物 理 化 学 实 验 报 告
实 验 名 称:乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
学 院: 化学工程学院
专 业: 化学工程与工艺
班 级: 化工09-1
姓 名:
学 号:
指 导 教 师: 胡敏杰 陈斌
日 期: 20##年5月26日
一、实验目的
1、了解用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率系数和活化能。
2、了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率系数。
3、掌握电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、二级反应的动力学方程
A + B→产物
t=0 a a
t=t a-x a-x
-dcA/dt = -d(a-x)/dt = dx/dt = k(a-x) 2
定积分得: k=x/[ta(a-x)] ①
以x/(a-x)~t作图若所得为直线,证明是二级反应,并从直线的斜率求k。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2),按阿仑乌斯方程计算出该反应的活化能Ea
Ea=ln k(T1)/ k(T2)*R[T1 T2 / (T2 -T1 )] ②
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应,反应式:
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
t=0 a a 0 0
t=t a-x a-x x x
t=∞ 0 0 a a
反应前后CH3COOC2H5和C2H5OH对电导率的影响不大,可忽略,故反应前只考虑NaOH的电大率κ,反应后只考虑CH3COONa的电导率κ。对稀溶液而言,强电解质的电导率κ与其浓度成正比,而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
有一下关系:
κ0=A1*a κ∞=A2*a κt= A1*(a-x)+ A2*x
有三式得:x=[(κ0-κt)/(κ0-κ∞)]*a,将其代入①中
得 k=[(κ0-κt)/(κ0-κ∞)ta]
重新排列得: κt =(κ0-κt)/kta+κ∞
因此,以κt ~(κ0-κt)/t作图为一直线即为二级反应,并从直线的斜率求出κ。
三、实验仪器、试剂
仪器:数学电导率仪(附电极)1台,恒温水槽1套,秒表1只。叉形电导管2只,移液管(10ml,胖肚)3根
试剂:乙酸乙酯标准溶液(0.02120mol/dm3),NaOH标准溶液(0.02120mol/dm3)
四、实验步骤
1、调节恒温槽
调节恒温槽温度25℃。同时电导率仪提前打开预热。
2、κ0的测定:
分别取10ml蒸馏水和10ml NaOH标准溶液加到洁净。干燥的叉形管仲裁充分混匀,置于恒温槽中恒温5min。用数学电导率仪测定已恒温好的NaOH标准溶液的电导率κ0
3、κt的测定:叉形管10ml CH3COOC2H5标准溶液,侧支管中加10mlNaOH标准溶导率一次,记录电导率κt及时间t。
4、调节恒温槽温度35℃,重复上述步骤测定其κ0和κt,但在测定κt时是按反应进行4min,6 min,8min,10 min,12min,15 min,18min,21 min,24 min,27 min,30 min时测其电导率。
五、数据记录与处理
室温: 27.1 ℃ 大气压: 100.40 Kpa
初始浓度:C CH3COOC2H5= 0.0212 mol/dm3 C NaOH= 0.0212 mol/dm3
⑴ 25℃时,电导率随时间的变化μS·cm-1·min-1
电导率随时间的变化 (25℃,κ0= 2391.20 μS·cm-1)
图1
由图1得:该直线斜率k=14.97
则κ(T1)=k/a=14.97/(0.0212/2)=1412.0 mol /( min·dm3)
⑵ 35℃时,电导率随时间的变化 电导率随时间的变化 (35℃,κ0= 2646 μS/cm)
由图得:该直线斜率k=13.9,则κ(T2)=k/a=13.9/0.0212=655.66mol /( min·dm3)
(3)活化能的计算
Ea=ln k(T1)/ k(T2)·R[T1 T2 / (T2 -T1 )]
=ln(1412 /655.66)×8.314×[298.15×308.15 / (308.15-298.15) ]
=58.56KJ/mol
六、结果讨论
1.乙酸乙酯皂化反应系吸热反应,混合后体系温度降低,所以在混合后的起始几分钟内所测溶液的电导率偏低,因此最好在反应4min~6min后开始,否则,由作图得到的是一抛物线,而不是直线。
2.求反应速率的方法很多,归纳起来有化学分析法及物理化学分析法两类。化学分析法是在一定时间取出一部分试样,使用骤冷或取去催化剂等方法使反应停止,然后进行分析,直接求出浓度。这种方法虽设备简单,但是时间长,比较麻烦。物理化学分析法有旋光、折光、电导、分光光度等方法,根据不同情况可用不同仪器。这些方法的优点是实验时间短,速度快,可不中断反应,而且还可采用自动化的装置。但是需一定的仪器设备,并只能得出间接的数据,有时往往会因某些杂质的存在而产生较大的误差。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强,反之越小。
一、预习提问
1.为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数?
2.二级反应有什么特点?
3.怎样使用DDS-307型电导率仪?
4.各代表什么?如何测定?
