新人教版九年级化学上册化学方程式汇总（按教材顺序）

1.         第6页实验1-3：硫酸铜中加入氢氧化钠：

2.         第6页实验1-4：向石灰石中加入稀盐酸：

3.         第6页实验1-4：想澄清石灰水中通入二氧化碳：

4.         第12页蜡烛燃烧的文字表达式：

5.         第20页实验1-8：碳酸钠中加入盐酸：

6.         第20页实验1-8：锌粒中加入盐酸：

7.         第22页实验1-10：氢氧化钠中加硫酸铜：

8.         第22页实验1-10：加热氢氧化铜：

9.         第27页实验2-1：红磷燃烧：

10.     第34页实验2-3：硫燃烧：

11.     第34页实验2-2：碳在氧气中燃烧：

12.     第34页实验2-3：硫燃烧：

13.     第35页实验2-4：铁在氧气中燃烧：

14.     第37页实验2-5：过氧化氢制氧气：

15.     第38页实验2-7：加热氯酸钾制氧气：

16.     第38页：使用高锰酸钾制氧气：

17.     第42页第2题选择题第一小题：氧化汞加热：

18.     第46页实验3-1：电解水：

19.     第51页讨论：氢气在氯气中燃烧：

20.     第66页：实验室氢气的制取：

21.     第66页实验3-6：氢气燃烧：

22.     第91页实验方案2：将铁钉浸到硫酸铜溶液中：

23.     第92页实验5-1：碳酸钠与盐酸反应：

24.     第92页实验5-1：镁燃烧：

25.     第94页讨论3氢气通过灼热的氧化铜：

26.     第99页习题5中C2H4 燃烧：

27.     第100页例题2：高温煅烧石灰石：

28.     第101页习题2：氧化铁和氢气在高温下反应：

29.     第101页习题2：氧化铁和一氧化碳在高温下反应：

30.     第102页习题3：甲烷燃烧：

31.     第101页习题4：氢气还原氧化铜：

32.     第107页：碳的不充分燃烧：

33.     第107页实验6-2：木炭和氧化铜高温加热：

34.     第108页：木炭和氧化铁高温加热：

35.     第109页：实验室制取二氧化碳：

36.     第109页：碳酸分解：

37.     第115页：二氧化碳和水反应：

38.     第115页：检验二氧化碳气体：

39.     第117页：一氧化碳燃烧：

40.     第118页：一氧化碳还原氧化铜：

41.     第120页习题8中：氧化钙加入水中：

42.     第136页实验7-5：盐酸中加入镁条：

43.     第140页酸雨形成：

44.     第142页乙醇燃烧：

九年级化学式与化合价习题精选（1）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（  ）

A．S   B．H₂S     C．H₂SO₃   D．H₂SO₄

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（  ）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价     B．在H₂中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价  D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO₃②Cl₂③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（  ）

A．①②④③   B．②③④①    C．③②①④     D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（  ）

A．Na₂SO₄和SO₃   B．SO₂和SO₃       C．SO₂和H₂SO₃        D．S和H₂S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（  ）

A．MCl  B．MCl₂     C．M₂Cl     D．M₂Cl

6．下列化学式正确的是（  ）

A．高锰酸钾(K₂MnO₄)  B．氧化镁(MgO₂)    C．氯化钾(KClO₃)   D．氯化亚铁(FeCl₂)

7．某化合物化学式为H_nMO_2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（  ）

A．1   B．2   C．3     D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（  ）

A．N₂O₃、NH₃、NO、N₂   B．NH₃  N₂  NO  N₂O₃     C．NH₃、NO、N₂、N₂O₃ D．NO、N₂ 、N₂O₃ 、NH₃

9．某含氧酸的化学式为H_nXO_2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（  ）

A．XO    B．XO₂      C．X₂O     D．XO₃

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素组成的化合物的化学式可能为（  ）

A．XYZ      B．X₄YZ₃       C．X₂YZ₃        D．X₃YZ₂

二、填空题

11．在NaNO₃中N的化合价是___价；在NH₄Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO₂，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R₂(CO₃)₃，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

14．某元素R，它的氧化物的化学式为R₂O₃，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

九年级化学式与化合价习题精选（2）

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（  ）

A．+2价    B．+3价     C．-2价    D．-3价

2．下列物质的化学式，书写错误的是（  ）

A．氯化亚铁FeCl₃    B．氢氧化钠NaOH    C．氧化镁MgO    D．碳酸钠NaCO₃

3．某元素氧化物的化学式为M₂O₃(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（  ）

A．MCl₃ B．MSO₄   C．M₂(SO₄)₃  D．M(OH)₃

4．下列说法正确的是（  ）

A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目   B．铁的化合价为零

C．水中氢气的化合价为零   D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5．下列化学式中正确的是（  ）

