《分 析 化 学》

实 验 报 告 本

专业：             

班级：             

教师：             

学生：             

学号：             

四川化工职业技术学院

制药与环境工程系工业分析教研室

分析化学实验报告

实验 1  实验名称：天平称量练习（一）、（二）

完成日期            

一、目的要求

二、仪器与试剂

三、实验步骤

    1. 天平使用规则

2. 直接法称量练习

3. 减量法称量练习

四、实验数据记录与处理

1. 直接法称量

2. 减量法称量（称量范围：0.3~0.5 g）

五、思考题及实验误差分析

六、心得、体会、建议和意见

分析化学实验报告

实验 2  实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；

酸碱标准溶液的配制和浓度的比较

完成日期            

一、目的要求

二、仪器与试剂

三、实验步骤

    1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法

2. 0.1mol·L^-1 的HCl标准溶液的配制

3．0.1mol·L^-1 的NaOH标准溶液的配制

4. 酸碱标准溶液浓度的比较

四、实验数据记录与处理

1. NaOH滴定HCl

指示剂：           ；终点颜色变化：由        色变为        色。

2. HCl滴定NaOH

指示剂：           ；终点颜色变化：由        色变为        色。

五、思考题及实验误差分析

六、心得、体会、建议和意见

分析化学实验报告

实验 3  实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；

混合碱液中Na₂CO₃、NaHCO₃含量测定

完成日期            

一、目的要求

二、实验原理

1. 盐酸标准溶液的配制和标定

配制方法：         ；标定方式：              ；基准物质：             ；

标定反应式：

指示剂：             ；终点颜色变化：由        色变为        色。

2. 混合碱液中Na₂CO₃、NaHCO₃含量测定

测定方法：               ；标准滴定溶液：                       ；

滴定反应式：

指示剂：           和             ；

终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由       色变为       色；第二滴定终点，溶液由       色变为       色。

