高中化学重要知识点详细总结
规律性的知识归纳
CC1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、 、C=O 。
OOH ( 和 中的C=O双键不发生加成)
OHO2、能与NaOH反应的:—COOH、
3、能与NaHCO3反应的:—COOH 、。
4、能与Na反应的:—COOH 、-OH
5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
5.含醛基的化合物
H2CHCC
32OH6.天然橡胶(聚异戊二烯)
(二)无机
1.-2价硫(H2S及硫化物);
2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
3.+2价铁:
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
H2O4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2===MgBr2
(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
6.NaOH等强碱:Br2+2OH ̄==Br ̄+BrO ̄+H2O
7.AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 苯的同系物; 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 煤产品(煤焦油); 天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
1.
2.
3. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物); +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 双氧水(H2O2,其中氧为-1价)
9、最简式相同的有机物
1.CH:C2H2和C6H6
2.CH2:烯烃和环烷烃
3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO
3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;
②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂
③浓硫酸:70~80℃水浴;
3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);
5.酯类的水解:无机酸或碱催化;
6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)
化学知识点的归纳总结.
一,初中化学常见物质的颜色
(一),固体的颜色
1,红色固体:铜,氧化铁
2,绿色固体:碱式碳酸铜
3,蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4,紫黑色固体:高锰酸钾
5,淡黄色固体:硫磺
6,无色固体:冰,干冰,金刚石
7,银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8,黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9,红褐色固体:氢氧化铁
10,白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸 铜,五氧化二磷,氧化镁
(二),液体的颜色
11,无色液体:水,双氧水
12,蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13,浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14,黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15,紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16,紫色溶液:石蕊溶液
(三),气体的颜色
17,红棕色气体:二氧化氮
18,黄绿色气体:氯气
19,无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气 体等大多数气体.
二,初中化学之三
1,我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器.
2,氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3,构成物质的三种微粒:分子,原子,离子.
4,不带电的三种微粒:分子,原子,中子.
5,物质组成与构成的三种说法: (1),二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2),二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3),一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.
6,构成原子的三种微粒:质子,中子,电子.
7,造成水污染的三种原因: (1)工业"三废"任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放
8,收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比 空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9,质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10,不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升 高或降低).
11,复分解反应能否发生的三个条件:生成水,气体或者沉淀
12,三大化学肥料:N,P,K
13,排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳,氮的氧化物,硫的氧化物. 14,燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛.
15,具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳.
16,具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17,CO 的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性.
18,三大矿物燃料:煤,石油,天然气.(全为混合物)
19,三种黑色金属:铁,锰,铬.
20,铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21,炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石.
22,常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸.
23,浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性.
24,氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠.
25,碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26,实验室制取 CO2 不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27,酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心.
28,使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一 只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29,玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌,引流,转移
30,液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒 轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31,固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解.
32,浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解.
33,浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒.
34,三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35,过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36,药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的 气味,不得尝任何药品的味道.
37,金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失 去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的 氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后 面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38,温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高 而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质 的溶解度
随着温度的升高而减小.
39,影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40,使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气.
41,溶质的三种状态:固态,液态,气态.
42,影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三,初中化学常见混合物的重要成分
1,空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2,水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3,煤气:一氧化碳(CO) 4,天然气:甲烷(CH4)
5,石灰石/大理石:(CaCO3)
6,生铁/钢:(Fe)
7,木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8,铁锈:(Fe2O3)
四,初中化学常见物质俗称
1,氯化钠 (NaCl) : 食盐
2,碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
3,氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4,氧化钙(CaO):生石灰
5,氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6,二氧化碳固体(CO2):干冰
7,氢氯酸(HCl):盐酸
8,碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9,硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10,甲烷 (CH4):沼气
11,乙醇(C2H5OH):酒精
12,乙酸(CH3COOH):醋酸
13,过氧化氢(H2O2):双氧水
14,汞(Hg):水银
15,碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
四,初中化学溶液的酸碱性
1,显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠,硫酸氢钾等)
2,显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠,碳酸氢钠等)
3,显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
五,初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1,由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2,由于跟水反应而增加的:氧化钙,氧化钡,氧化钾,氧化钠,硫酸铜
3,由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1,由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2,由于风化而减少的:碳酸钠晶体.
六,初中化学物质的检验
(一) ,气体的检验
1,氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2,氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧 杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3,二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4,氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5,水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二),离子的检验.
6,氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7,氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8,碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9,氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10,硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11,铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12,铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13,铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三),相关例题
14,如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15,检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16,检验 NaOH 中是否含有 NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液,若产 生白色沉淀,则含有 NaCl.
17,检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀 H2SO4;再分 别滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀则是稀 HCl,剩下的是稀 HNO3
18,淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19, 葡萄糖: 加入新制的氢氧化铜, 若生成砖红色的氧化亚铜沉淀, 就含葡萄糖.
七,物质的除杂
1,CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2,CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3,H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4,CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5,Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6,Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7,FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8,NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9,NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10,NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11,NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12,NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13,NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14,NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15,KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.
16,CO2(水蒸气):通过浓硫酸.
八,化学之最
1,未来最理想的燃料是 H2 .
2,最简单的有机物是 CH4 .
3,密度最小的气体是 H2 .
4,相对分子质量最小的物质是 H2 .
5,相对分子质量最小的氧化物是 H2O .
6,化学变化中最小的粒子是 原子 .
7,PH=0 时,酸性最强,碱性最弱 . PH=14 时,碱性最强 ,酸性最弱 .
8,土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9,天然存在最硬的物质是 金刚石 .
10,最早利用天然气的国家是 中国 .
11,地壳中含量最多的元素是 氧 .
12,地壳中含量最多的金属元素是 铝 .
13,空气里含量最多的气体是 氮气 .
14,空气里含量最多的元素是 氮 .
15,当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气.
16,形成化合物种类最多的元素:碳
九,有关不同
1,金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同.
2,生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同.
3,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同. (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同; 水和双氧水的化学性质不同 是因为分子构成不同.)
4,元素种类不同:是因为质子数不同.
5,元素化合价不同:是因为最外层电子数不同.
6,钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同
十,有毒的物质
1, 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2, 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含 Ba2+的溶液(除 BaSO4);
3, 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
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