配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液

一、实验目的：

练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法。

二、实验原理：

溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

三、仪器和用品：

托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、称量纸。

试剂：氯化钠（固体）、蒸馏水。

四、操作步骤：

1.计算：

所需 NaCl固体粉末的质量为：m=c﹒V/M

2. 称量：

称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张称量纸。

3.溶解：

先将固体置于烧杯中，加入约30mL水溶解，搅拌并冷却到室温。

4.转移液体：

将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤：

用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容：

向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7.摇匀，贴标签。

8.清洗仪器，整理实验桌，实验结束。

五、现象和误差分析

氯化钠固体溶解时放出少许的热量。

误差分析：

1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。

2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释：往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。

4.定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。

 

第二篇：配制一定浓度的溶液实验报告

实验题目：配制一定浓度的溶液

班级           姓名           同组人         

实验目的：

掌握配制某A%溶液的方法

实验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

实验步骤：

1、计算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H₂O的质量。

m（NaCl）=      g     

 m（水）=          g 

 

  V（水）=            ml

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。