高三化学第二轮复习计划

高三化学第二轮复习计划

高三化学备课组   赵福忠

高三化学总复习的主要目的是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。

高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。

第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。

一、具体措施

1．组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。

2．在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。

3．组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。

4．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。

5．认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

6．重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。

7．每大周第一周星期二为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。

8．培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。

二、复习安排

第一专题  基本概念（2014.3.12－3.18）

第1讲  物质的组成、分类及化学用语的书写

第2讲 无机反应类型   反应热

第二专题   基本理论（2014.3.19－3.31）

第1讲 物质结构   元素周期律

第2讲 化学反应速率  化学平衡 

第3讲 电解质溶液

第4讲 电化学原理及其应用

第三专题  元素及其化合物（2014.4.01－4.10）

第1讲 非金属元素及其化合物

第2讲 金属元素及其化合物

第四专题  有机化学（2014.4.11－4.18）

第1讲 有机物的组成、结构与性质

第2讲 同系物与同分异构体

第五专题  化学实验（2014.4.19－4.24）

第1讲   基本仪器、基本操作及实验安全

第2讲 物质的检验、分离和提纯

第六专题  有机推断、有机合成题型应对策略（2014.4.25－4.30）

如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构，二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。

 研究考题，把握高考脉搏

分析近三年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。第Ⅱ卷非选择题一般包括:实验题、双基题(如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等)、元素化合物题(如框图推断或填空题等)。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

规范答卷，减少无谓的失分

  纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析,有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。强化审题：一是强化审题的态度,看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题;三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性,克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。

三．复习方式

综合训练与专题训练相结合，分“切块专题复习”、“学科综合训练”、“理综跨学科训练”三个环节。复习是为了实现最终的跨越，如果说“学科综合训练”是为了明确跨越的高度，那么“切块专题复习”是训练跨越所需的基本素质训练，“理综跨学科训练”是让你确定最终以何种姿态去跨越。

1．复习主线：总的指导思想是“以题带知识”。以“训练→批阅→讲评→反思→落实”为主线，来完成各环节的复习任务。

（1）训练：结合学生的学习实际，以考纲考题为依据，精选习题。控制题量，把握难度。让学生在训练中得到自信。

（2）批阅：做到精细化。既要从中找出学生知识、方法上的共性问题，为讲评找到落脚点；也要关注学生的个体发展，特别是“边缘生”。在批阅时可适当注一些激励性的话语，或是利用晚自习值班时间，面批面改，以增强学生进步的动力，使其树立起自信心。

（3）讲评：学生所复习的内容能否得到强化和升华，讲评是一个关键。讲评点的选取一定要准确。能够跟高考的重点和热点相吻合，也要能够解决学生存在的共性问题，还要能够使学生举一反三、借题发挥。不但要讲知识，更重要的是形成方法。可根据批改的情况，综合1－2套训练题中出现的问题，进行整理、分析和归类，从以下几个方面来选取讲评点。

    ①讲评重点、热点、双基应用的薄弱点；

②讲评学生的易错、易混、易模糊点；

③讲评错因，从知识、思维、心理等方面分析。

    讲评还要切忌“满堂灌”，尽可能集中点评，给学生留出更多的自主时间让，让他们反思、交流和落实。增强其自主学习的能力。

“理综跨学科训练”的讲评则还要突出应试能力的指导。做题的顺序可能因人而异，但要围绕“得分”这一最终目标有一个最佳的优化。能够合理的选择，还要理性的放弃。在平时的训练中要有一种意识，“没有平时的举轻若重，就没有高考的举重若轻”。优化学生的考试心理，树立信心，保持良好的心态。以及如何进行思维切换、答题规范化、审题准确化等方面给予指导，力求每一次理综演练都有效、到位。

（4）反思：讲评之后，要适时跟上“变式训练”，可采用一题多变，一题多解，多题一解等形式来选材。让学生反思的过程有的放矢。从面使讲评的内容能够得到强化和升华。

（5）落实：要求学生课堂内容当堂理解和掌握，课下利用自主学习时间进一步落实。得用每节课前五分钟对上节课内容进行练习或检测。可以是题目变式，或是重要知识点默写等形式。便于学生及时掌握自已的学习效率，及对知识的理解程度。

2．选题原则：

结合考纲和考题，布点选题。如“7＋3＋1训练”和“理综跨学科训练”我们一般根据以下考点布局来组题：

3．时间安排

“切块专题复习”练习，晚自习或周末自主学习时间完成，用时50分钟；

“7＋3＋1训练”，每周一次，化学晚自习值班时间进行，限时45分钟；

“理综跨学科训练”，根据年级安排而定，一般两周一次。

总之，高考复习是一个系统工程，涉及到的问题很多，绝非三言两语能够说清楚。第二轮复习是全程高考复习中最关键的一环，有承上启下的作用，只要我们根据自己的实际情况，紧扣考纲，从高考命题角度思考教材，按高考审题方式去理解教材，按高考答题要求去记忆教材，讲究策略，注重效率，扎扎实实的搞好最后阶段的复习，就一定能在高考中取得成功。面对高考，只要努力，就有希望；惟有奋斗，才有辉煌，让我们努力拼搏，珍惜高考这一次美好的机遇，让学生金色的年华在金色的六月里更加绚丽多彩。

 

