九年级化学探究实验
班级 合作者
姓名 日 期
指导教师:东阿县实验中学 周连梅
一、实验名称: 。
二、实验目的:
1、练习溶解、过滤和蒸发等基本操作。
2、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
3、进一步了解混合物的分离方法。
三、探究准备:
(一)知识储备:(你会更出色的完成实验!)
1、托盘天平的使用:
①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在 处,调节天平平衡。
②称量时,把称量物放在 盘,砝码放在 盘。
③粗盐是干燥无腐蚀性药品,称量时应在天平两端各放 。
④称量质量一定的药品时,先把砝码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。
2、量筒的使用:
读数时,量筒放平,视线要与量筒内 。
3、过滤时应注意:
一 ; 二 ; 三 。
4、过滤是分离 不同的混合物的方法。
(二)仪器和药品:
药品:粗盐,水。
仪器及用品:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸
发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴、纸片、石棉网、小玻璃蒸发皿、废物桶。
(三)你认为小组成员在实验中应怎么做?
四、探究过程:
(一)提出问题 : 。
(二)猜想与假设 :本次实验的主要操作方法应为 。
(三)设计并进行实验:
友情提示:
1、加热蒸发时要小心操作,避免液体溅出后灼伤皮肤。
2、加热前将蒸发皿外壁擦干。
3、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
4、当蒸发皿中有大量晶体析出时,即停止加热。
5、热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,避免蒸发皿炸裂或损坏实验台。取蒸发皿要用坩埚钳。
参考步骤:
反思交流:
1、粗盐提纯的主要步骤?
2. 三步操作中均用到了玻璃棒,玻璃棒在每步操作中的作用是什么?
3.生活中哪些事例也利用了过滤的原理?
《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计
一、实验活动目的:
(一)知识与技能:
1、漏斗使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项
2、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能
3、掌握粗盐提纯的一般步骤
(二)过程与方法
1、通过小组的实验探究,培养学生的合作能力和实验操作能力
2、培养学生的实验方案设计能力
(三)情感态度价值观
1、培养严谨的科学态度
2、培养学生的合作精神以及提高学生学习化学的兴趣
二、实验原理:
不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法
三、教学重点难点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能
2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤
3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案
四、实验用品的准备(分4组):粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
教学过程:
情景创设:同学们,我们在生活中喝豆浆时,想把豆浆中的豆渣除去,怎么办?在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多,今天我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新:你会更出色的完成实验:
1、粗盐是干燥无腐蚀性的药品,在称量时应该在托盘天平两端各放置 。
2、称量时不用砝码行不行?(所需药品为5.0g)
3、用量筒量液时,正确的读数方法 。
4、向量筒倾倒液体时,若已接近10ml,应用 把液体加至10ml。
5、过滤器制作和使用时要注意事项中
一贴: ;二低: ; ;
三靠: ; ; ;
二、学生在课上自学:阅读教材,把握文中重点。
三、预习检测:
1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
① ② ③ ④
2、对应四个步骤,四次使用玻璃棒,其作用分别是:
① ② ③ ④
3、室温时,NaCl溶解度是36g,那么10mL水约溶解NaCl g。
4、蒸发操作中何时停止加热?
5、计算精盐的产率
四、仔细观看教师演示实验,规范自己的操作
五、检查实验用品,合作实验比一比:谁是实验高手
小组分工:称取NaCl、过滤组;量液、溶解、蒸发组
六、实验步骤
(一)、溶解
1、用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)。用量筒量取10mL水,并倒入烧杯里。
2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中,观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用?)并观察发生的现象。
3、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时,减少每次的加入量,并充分搅拌,待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时,停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。
(二)、过滤:
1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用?)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
2、如果滤液是浑浊的,应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等),再重新过滤。
(三)、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里,并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。
2、在加热过程中,用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用?)。待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
(四)、计算产率
1、用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求?),称量它的质量。
2、计算精盐的产率,并将它与粗盐进行比较,然后回收到教师指定的容器中。
七、问题与交流:
1、将学生分组实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因,找出2—3组进行比较。
同学们,看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢?
A、食盐还没有全部溶解就过滤了;
B、蒸发时,食盐溶液剧烈飞溅;
C、蒸发后,所得到的精盐很潮湿;
D、蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。
E、称量时,数据不准确。
2、探究除去可溶性杂质的方案设计
理清思路:
1、要想除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2,其实质是除去多余的Ca2+和Mg2+,同学们想一想将Ca2+和Mg2+转化为什么状态,然后经过何种操作方法才能除去?
2、提供下列信息:
3、讨论设计的方案:用化学方程式表示(除去杂质后不应产生新杂质)
八、《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动表现评价标准
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