初三化学期中复习计划

初三的同学们将迎来本学年第一学期的期中考试。这次考试之所以受到学校、学生和家长的关注，是因为其意义不同于其他年级的阶段性测验。明年中考之前，同学们会先后经历期中、期末、一模、二模等系列考试的临战检阅。因此，作为初三年级为数不多的几次大规模考试的起步考试，这次期中考试对今后的学习和中考复习具有重要的指导意义。

在期中考试前的10天左右的时间里，应该怎样复习，才能在期中考试里取得不错的成绩呢？

首先同学们应该个根据自己的实际情况，制定一个详细的复习计划，对症下药，找到自己的薄弱点。通过期中考试，检查有无知识漏洞，以便及时弥补。并且在期中考试中好好发挥，考出优异成绩，将有利于增强同学们的自信心。同学们可根据各科成绩制定详略得当、重点突出的复习计划。虽然期中考试很重要，但考生也没必要过度紧张，考前认真复习，牢固掌握知识点，上课注意听讲能增强初三生应考信心。在时间紧、知识点多的情况下，考生要坚持做好每天的复习计划，并注意提高学习效率。考生可把这学期学过的知识点进行全面的总结归纳，并合理分配到考前每一天，每天坚持按计划复习，保证复习时间与效率。每周末做一套模拟测试题，也是查漏补缺的好方法。

其次，以课本为主，阅读教材。

1、对即将到来的期中考试，同学们要以课本为主复习好基础知识，要把学过的知识点反复阅读、理解，并对照课后练习里的习题进

行反复思考、琢磨，融会贯通，加深对知识点的理解。对于课本上的重点内容、重点例题也要着重记忆。

2、重点以新课堂为主，突出基础，夯实基础，全面提高教育教学质量。

最后，同学们要调整好心态，正确对待考试。

在临考前的几天里，要做好准备，练练常规题，把自己的思路展开，切忌考前去在保证正确率的前提下提高解题速度。对于一些容易的基础题要有十二分把握拿全分；对于一些难题，也要尽量拿分，考试中要学会尝试得分，使自己的水平正常甚至超常发挥。

 

第二篇：初中化学总复习专题三初中化学基础知识总结和常用口诀

初中化学总复习 专题三

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、物质的俗名、学名、及化学式

⑴碳、金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO

(4) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （5） 干冰（固体二氧化碳）：CO2

(6)亚硫酸：H2SO3 (7)盐酸、氢氯酸：HCl (8)氢硫酸：H2S

(9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (11)纯碱：Na2CO3 碳酸钠、纯碱（苏打）

(12)碳酸氢钠：NaHCO3 (小苏打） (13)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(14)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

((15)酒精、乙醇：C2H5OH (17)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子）

(18)氨气：NH3 （碱性气体） (19)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱是一种不含金属离子的碱） (20)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） -

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：Cu(OH) 2 ：蓝色↓：Fe(OH)3红褐色↓ 其余碱：白色↓

6、气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体（易挥发）：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的的物质 气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 （其中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸）

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水， 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

16、最早发现电子的是英国的汤姆生；

17、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素(3)稀有气体元素。

7、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

8，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

9、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （熟石灰除外）

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解

度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26与铜元素有关的三种蓝色(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、粗盐提纯的三步骤：溶解、过滤、蒸发

42、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

43、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

44、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

化学口诀

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通CO， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通CO；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

3、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

4、反应规律： 置换反应：

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

5、复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

6、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

7、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

8、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

9、氧化剂和还原剂：夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

11、 用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

12、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气；实验检验原则：先验水，后验其它