 。 缺点：收集的气体不纯净。

3. 装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手握紧容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

4. 氧气的验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已收集满

5. 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则，证明瓶内是氧气。

四、氧气的工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

注意：该过程是物理变化

五、催化剂：

1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、 特点：一改变（其他物质的反应速率）  二不变（质量、化学性质）、

改变不一定是加快，还有可能是减慢。 质量和化学性质不变，物理性质有可能改变

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、红砖粉末)。

六、1.氧化反应：物质与氧发生的反应  （不是氧气）

2.化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。  “ 多变一 ”

化合反应与氧化反应的关系:

氧化反应不一定是化合反应   化合反应不一定是氧化反应

3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。      “一变多”

4.氧化反应包括：燃烧和缓慢氧化

（1）燃烧：发光放热的剧烈的氧化反应

（2）缓慢氧化：进行的很缓慢甚至不容易察觉的氧化反应。

燃烧和缓慢氧化的共同点都是氧化反应，都放热。

如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等

 

第二篇：实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

注意：该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（黑色粉末 MnO₂）

B 实验原理：

表达式：

注：MnO₂在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置： 固体与液体反应，不需加热

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：  

  ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：

注意：MnO₂在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

表达式：

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

   用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：

1、  概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、  特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

四、分解反应：

1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

2、特点：一变多

水的组成知识点

一：水的物理性质

1、   水是无色无味的液体。

2、   一个标准大气压下，沸点100℃，凝固点0 ℃；

3、   4 ℃时密度最大，水凝固成冰时，密度最小

二：水的电解实验

1、电解水的实验

（1）.装置―――水电解器

（2）.电源种类---直流电

（3）.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

（4）.反应表达式：    

                  H₂O →H₂+ O₂

（5）实验现象：

①通电后，两根电极上都出现气泡

②一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为V正:V负=1:2

③正极产生的气体：能使带火星木条复燃

负极产生的气体：能燃烧产生淡蓝色火焰

（6）实验结论

①正极产生的气体是氧气 ，负极产生的气体是氢气。     

②氢气和氧气的体积比：2：1

③水是由氢元素和氧元素组成的。

三：氢气的性质

1、物理性质：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。

2、化学性质：可燃性

            

现象：火焰呈淡蓝色（在空气中燃烧）

3、氢气的验纯方法：管口朝下收集一试管氢气，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气已纯。

四、单质、化合物

1、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气（O₂）、氢气(H₂)、氮气(N₂)

条件：①同种元素②纯净物

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：KMnO₄、MnO₂等

条件：①不同种元素②纯净物

3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，叫做氧化物

条件：①两种元素②其中一种是氧元素③化合物