实验报告
【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液
一、 实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
二、实验准备:1、若某溶液的体积为V,溶质A的物质的量为nA,则该溶液的物质的量浓度CA =
2、在实验室,配制一定物质的量浓度的溶液,可以用固体直接配制,也可以将浓溶液稀释成稀溶液。将浓溶液配制成稀溶液时,常用下面的关系式计算有关的量:
3、用固体直接配制的步骤可简单概括为五步:
用浓溶液配制稀溶液的步骤也可概括为五步:
三、实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 、
氯化钠固体、蒸馏水
四、实验内容:
五、实验注意点:
(1)容量瓶属于精密仪器,主要用于配制一定浓度的溶液,不允许加热。
(2)容量瓶的磨口瓶塞应配套使用,不许互换(可用绳系在瓶颈上)。
(3)使用前应进行气密性检查(方法:向容量瓶里加一定量水,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,如不漏水则可使用)。
(4)配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后,再倒入(注意:热溶液一定要将其冷却至室温)容量瓶(即容量瓶不能用来溶解物质),稀释时,应用滴管加液,以防过线。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
班级: 姓名: 座号: 评分:
实验目的:1、 。
2、 。
3、 。
实验仪器:
实验药品:NaCl
实验(4):配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
(一)实验步骤:
1、计算:需要NaCl固体的质量为 g。
2、称量:用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为 g。
3、溶解:把称好的NaCl固体放入 中,用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液:待溶液 后,将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5、洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
6、定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 时,改用 滴加蒸馏水至 。
7、摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒, 。
8、装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶。
(二)误差分析
(三)问题讨论及填空
1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,容量瓶上标有 、 、
,它有不同规格: mL、 mL、 mL、 mL等。
2、 反思和评价这节课学会了什么?自己的满意度(非常好,较好,一般,差)?继续努力的方向?
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