化学实验预习报告
班级 小组成员
实验名称:海带中碘元素的分离及提存(检验)
一、实验目的:
二、实验原理:
1、查资料知海带中碘元素主要为I-形式存在, 少量以有机碘和IO3- 存在。
2、可使用某些 剂(如 )将I-转化为I2,然后检验I2的存在,并分离I2,有关反应的离子方程式为(任写一条):
3、可使用 溶液检验I2,用 萃取并 方法分离出I2。
三、实验步骤:
实验几个注意之处
1、海带已经称取好
2、灼烧灰化的过程大约需要5—6分钟,干海带逐渐变成黑色粉末或细小颗粒即可
3、用坩埚钳夹持坩埚,边加热边用玻璃棒搅拌,以使海带充分灼烧,加快灰化的速度。
4、移动坩埚时必须使用坩埚钳,避免烫伤
5、灼烧完毕,应将坩埚、玻璃棒放在石棉网上冷却,不可直接放在冷的实验台上,防止温度很高的坩埚骤冷而破裂
6、过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”
7、用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液
8、使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤
9、萃取后打开上口的塞子或将旋塞的凹槽对准上口的小孔,静置,待完全分层后,分液。
工程化学实验报告册
班级
学号
姓名
实验一 水的纯化与水质检验
班级 姓名 学号 日期
一、实验目的
二、数据记录与处理
1、电导率的测定
2、水中主要离子的鉴定(记录现象)
结论:
3、自来水中碱度离子的检验
实验现象记录:
结论:
4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定
EDTA标准溶液的浓度: (mol/l)
水样(自来水)的体积V水样: (ml)
三、讨论
四、思考题
在实验中,为什么取水样时必须用移液管,而取缓冲溶液和蒸馏水时,则可以量筒取?
实验二 配合物的制备和性质
班级 姓名 学号 日期
一、实验目的:
二、实验步骤:
1.配合物的制备
2.配离子的离解平衡及其稳定性
结论:
3.配离子离解平衡的移动
4..螯合物的形成
三、讨论:
四、思考题
结合本实验举例说明哪些因素影响配离子的离解平衡?
实验三 电 化 学
班级 姓名 学号 日期
一、实验目的
二、数据记录及处理
1、EDTA标准溶液的浓度
(1)Sn2+—Fe3+原电池符号:
原电池的正极反应:
负极反应:
(2)NaCl溶液的电解
本实验电解NaCl溶液
阳极(铜丝)反应:
阴极(铜丝)反应;
解释阴极出现酚酞显色的现象:
2、浓度和介质对电极电位的影响
(1)离子浓度与电极电位的关系
原电池 (—)Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)︱Cu(+)
未加氨水时原电池的电动势:E=
Cu2+\Cu极加氨水时电动势的变化情况:
Zn2+\Zn极加氨水时电动势的变化情况:
依据能斯特方程式解释实验结果
(2) 溶液介质对电极电势的影响
原电池 (—)Zn︱ZnSO4(c1)‖K2Cr2O7(c2),Cr3+(c3),H+(c4)︱C(+)
未加酸碱时原电池的电动势:E=
Cu2+\Cu极加氨水时电动势的变化情况:
Zn2+\Zn极加氨水时电动势的变化情况:
依据能斯特方程式解释实验结果
3、分解电压的测定
作图:分解电压-电流曲线
根据曲线及反应现象。可知水的分解电压为
电解池的阴极反应:
阳极反应:
4、金属腐蚀的防止
(1)缓释剂法:
(2)阴极保护法:
在在阳极附近滴入2~3滴0.1 mol·dm-3K3[Fe(CN)6]溶液,现象
阴极发生的反应:
阳极发生的反应:
三、思考题
两极铜丝电解NaCl溶液时,阴阳两极各发生什么反应,为什么发生这些反应?
实验四 邻二氮菲分光光度法测铁
班级 姓名 学号 日期
一、 实验目的
二、 实验数据记录
1、邻菲罗林-铁吸收曲线上的最大吸收波长A= nm。
2、标准曲线的绘制
贴图处
3、水中总铁量的测定
(1)在分光光度计上测得水样的吸光度A水样=
(2)根据A水样标准曲线的斜率、截距求得:
水样中铁的浓度(即铁总量): (mg/l)
三、 讨论
四、思考题
在水处理时,为什么要首先加HCl较长时间的煮沸?其中加盐酸羟胺,起到什么作用?
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