一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：         姓名：            同组人：               实验时间：

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

          2、加深对物质的量浓度概念的理解；

          3、练习容量瓶的使用方法

实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

实验药品：NaCl固体、蒸馏水

实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液

（一）实验步骤：

1、计算：需要NaCl固体的质量为       g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为       g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入         中，用量筒量取        ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液       后，将烧杯中的溶液用         引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁          次，洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下        时，改用         滴加蒸馏水至               。

8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，        。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。

实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液

（二）实验步骤：

1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为       mL。

2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液       mL。

3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入         中，用量筒量取        ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液       后，将烧杯中的溶液用         引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁          次，洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下        时，改用         滴加蒸馏水至               。

8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，        。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。

（三）误差分析

（三）问题讨论及填空

1、  容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有         、         、

              ，它有不同规格：      mL、      mL、      mL、      mL等。

2、  要进行洗涤这步操作的原因是什么？

3、  为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

4、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？

 

第二篇：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计

实验报告

【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液

一、  实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
            2、加深对物质的量浓度概念的理解。
            3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
            4、培养严谨、求实的科学作风。

二、实验准备：1、若某溶液的体积为V，溶质A的物质的量为nA，则该溶液的物质的量浓度CA =               

2、在实验室，配制一定物质的量浓度的溶液，可以用固体直接配制，也可以将浓溶液稀释成稀溶液。将浓溶液配制成稀溶液时，常用下面的关系式计算有关的量：                       

3、用固体直接配制的步骤可简单概括为五步：                    

用浓溶液配制稀溶液的步骤也可概括为五步：                   

三、实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、          、       

氯化钠固体、蒸馏水

四、实验内容：

五、实验注意点：

（1）容量瓶属于精密仪器，主要用于配制一定浓度的溶液，不允许加热。

（2）容量瓶的磨口瓶塞应配套使用，不许互换（可用绳系在瓶颈上）。

（3）使用前应进行气密性检查（方法：向容量瓶里加一定量水，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，如不漏水则可使用）。

（4）配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后，再倒入（注意：热溶液一定要将其冷却至室温）容量瓶（即容量瓶不能用来溶解物质），稀释时，应用滴管加液，以防过线。