三、仪器与试剂

四、实验步骤

1．0.1mol·L^-1 HCl标准溶液浓度的标定

2．混合碱液中Na₂CO₃、NaHCO₃含量的测定

五、实验数据记录与处理

1. 盐酸标准溶液浓度的标定

计算公式：c（HCl）/ mol·L^-1 =

式中各符号的意义：

2. 混合碱液中Na₂CO₃、NaHCO₃含量测定

计算公式：ρ（Na₂CO₃）/g· mL^-1 =

              ρ（NaHCO₃）/g· mL^-1 =

式中各符号的意义：

六、思考题及实验误差分析

七、心得、体会、建议和意见

分析化学实验报告

实验 4  实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验

完成日期            

一、目的要求

二、实验原理

1. 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

配制方法：         ；标定方式：              ；基准物质：             ；

标定反应式：

指示剂：             ；终点颜色变化：由        色变为        色。

2. 实用醋中乙酸含量的测定

测定方法：               ；标准滴定溶液：                       ；

滴定反应式：

指示剂：              ；终点颜色变化：由        色变为        色。

三、仪器与试剂

四、实验步骤

1．0.1mol·L^-1 NaOH标准溶液浓度的标定

2．食用醋中乙酸含量的测定

五、实验数据记录与处理

1. 氢氧化钠标准溶液浓度的标定

计算公式：c（NaOH ）/ mol·L^-1 =

式中各符号的意义：

2. 食用醋中乙酸含量的测定

计算公式：ρ（HAc）/g· mL^-1 =

式中各符号的意义：

六、思考题及实验误差分析

七、心得、体会、建议和意见

分析化学实验报告

实验 5  实验名称：EDTA标准溶液的配制和标定；Ca、Mg含量的测定

完成日期            

一、目的要求

二、实验原理

1. EDTA标准溶液的配制和标定

配制方法：           ；标定方式：             ；基准物质：             ；

标定反应式：

指示剂：             ；终点颜色变化：由        色变为        色。

2. 水的总硬度（钙镁含量）测定

测定方法：              ；标准滴定溶液：                        ；

滴定反应式：

指示剂：          ；终点颜色变化：由        色变为        色。

三、仪器与试剂

四、实验步骤

1．0.02mol·L^-1EDTA标准溶液的配制和标定

2．水的总硬度测定

五、实验数据记录与处理

1. EDTA标准溶液浓度的标定

计算公式：c（EDTA）/mol·L^-1 =

式中各符号的意义：

2. 自来水总硬度的测定

计算公式：总硬度/度 =

式中各符号的意义：

六、思考题及实验误差分析

七、心得、体会、建议和意见

分析化学实验报告

实验 6  实验名称：KMnO₄标准溶液的配制和标定；H₂O₂含量的测定

完成日期            

一、目的要求

二、实验原理

1. KMnO₄标准溶液的配制和标定

配制方法：             ；标定方式：             ；基准物质：              ；

标定反应式及反应条件：

指示剂：             ；终点颜色变化：由        色变为        色。

2. H₂O₂含量测定

测定方法：               ；标准滴定溶液：                      ；

滴定反应式：

指示剂：             ；终点颜色变化：由        色变为        色。

三、仪器与试剂

四、实验步骤

1． c（KMnO₄）= 0.1mol·L^-1 KMnO₄标准溶液的配制和标定

2．H₂O₂含量的测定

五、实验数据记录与处理

1. KMnO₄标准溶液的标定

计算公式：c（KMnO₄）/ mol·L^-1 =

式中各符号的意义：

2. H₂O₂含量的测定

计算公式：（H₂O₂）/（g·mL^-1）=

式中各符号的意义：

六、思考题及实验误差分析

七、心得、体会、建议和意见

分析化学实验报告

实验   实验名称：                                         

完成日期            

一、目的要求

二、实验原理

三、仪器与试剂

四、实验步骤

五、分析仪器操作要点

六、实验数据记录与处理

七、思考题及实验误差分析

八、心得、体会、建议和意见

分析化学实验报告

实验   实验名称：                                         

完成日期            

一、目的要求

二、实验原理

三、仪器与试剂

四、实验步骤

五、分析仪器操作要点

六、实验数据记录与处理

七、思考题及实验误差分析

八、心得、体会、建议和意见

 

第二篇：分析化学实验报告本模版

实验一  电子分析天平的操作及称量练习

学院/专业/班级：______________________________              姓名：             

学号：________________     实验日期______年__月__日     教师评定：______________

【实验目的】

①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；

②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。

【实验原理】

电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。

电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】

仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等

试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）

【实验步骤】

【数据记录及处理】

1. 直接法：小纸铲质量m=____________g

2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m₁=___________g；m₂=___________g；m₃=___________g

3．减重法：目标质量范围m=0.2~0.3g

【思考与讨论】

实验二  食醋中总酸度的测定

学院/专业/班级：______________________________              姓名：             

学号：________________     实验日期______年__月__日     教师评定：______________

【实验目的】

①学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法；

②练习滴定分析基本操作和正确判断终点；

③学习NaOH标准溶液的配制和标定方法；

④学习食醋中总酸度的测定方法。

【实验原理】

食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3% ~ 5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数K^θ³10^-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：；  。因此，测定的为食醋中的总酸量，分析结果通常用含量最多的 HAc表示。 

本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。

【实验试剂】

KHC₈H₄O₄ （基准物，105°C烘至恒重于干燥器内保存备用）

NaOH溶液：500 g×L^-1

酚酞指示剂：2 g×L^-1（乙醇溶液）

食醋试样（待测）

【实验步骤】

（1）0.1 mol×L^-1 NaOH标准溶液的配制与标定

①用10 mL量筒量取500 g×L^-1 NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。

②用减重法称取_____ ~ _____ g的KHC₈H₄O₄置于三个编好号^*的锥形瓶中，分别加入20~30 mL蒸馏水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！^*），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点，记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的浓度。

（2）食醋试液总酸度的测定

①用移液管移取待测试液_____mL至_____mL容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。

