20##—20##学高三化学二轮复习计划及进度

高三化学备课组

经过一轮的复习，学生已将零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化，对知识点、考点、热点进行了初步的思考、总结、处理，在一轮的训练中已体会到近来几年高考常考点、易错点。二轮复习更加艰巨，因为二轮复习资料更重要的是提高学生的实际应用的本领，分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，提升学生的解题能力和规范答题，从而使学生该得的分不丢，能得的分尽可能多得，难得的分想办法多得点。

    为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，结合学校的要求，总结专家的经验，通过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划：

一、吃透教材，落实考纲  

首先集中组织全组的老师钻研《考试大纲》，按《考试大纲》的要求复习备考。做到每位教师都能把握要求，明确方向。

其次，把《考试大纲》与高考试题、教材、平时的练习相结合。

再次，从平时的练习中发现我们的学生离近几年高考的差距，把握命题的难度和区分度，命出好题，精讲练后结果，提高练习的价值。

二、确立好专题                                         负责人

第一专题   实验设计与评价题型应对策略              

第二专题   物质组成及化学计量                      

第三专题   氧化还原反应   离子反应                  

第四专题    物质结构   元素周期表周期律             

第五专题   化学反应及能量变化                      

第六专题    化学反应速率  化学平衡                 

第七专题   水溶液中的离子平衡                       

第八专题    电化学                                 

第九专题  无机推断题型应对策略                      

第十专题   有机推断、有机合成题型应对策略           

第十一专题    高考规范答题例析                      

三、强调好老师在二轮中的作用

1、老师重点在备课，做到一课一备，每周二次备课组活动，备理论知识，更备学生信息。

2、命好题。所谓的好题就是紧扣高考考纲，根据老师对近几高考题研究的体会，结合我们的学生特征，命出步步提升学生对知识的处理能力的题目。

3、学生所做的题目，老师必须从批阅中发现自己学生的问题，精心讲评。AB层每套题目老师讲评最好不超过四道，舍得花时间让学生自主消化，小组合作提升，教师负责释疑。

4、强调答题的技巧和答题的规范。从多次统一阅卷的错误统计中，发现学生的弱点、失分点，在讲评练习和大考之前再三强调规范，通过反复提示，让学生养成良好的答题方法和习惯。

 四、实施措施

    为更好地完成任务，主要有以下措施

1．组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。

2．在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。

3．组织教师精心研究近几年的高考试题，每位教师在备课组活动对自己研究的相关部分内容主发言，提出问题一起解决，并就相应部分模拟高考命出多道题，供其他老师审阅后定稿。

4．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。

5．认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

6．重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。

7．每周的备课组活动时间及周练时间为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究学情与教法。

五、临界生的培养

1、重视第次的考试，做到对临界生面批。

2、对易失分的知识点和题型，反复练，可以另外“加餐”。

3、不定期抽查临界生的学习计划本。

4、每周一次让临界生听写化学方程式。

5、从生活到学习，全方位关注临界的发展。

七、二轮进度及备课安排

 

第二篇：20xx届高三化学二轮复习练习三十(循环练习9)(第四稿)定稿

2014届高三化学二轮复习练习三十(循环练习9) 命题人：田益民 审核人：李 洁

班级姓名

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．0.1 mol·L

B．0.1 mol·L

C．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K、H、SO24、NO3 ＋＋－－－1－1

－1的NaHCO3溶液：K、Na、NO3、Cl FeCl3溶液：K、Na、CO32、Cl ＋＋－－＋＋－－D．0.1 mol·L 的氨水：Cu2+、Na+、SO24、NO3－－

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．1.5 g CH3含有的电子数为NA B．电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32 g铜

C．1 L 0.1 mol·L1 氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA －＋

D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有C—Cl 键的数目为3NA

3．对下列物质用途的解释不正确的是 （ ）

．．．

4．．．

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH——4e—=2H2O+O2↑

5．W、X、Y、Z是4种短周期元素，其原子序数依次增大，其中

W、X是形成化合物种类最多的两种元素，Y、Z同主族，Z的核

电荷数是Y的2倍。下列说法错误的是 （ ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

B．W、X、Z都能与Y形成两种共价化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的所有化合物中，Y与W形成的化合物沸点最高

D．X、Y、Z均能分别与W形成18电子化合物

6．下列说法中用离子方程式表达正确的是 （ ）

A．盛放石灰水的试剂瓶出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO23 －－C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO3＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O －

D．

Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O ＋－－

1

7．下列装置能达到实验目的的是 （ ）

图1 图2 图3 图4

A．利用图1装置进行喷泉实验 B．利用图2装置吸收HCl气体

C．利用图3装置制备Cl2 D．利用图4装置收集SO2

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （

）

A．①③ B．②⑤ C．②④ D．④⑤

9．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法

错误的是 （ ）

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:2:2:1

10．下列有关实验原理、操作方法和说法都正确的是 （ ）

A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明该溶液中一

－定含SO24

B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体

C．将某试样 (含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)进行灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成

D．某蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质

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11．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

图1 图2 图3 图4

A．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B．图2表示H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)或H2O(g)时的能量变化的关系 C．图3表示向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化 D．由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

12．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是 （ ）

－

A．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)＝9.9×107mol/L B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

－－－

c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO32) C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

－＋

c(Cl)＞c(Na)＞c(CH3COOH)

D．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c(CO32)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(HCO3)＋3c(H2CO3)

－

－

＋

－

13．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取Ni2O3的工艺流程如下：

镍废料

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已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

②有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）加入H2O2的目的是将溶液中Fe2氧化，写出该反应的离子方程式 。

＋

（2）步骤A应调节溶液pH的范围是 。步骤B中加入NH4F的目的是 （3）如果在酸溶过程中HNO3完全反应，则从溶液A中可以回收的物质是 。 （4）干燥脱水后得到NiC2O4，将其煅烧3h，制得Ni2O3，同时生成CO和CO2。写出NiC2O4受热分解的化学方程式 。煅烧时温度过高会导致固体中镍元素的质量分数明显增大，解释可能的原因是 。

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