二、实验目的及要求
1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法----电导法。
2.了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。
3.掌握DDS-307 型数字电导率仪和控温仪使用方法。
三、实验原理
1.二级反应的动力学方程
t=0 a a
t=t a-x a-x
(1)
定积分得: (2)
以作图若所得为直线,证明是二级反应,并从直线的斜率求出。
如果知道不同温度下的速率常数,按阿仑尼乌斯方程计算出该反应的活化能。
(3)
2.乙酸乙酯皂化反应是二级反应,反应式为:
t=0 a a 0 0
t=t a-x a-x x x
t=∞ 0 0 a a
反应前后对电导率的影响不大,可忽略。故反应前只考虑的电导率,反应后只考虑的电导率。对稀溶液而言,强电解质的电导率与其浓度成正比,而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
故存在如下关系式:
由上三式得:,代入(2)式得
重新排列得:
因此,以作图为一直线即为二级反应,并从直线的斜率求出。
四、仪器与药品
DDS-307型数字电导率仪(附铂黑电极)1台,恒温水槽1套,停表1只,
叉形电导管2只,直试管1只,移液管(10ml,胖肚)2根,吸液管(5ml 1根,10ml 2根),
烧杯(50ml)1只,容量瓶(100ml)2个,称量瓶(25mmΧ23mm)1只。
乙酸乙酯(分析纯),氢氧化钠(教师预先配制的大浓度0.2mol/l)
五、实验步骤
1.恒温槽调节及溶液的配制
调节恒温槽温度为298.2K(25℃)。同时电导率仪提前打开预热。
先用称量法配制乙酸乙酯溶液100ml,浓度在0.02mol/l左右。
再据所配乙酸乙酯溶液的浓度,配同等浓度的氢氧化钠溶液(由所给大浓度稀释即可)。
2.的测定
分别取10ml蒸馏水和10ml所配溶液,加到洁净、干燥的叉形管中充分混匀,置于恒温槽中恒温5min。用DDS-307型数字电导率仪测定已恒温好的溶液的电导率。
3.的测定
在另一只叉形管的直支管中加10ml溶液,侧支管中加10ml溶液。恒温后,混合两溶液,同时开启停表,记录反应时间,并把电导电极插入直支管中。当反应进行6min,9min,12min,15min,,20min,25min,30min,35min,40min时各测电导率一次,记录电导率及时间t。
4.调节恒温槽温度为308.2K(35℃),重复上述步骤测定其和,但在测定时是按反应进行4min,6min,8min,10min,,12min,15min,18min,21min,24min,27min,30min时测其电导率。
六、结果要求
1. ~作图应为一线性较好的直线。
2. 25℃(24.3℃ )时乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值(摘自I.C.T Vol Ⅶ p.129)为:
其平均活化能为11 kcal.mol-1(摘自“化学便览”基础篇(修订二版)p.1075)。
实验要求k为6±1 (mol/l)-1.min-1,E为11±3 kcal.mol-1。
七、影响结果的一些因素
1.乙酸乙酯皂化反应系吸热反应,混合后体系温度降低,故在混合后的开始几分钟内所测溶液电导偏低。因此最好在反应6分钟后开始测定,否则所得结果呈抛物线形。
2.如NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液浓度不等,而所得结果仍用两者浓度相等的公式计算,则作图所得直线也将缺乏线性。
3.温度对速率常数影响较大,需在恒温条件下测定。在水浴温度达到所要的温度后,不急于马上进行测定,须待欲测体系恒温10分钟,否则会因起始时温度的不恒定而使电导偏低或偏高,以致所得直线线性不佳。
4. 测定时,所用的蒸馏水最好先煮沸,否则蒸馏水溶有CO2,降低了NaOH的浓度,而使偏低。
5.测35℃的时,如仍用25℃的溶液而不调换,由于放置时间过长,溶液会吸收空气中的CO2,而降低NaOH的浓度,使偏低,结果导致k值偏低。
八、实验数据及处理
恒温温度:25℃ (微西门子每厘米)
恒温温度:35℃
分别以25℃、35℃所测结果作~图的二条直线
25℃直线斜率:,
35℃直线斜率:,
九、思考题
1.为何本实验要在恒温条件下进行,而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温?
答:因反应速度与温度有关,温度每升高10℃,反应速度约增加2~4倍,同时电导率也与温度有关,所以实验过程中须恒温。且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前要预先恒温,以保证反应在实验温度下进行。
2.如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液的起始浓度不相等,试问应怎样计算?
答:要按,
式中(a为两溶液中浓度较低的一个溶液浓度)
以~t作图,可得到和的值,解出不同t时的x值,然后,就可求出k。
3.如果NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液为浓溶液,能否用此法求值?为什么?
答:不能。因为只有对稀溶液,强电解质的电导率与其浓度成正比,才会推倒得到
~作图为一直线,进而求得值。
十、实验注意事项:
1.用书中的公式计算速率常数()时,要求所用的NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液两者的浓度要相同。
2.由于CH3COOC2H5易挥发,故称量时应在称量瓶中准确称取,并需动作迅速。
3. 由于CH3COOC2H5在稀溶液中能缓慢水解,会影响CH3COOC2H5的浓度,且水解产物CH3COOH又会消耗NaOH。所以CH3COOC2H5水溶液应在使用时临时配制。
4.在测定时,所用的蒸馏水最好先煮沸,以除去CO2;25℃和35℃的测定中,溶液须更换。
5.测时,叉型管中的NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液必须在叉型管中的侧、直支管间多次来回反复混合,以确保混合均匀。
6.注意不可用纸擦电导电极上的铂黑。
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