第二篇：化学必修二复习

化学必修二复习.txt你无法改变别人，但你可以改变自己；你无法改变天气，但你可以改变心情；你无法改变生命长度，但你可以拓展它的宽度。第一章 元素周期律

周期 1 2 短周期 3 4 5 6 长周期 7不完全周期

原子序数 =核电荷数=质子数=最外层电子数

族：主族、副族、第八族、零族。

第一章 物质结构 元素周期律

同一横行 周期序数=电子层数

起止元素 包括元素种数 核外电子层数

H—He 2 1

Li—Ne 8 2

Na—Ar 8 3

K—Kr 18 4

Rb—Xe 18 5

Cs—Rn 32 6

Fr—112(118) 26(32) 7

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)

18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8,9,10三个纵行))

碱金属

锂,钠,钾,铷,铯,钫(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr) ，因最外层都只有一个电子，易失去电子,显+1价，密度逐渐增大

物理性质：熔沸点逐渐降低

化学性质 失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼 。

卤素

氟,氯,溴,碘,砹(F,Cl,Br,I,At) 卤素 因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价, 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高。气态~液态~固态 颜色逐渐加深。

化学性质 得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼：

与氢气反应剧烈程度 :F2>Cl2>Br2>I2 ；

氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI

氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强) （ 氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱 ）

三,核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定.，质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 同位素 "同位"是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,

同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同

在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度 (原子百分比)一般是不变的。

层序数 电子层符号 各层最多容纳的电子数

1 K 2

2 L 8

3 M 18

4 N 32

5 O 50

6 P 72

7 Q 98

2

非金属性与金属性(一般规律): 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 <4 易失 金属性 非金属元素

>4 易得 非金属性

金属的金属性强弱判断:水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼，活泼金属置换较不活泼金属，原电池的负极金属比正极活泼 。

非金属的非金属性强弱判断: 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼，与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活 活泼非金属置换较不活泼非金属

元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做 元素周期律

1 A,越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强. 越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B,越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强. 越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强 元素化合价与元素在周期表中位置的关系: 对于主族元素:最高正价= 族序数 原子中 : 化学键 离子键:阴,阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移) 极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移) He,Ar,Ne,等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键 离子化合物有离子键可能含 共价键 共价化合物有共价键一定不含离子键

第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂,吸收能量 在反应后形成新化学键要形成,放出能量 ∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量 ∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 常见的放热反应 常见的吸热反应

氧化,燃烧反应 中和反应 铝热反应

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O CO2+C==2CO

最高正化合价 +∣最低负价∣= 8

元素周期表中:周期序数=电子层数 ;主族序数=最外层电子数 ; 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 金属与非金属原子间 两种非金属原子间

两种相同的非金属原子 间 两种不同的非金属原子 间

NH4NO3 溶于水(摇摇冰) 第二节 化学能与电能 Zn+2H+=Zn2++H2↑

负极

Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

正极 2H++2e-=H2↑(还原反应) 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn 组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池:可充电的电池 二次能源:经过一次能源加工,转换得到的能源 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性 常见电池

第三节 化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.

表达式 v(B) =△C/△t 同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)

影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质

外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 越小表面积越大 变化 大 高 高 加入 快 速率影

响 快 快 快 快 化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底) 反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与 生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种"平衡状态". 影响化学平衡的条件 浓度, 压强, 温度

化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点: 一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 氧化反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl 取代反应 烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 ,所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻 碳原子数在十以下的,依次用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸 同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体:同种元素形成不同的单质 同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反应 加成反应 加聚反应

2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 先断后接,变内接为外接 高分子化合物,难降解,白色污染

石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂, 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂 苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 氧化反应 取代反应 加成反应 溴代反应 硝化反应

+ Br2 → + HNO3 → +3 H2 →

-Br + -NO2 +

H Br H2O

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第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质:无色,透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发. 良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应 氧化反应

完全氧化 不完全氧化

乙酸 CH3COOH

弱酸性,比 碳酸强

2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.原理 酸脱羟基醇脱氢.

酯化反应

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质 糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 葡萄糖 多羟基醛 C6H12O6 单糖 果糖 多羟基酮

无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 淀粉 无醛基 n不同不是同 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄 (C6H10O5)n 多糖 分异构 糖 纤维素 无醛基 油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质 双糖 C12H22O11 植物油 C17H33-较多,不饱和

蔗糖 麦芽糖

液态

C17H35,C15H31较多 脂肪 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味

油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘 油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反 应 误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途:组成细胞的基础物质,人类营养物质,工业上有广泛应用,酶是特殊蛋白质 电解法 热还原法 热分解法

第四章 化学与可持续发展 开发利用金属资源 MgCl2 = Mg + Cl2 K-Al 很活泼的金属 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Zn-Cu 比较活泼的金属 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应 2HgO = Hg + O2 Hg-Au 不活泼的金属

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法 制盐 提钾 镁盐晶提取 氯碱工业

提溴用氯气

蒸馏法 提碘

电渗析法

离子交换法

提取铀和重水,开发海洋药物,利用潮汐能,波浪能

Mg2+ Mg(OH)2 MgCl2 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑ 第 5 页

化学与资源综合利用 煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

干馏 液化

煤隔绝空气加强热使它分解 C(s)+H2O(g)→

煤焦油 CO(g)+H2(g)

焦炭

CO(g)+2H2→ CH3OH 汽化 CO,H2,CH4,C2H4 CO,H2 焦炉气 水煤气 甲烷水合物"可燃冰"水合甲烷晶体(CH4nH2O) 天然气 烷烃,环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素 石油 利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程. 分馏 在一定条件下,把分子量大,沸点高的烃断裂为分子量小,沸点低的烃的过程. 裂化 不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染 环境问题 废气,废水,废渣 三废 :水富营养化N,P SO2,,NOx, 臭氧层空洞 :氟氯烃 赤潮,水华 酸雨: 绿色化学是指化学反应和过程以"原子经济性"为基本原则 只有一种产物的反应

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