渤海大学学生实验报告
课程名称: 分析化学实验 任课教师:
实验室名称: 房间号 406 实验时间:年 月 日
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实验九、水总硬度的测定(含EDTA的标定)
1. 实验目的
1.1掌握EDTA溶液的配制及浓度的标定方法
1.2了解水的硬度测定的意义及表示方法
1.3掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法
1.4掌握铬黑T指示剂的使用条件
2. 重点:
2.1分析天平、容量瓶、移液管、滴定管的正确、熟练、规范使用
3. 难点:
3.1
4.预习内容:P120——P122
5.思考题:
5.1本实验为什么采用铬黑T指示剂?能用二甲酚橙作为指示剂吗?
5.2水中若有Fe3+、AI3+等离子,将会对测定产生什么影响?应如何消除?
一、基本理论:
水的总硬度是指Ca、Mg总量且折算成CaO的量来衡量的。我国有以(°)来表示,即1L水中含有10mgCaO称为1°。更常用的是以CaCO3mL/L表示。
在pH=10的氨性缓冲溶液中,与EDTA—2Na盐生成可溶性的无色配合物,铬黑T则与Ca、Mg生成紫红色配合物,用EDTA—2Na滴定Ca、Mg至终点时,Ca、Mg全部与配位而使铬黑T游离出来,溶液即从紫红——兰色
MgIn(红)+Y——MgY+In(兰)
铬黑T与Mg2+的显色灵敏度高于与Ca2+显色的灵敏度,但是当水中的Mg2+的含量较低时(一般要求相对于Ca2+来说须有5%Mg存在),用铬黑T指示剂往往得不到敏锐终点,这时可在缓冲溶液中加入一定量的Mg2+—EDTA盐,此时
MgY+ Ca2+=CaY+ Mg2+
lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69,置换出来的Mg2++In(兰)——MgIn(很深的红色)滴定时,
EDTA先与Ca2+配位,当达到滴定终点时,EDTA夺取MgI中的Mg2+,形成MgY,游离出指示剂,显兰色:
Y+MIn(红)——MY+In(兰)
颜色变化明显,在这里,滴定前加入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的,故加入的不影响滴定结果。
二、仪器
小表面皿(盖50或100mL烧杯):1个/人
50或100mL烧杯:1个/人
10mL量筒:1个/人
100mL量筒:1个/4人
10mL吸管(吸1+1HCI):1支/人
10mL移液管(标定EDTA时移Zn):1支/人
2mL吸管(吸缓冲溶液标定时用):1支/人
500mL试剂瓶(装EDTA):1个/2人
250mL量瓶(配EDTA):1个/2人
250mL量瓶(配Zn标液):1个/人
50mL酸式滴定管:1支/2人 2+2+2+2+2+2+2+2+
250mL锥形瓶:3个/人
教师配溶液所需器皿:
50mL干燥移液管:1支
250mL锥形瓶:1个
100mL量瓶:2个
200mL量瓶:1个
1000mL量瓶:1个
500mL试剂瓶(装EDTA,聚乙烯塑料或硬质玻璃瓶):1个
50或100mL烧杯:2个
500mL试剂瓶:4个(其中2个橡皮塞)
1000mL量筒:2个
10mL量筒:1个
5mL量筒:1个
10mL移液管:1个
三、试剂:
1. NaH2Y2?2H2O(A.R)
2. HCI
3. NH3?H2O
4. Zn(基准试剂)或无水CaCO3
5. NH4CI
6. MgCI2?6H2O
7. 铬黑T
8. 三乙醇胺
9. 无水乙醇
10. Na2S(若为自来水,可不加)
11. .NH2OH?HCI(若为自来水,可不加)
学生自配:
1. Zn(基准试剂)0.02moL/L:
2. Na2H2Y2?2H2O(A.R)0.01 moL/L:0.925g——250mL(2人1组合配)
教师配:
1. Na2S:2%(4mL/人)
2. .NH2OH?HCI:1%(2mL/人)
3. HCI:1∶1(15mL/人)
4. NH3?H2O:1∶1(装在滴瓶中)
5. 三乙醇胺20%或1∶2:(3mL/人)(水溶液)
6. 铬黑T1%(现配):1g铬黑T,加75 mL三乙醇胺,加25 mL无水乙醇(或0.1g铬黑
T+10gNaCI)
7. Na2H2Y2?2H2O(A.R)0.1moL/L:7.44g——200mL(稍微加热溶解完全稀释至刻度)(如要
测水样,可稀释10倍;若要标定,可稀释5倍,为0.02 moL/L,即移取20.00 mL稀释至100.00 mL)
8. pH=10的缓冲溶液:25mL/人
配制:54g NH4CI,溶于水,加410mL浓氨水,加Mg2+—EDTA盐全部溶液,用水稀释至1L
Mg2+—EDTA盐配制:0.25 g MgCI2?6H2O于100mL烧杯中,加少量水溶解,,稀释至
100mL,用干燥移液管移取50.00mL溶液于250mL锥形瓶中,加入5 mLpH=10的缓冲溶液和4——5滴铬黑T,用0.1 moL/LEDTA溶液滴定至溶液由紫红——兰色,停止滴定,终点。取同样量的EDTA溶液加入容量瓶剩余的镁溶液中,即成Mg2+—EDTA盐。将此溶液全部倾入上述缓冲溶液中。
