【实验目的】

1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；

2．加深对物质的量浓度概念的理解。

【实验内容】

配制0.1mol/L硫酸铜溶液

1. 实验原理

溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

2．实验装置图

3．实验所需仪器及药品

托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO₄^.5H₂O固体

4．实验步骤

    (1) 计算：所需固体粉CuSO₄^.5H₂O  固体的质量为：

m(CuSO₄^.5H₂O)=250×10^-3×0.1mol/L×250g·mol^－1=6.25g

（2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

（4）洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容： 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

（6）摇匀。

5．注意事项

(1) 在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液易溅出；

 (2) 定容时滴加液体不能超过刻度线，否则实验失败，应倒掉重新配制；

（3）定容时，平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。

【参考文献】

     人教版化学必修一第一章

 

第二篇：一定物质量浓度溶液的配制实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验名称：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验目的：练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法。

实验原理：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na₂CO₃固体粉末

实验步骤与装置图：

1.计算 所需 Na₂CO₃固体粉末的质量为：

m(Na₂CO₃)=100×10^-3×0.1mol/L×106g·mol^－1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 。

2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7.摇匀

①计算；②称量；③溶解；④冷却转移；⑤振荡；⑥定容；⑦摇匀；⑧倒瓶贴签。

 

实验现象及误差分析：

1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。

2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释：往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。

4.定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。