②用25 mL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρ_HAC（单位为g·L^-1 ）。

【数据记录及处理】

表1. NaOH溶液的标定（PP为指示剂）

^*表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。

^­（例）

表2. 食醋试液总酸度的测定

^­

【思考与讨论】

实验三  水的总硬度的测定

学院/专业/班级：______________________________              姓名：             

学号：________________     实验日期______年__月__日     教师评定：______________

【实验目的】

①掌握EDTA标准溶液的配制与标定；

②掌握 EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；

③了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。

【实验原理】

【实验试剂】

ZnO（基准试剂，900~1000 °C下灼烧至衡重保存于保干器）

EDTA二钠盐（分析纯）

络黑T（EBT）：EBT与NaCl的固体混和物

HCl溶液：6 mol×L^-1

氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合）

氨性缓冲溶液：pH=10

自来水样

【实验步骤】

（1）0.01 mol×L^-1 Zn²⁺标准溶液的配制

准确称取0.2034 g（偏差可在±10%以内）^*于小烧杯，加入 6 mol×L^-1 HCl 2~3 mL^*，用玻棒搅拌至完全溶解^*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。

（2）0.01 mol×L^-1 EDTA标准溶液的配制与标定

①称取_____g EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至试剂瓶中稀释至_____mL，摇匀。

②移取25.00 mL Zn²⁺标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~30 mL水，不断摇动下，逐滴^*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。加入_____mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT指示剂（此时溶液为酒红色），用所配制的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA溶液的准确浓度。

（3）水样总硬度的测定

移取澄清水样_____mL于锥形瓶中，加入_____mL氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂，立即用0.01  mol·L ^-1 EDTA标准溶液滴定，近终点要慢滴多摇，颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行滴定三份，所耗EDTA标准溶液体积应不大于0.05 mL。根据EDTA标准溶液的浓度及用量等计算水的总硬度，实验结果以“mg·L^-1”表示。

【数据记录及处理】

表1. Zn²⁺标准溶液的配制

^­

表2. EDTA溶液的配制与标定（EBT为指示剂）

称取EDTA        g溶于        水中

^­

表3. 自来水样的总硬度测定（EBT为指示剂）

^­/mg×L^-1=

【思考与讨论】

实验四  双氧水中过氧化氢含量的测定

学院/专业/班级：______________________________              姓名：             

学号：________________     实验日期______年__月__日     教师评定：______________

【实验目的】

①掌握高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法；

②学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。

【实验原理】

【实验试剂】

Na₂C₂O₄ （基准物，105°C下干燥2小时存于保干器中备用）

KMnO₄溶液：_____mol×L^-1

H₂SO₄溶液：3 mol×L^-1

市售双氧水（待测样品）

【实验步骤】

（1）0.02 mol×L^-1 KMnO₄标准溶液的配制与标定

①量取_____mL_____mol×L^-1的KMnO₄溶液于_____mL烧杯中，稀释至_____mL，摇匀备用。

②准确称取_____ ~ _____g Na₂C₂O₄至于250 mL锥形瓶中，加入30 mL水及15 mL 3 mol×L^-1 H₂SO₄溶液，溶解后加热至70~80°C（刚好冒出蒸气），趁热用KMnO₄溶液进行滴定，开始滴定时要慢而摇动均匀，一定等前一滴KMnO₄的红色完全褪去后再滴入下一滴，随着滴定过程的进行，滴定速度可适当加快，直至滴定的溶液呈微红色色并保持半分钟中不褪色即为终点。注意整个过程中温度应该保持在60°C以上。平行滴定三份，计算所配制的KMnO₄溶液的准确浓度。

（2）市售双氧水中H₂O₂含量的测定

①用吸量管吸取1.00 mL 市售双氧水（30 %）于250 mL容量瓶中，加水定容后充分摇匀。

②用移液管移取25.00 mL上述稀释过后的双氧水溶液，置于250 mL锥形瓶中，加入20 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄ ，用KMnO₄ 标准溶液滴定到溶液呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。平行测定3次，计算市售双氧水中H₂O₂的含量。

【数据记录及处理】

表1. KMnO₄标准溶液的配制与标定

量取_____mL_____mol×L^-1KMnO₄溶液稀释至_____mL

表2. 市售双氧水中H₂O₂含量的测定

移取        mL的双氧水试样至        mL的容量瓶中，用水稀释至刻度。（稀释倍数n=        ）

^­

【思考与讨论】