第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义:

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的

比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

点燃 例如：以2H2＋O22O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

点燃 3、化学方程式的读法 以2H2＋O22O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质

量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

C ＋ O2 点燃

CO2 S ＋ O2

点燃

SO2

4P ＋ 5O2 点燃

2P2O5 4Al ＋ 3O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2

点燃

2Al2O3 2MgO

3Fe ＋ 2O2 2H2O2 2KClO3

△

点燃

点燃

2H2O + O2↑ 2KMnO42KCl+3O2↑ 2H2O

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO

通电

2H2↑+ O2↑

点燃

2H2 + O22O

3 根据化学式的简单计算

把16g KClO3和 MnO2的混合物加热到质量不再继续减少，冷却，称量剩余物质的质量为11.2g，试计算：

（1）生成O2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量；（3）剩余物中各物质的质量。 解：（1）生成氧气的质量 = 16g－11.2g = 4.8g （2）设原混合物中KClO3的质量为x 2KClO3

MnO2?

2KCl + 3O2 ↑

245 96 x 4.8g

245X

?

964.8g

, x = 12.25g

∴原混合物中MnO2 的质量为16g-12.25g=3.75g （3）由于MnO2是催化剂，质量不变，反应后仍为3.75g。 反应后生成KCl质量为11.2g－3.75g=7.45g

答：生成氧气质量为4.8g，原混合物中的MnO2质量是3.75g,剩余物中MnO2和KCl质量分别为3.75g和7.45g。

 

第二篇：九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(20xx新人教版)

第五单元  化学方程式知识梳理

【知识网络】

【知识归纳】

课题一、质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解          

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

反应物和生成物的总质量不变

                 宏观

                          元素的种类不变

（1）五个不变              原子的种类不变

                 微观      原子的数目不变

                           原子的质量不变

                     宏观：物质的种类一定改变

（2）两个一定改变

                     微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因

解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

    在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

质量守恒定律的应用：

(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

探究质量守恒定律的重要实验

红磷燃烧前后质量的测定

①  红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?

答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。

②  红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?

答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。

③  红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?

答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。

课题二、正确书写化学方程式

1、概念：用化学式表示化学反应的式子。

2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比

★★化学方程式的意义    （以C + O₂ 点燃===== CO₂为例）

（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 

（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。

4、书写步骤：写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平为关键；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。

5、配平方法：

最小公倍数法；观察法；设“1”法。

                                                                                    

课题三、利用化学方程式的简单计算

1、根据：化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比

2、步骤：

①解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）

②写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）

③计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）

   对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式

④  列比例式求解（比例式要列对）

⑤  正确计算出结果

⑥  简明写出答案（答一定不能忘）

3、计算中常用的关系式：

⑴m= ρv  

⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm³

⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%

变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度

不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度

⑵  物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数

★★★第一章至第五章化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：   （  化合 反应）

1. 镁在空气中燃烧：  2Mg+O₂2MgO    （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）

2. 铁在氧气中燃烧：  3Fe+2O₂Fe₃O₄    （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O₂2Al₂O₃      （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）

4.  铜在空气中受热：  2Cu + O₂   2CuO    （固体由紫红色变成黑色）

5. 氢气燃烧：2H₂+O₂2H₂O     （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）

6. 硫粉燃烧：S+O₂SO₂（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）

7. 红磷燃烧：4P+5O₂2P₂O₅    （剧烈燃烧，产生大量白烟）

8. 碳充分燃烧：C+O₂CO₂     （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光） 

9. 碳不充分燃烧：  2C+O₂2CO

（2）化合物与氧气的反应：　

10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂^点燃 2CO₂     （火焰呈蓝色）

11.  甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂^点燃 CO₂ + 2H₂O  （火焰呈蓝色）

12.  酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂^点燃 2CO₂ + 3H₂O （火焰呈蓝色）

二．有氧气生成的反应：　（  分解 反应）

13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：  2H₂O₂ 2H₂O + O₂ ↑

14. 加热氯酸钾和二氧化锰：    2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ↑ 

15. 加热高锰酸钾制氧气：    2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

16.  水在直流电的作用下分解： 2H₂O  2H₂ ↑+ O₂ ↑ 

17．氧化汞受热分解：         2HgO  2Hg + O₂ ↑（红色固体变成银白色液体）

三、生成二氧化碳的反应：

18．石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）

19．碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （产生气泡剧烈，固体逐渐消失）

20．高温煅烧石灰石：   CaCO₃CaO + CO₂↑

21．碱式碳酸铜受热分解：  Cu₂(OH)₂CO₃2CuO + H₂O + CO₂↑（蓝色固体逐渐变黑）

五、几个置换反应：

22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）

23.  锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl₂ + H₂↑   （产生气泡平缓，固体逐渐消失）

24.  锌和稀硫酸：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）

25.  氢气还原氧化铜：H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O（置换反应）（黑色粉末变红，有水珠产生）

六．其它反应：

26．二氧化碳通入澄清石灰水中：    Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（澄清石灰水变浑浊）

27．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO₄ == Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）

28．二氧化硫溶于水形成酸雨：SO₂ + H₂O == H₂SO₃ （亚硫酸）

29．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O  CuSO₄ + 5H₂O（蓝色固体变白）

30．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O == CuSO₄·5H₂O（白色固体变成蓝色）