四、实验步骤:
1. 标定:
(1)标定EDTA的基准物质很多,为了减少方法误差,选用CaCO3较为理想,其方法为:准确称取0.2—0.24克,置于250 mL烧杯中,加少量水使粉末润湿,盖上表面皿逐滴地加入1:1HCI溶液至不冒CO2气泡后稍微加热,再加入1—2 mLHCI至样品全溶,冷却后转移到100mL容量瓶中用水冲洗烧杯几次后稀释到刻度,摇匀。计算Ca2+的浓度。(约0.02 moL/L)
移取25.00mL试液于锥形瓶中,加入20mLpH=10的缓冲溶液,4滴指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由紫红色变为兰绿色即为终点。从消耗EDTA标准溶液体积和称取的CaCO3量求出EDTA标准溶液的准确浓度。
(2)标定EDTA通常也用Zn。准确称取纯金属Zn0.3—0.35克于烧杯中,加入10mL1:1HCI,盖上表面皿,用水吹洗表面皿及烧杯内壁,将溶液转入到250 mL容量瓶中用水冲洗烧杯几次后稀释到刻度,摇匀。(约0.02 moL/L)
移取25.00mL试液于锥形瓶中,,加25 mL水,加NH3H2O调至中性,(外观:澄清透明变为浑浊),再加入2mLpH=10的缓冲溶液及5滴指示剂铬黑T,用EDTA标准溶液滴定至由紫红色变为兰色即为终点。从消耗EDTA标准溶液体积和称取的Zn量求出EDTA标准溶液的准确浓度。
(如果教师标定,先把EDTA标准液稀释10倍)移取10.00mL Zn标准溶液于250 mL锥形瓶中,加10mL水,加氨水调至近中性(外观:澄清透明——变有点浑浊),再加2mL pH=10的缓冲溶液及5滴铬黑T,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红变为兰色,求出EDTA标准溶液浓度。平行做3份。
2. 自来水总硬度的测定:
取水样100mL,加2mL pH=10的缓冲溶液及5滴铬黑T,用EDTA标准溶液滴定,充分振摇,至溶液由紫红变为兰色即为终点。
若水样中含有金属干扰离子使滴定终点延迟或颜色发暗,可另取水样,加入0.5mL NH2OH?HCI及1 mLNa2S 计算:CaCO
饮用水<450mg/L
五、注意点:
1. 常用EDTA浓度是0.01——0.05moL/L,Na2H2Y2?2H2O常含0.3%的吸附水,若要直
接配制标准溶液,必须将试剂在80℃干燥过夜,或在120℃烘干至恒重,由于水与其它试剂中常含有金属离子,EDTA标准溶液常采用间接配制法。
2. 蒸馏水的质量是否符合要求是配位滴定中十分重要的问题,若配制溶液的水中含有
AI、Cu等,就会使指示剂受到封闭,致使终点难以判断,若水中含有Ca、Mg、Pb2+、Sn2+等,则会消耗EDTA,在不同的情况下会对结果产生不同的影响,因此,在配位滴定中,必须对所用的蒸馏水的质量进行检查。为保证质量,经常采用二次蒸馏水或去离子水来配制溶液。
3. EDTA应储存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中,若储存于软质玻璃瓶中,会不断溶解3+2+2+2+(mg/L)?3(cv)VEDTA水样M?10CaCO3?3
玻璃中的Ca形成CaY使EDTA浓度不断降低。
4. 标定EDTA的基准物质很多,如金属Zn、Cu、铋以及ZnO、CaCO3、MgSO4?7H2O
等,金属Zn的纯度高(达99.99%),在空气中又稳定,Zn2+与ZnY2-均无色,既能在pH5—6以二甲酚橙为指示剂标定,又可在pH9—10氨性缓冲溶液中以铬黑T为指示剂标定,终点均很敏锐,因此一般多采用金属Zn为基准物质
5. 为使测定的准确度高,标定条件应与测定条件尽可能接近。例如:由试剂或水中引
入的杂质在不同条件下有不同的影响,若有杂质Ca2+、 Pb2+存在,在碱性中滴定时,两者均与EDTA配位;在弱酸性溶液中,只有Pb与EDTA配位;而在强酸溶液中滴定,则两者均不与EDTA配位,因此在相同的酸度下标定和测定,这种影响就可抵消。
6. 配位滴定速度较慢(不象酸碱反应在瞬间完成),故滴定时加入EDTA溶液的速度不
能太快,特别是近终点时,应逐滴加入,并充分振摇。
7. 置换滴定法是提高配位滴定选择性的途径之一,此外,可以改善指示剂指示终点的
敏锐性,如铬黑T与Mg2+显色很灵敏,但与Ca2+显色灵敏度较差。为此,在pH10的缓冲溶液中,用EDTACa2+时,常与溶液中先加入少量MgY,此时发生下列置换反应:
MgY+ Ca=CaY+ Mg
lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69,置换出来的Mg2++In(兰)——MgIn(很深的红色)滴
定时,EDTA先与Ca2+配位,当达到滴定终点时,EDTA夺取MgI中的Mg2+,形成MgY,游离出指示剂,显兰色:
Y+MIn(红)——MY+In(兰)
颜色变化明显,在这里,滴定前加入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的,故加入的不影响滴定结果。
2+2+2+2+2-
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