A．ZnCl₃     B．Ca(NO₃)₂       C．K₂OH     D．AlCl₂

6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（  ）

A．MO₂      B．M₂O     C．MO     D．M₂O₃

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（  ）

A．47．1％    B．26．5％    C．77．1％    D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（  ）

A．C→CO₂     B．KClO₃→KCl    C．KMnO₄→K₂MnO₄      D．NH₃→NH₄Cl

9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（  ）

A．N₂ 、NH₃、NO₂    B．NH₃、N₂O₅、NO₂    C．N₂、N₂O₃、NH₃     D．NH₃、N₂、N₂O₃

10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为     。

11．下列化学符号①2CO  ②2Ag⁺  ③Mg  ④⑤H₂O中的数字“2”表示(填序号)

  (1)离子个数的是     ；(2)离子所带电荷数值的是      。

  (3)分子个数的是     ；(4)元素化合价数值的是        。

12．某化合物的化学式为H_nRO_2n，则R的化合价为     ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为    ；若R的相对原子质量为A，则化合物H_nRO_2n 。的相对分子质量为     。

13．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO₄)₂·12H­₂O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。

利用化学方程式计算习题精选

　　一、选择题

　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（   ）　A．2:1     B．4:8      C．1:8      D．1:16

　　2．电解54克水，可得到氢气（   ）   　　A．6克     B．3克       C．1.5克     D．8克

　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（    ）      　　A．5.6克    B．11.2克     C．14.6克     D．无法计算

　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（   ）

　　A．27:32:102     B．27:16:43      C．4:3:2      D．9:8:17

　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（    ）

　　A．16b/（a—b）  B．4（a—b）/ b     C．4b/（a—b）    D．b/16（a—b）

　　6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（   ）

　　A．Mg      B．Al      C．Zn      D．Fe

　　7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（   ）

　　A．27：32：102     B．27：24：43     C．4：3：2     D．108：96：204

　　8．4克氧气可跟（   ）克氢气完全反应。      　　A．1      B．0.5      C．2      D．4

　　9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（   ）克　   A．10    B．6    C．5    D．12 

　　10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（   ）     　　A．17：4      B．14：3      C．14：7      D．14：17

　　11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（   ）

　　A．1：1      B．27：28      C．9：28      D．3：2

　　12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（   ）      　　A．1：2：3       B．1：1：1      C．2：3：1      D．3：2：1

　　13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（   ）

　　A．1：2：3：2      B．2：3：2：1      C．

　　

14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（   ）

　　A．小于0.2克       B．等于0.2克      C．大于0.2克

　　15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ）

A．3克Mg，3克Zn    B．1克Mg，1克锌  C．7克Mg，7克Zn    D．5克Mg，5克Zn

　　16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（   ）

　　A．56克      B．64克      C．72克      D．60克

　　17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（   ）

　　A．30克30克     B．30克40克      C．31克40克      D．40克31克

　　二、填空题

　　1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。

　　2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

　　3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

　　4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

　　5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是

　　_______。

　　6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

　　

三、计算题

　　1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

　　2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？

　　3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

　　4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

　　四、实验题

　　密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。

　　（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：

　　①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。

　　②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。

　　（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。

　　五、创新题

　　1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（   ）

　　A．Mg      B．Zn      C．Cu      D．Al

　　2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（   ）

　　A．等于20g     B．小于20g      C．大于20g      D．以上情况都可能

　　3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ）

　　A．3g Mg，3g Zn          B．1g Mg，1g Zn　　C．7g Mg，7g Zn          D．5g Mg，5g Zn

　　4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？

　　5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（   ）

　　A．1：1      B．2：1      C．1.64：1      D．1.5：1

6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（   ）

　　A．  克      B．    克      C．      克     D．       克

 

第二篇：新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级——化学方程式及现象汇总

（上册课本）一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O₂^点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂^点燃 Fe₃O₄

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O₂^△2CuO   现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O₂^点燃 2Al₂O₃

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H₂ + O₂^点燃 2H₂O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O₂^点燃 2P₂O₅

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O₂^点燃 SO₂      现象：（注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O₂^点燃 CO₂

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂^点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO₂^高温 2CO（吸热反应）上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂^点燃 2CO₂

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂ + H₂O == H₂CO₃

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：

SO₂ + H₂O == H₂SO₃（亚硫酸）　  SO₃ + H₂O == H₂SO₄（硫酸）

13、生石灰溶于水：CaO + H₂O == Ca(OH)₂（此反应放出热量）

14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄·5H₂O（五水硫酸铜，胆矾）

                     现象：白色粉末变成蓝色

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H₂ + Cl₂^点燃 2HCl

2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO₃ + H₂O + CO₂ == Ca(HCO₃)₂

3.制取四氯化硅：Si + Cl₂ =SiCl₄ （液态）     

二、分解反应：

15、水在直流电的作用下分解：2H₂O ^通电2H₂↑+ O₂ ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

16、实验室用双氧水制氧气：2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石：CaCO₃ ^高温 CaO+CO₂↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）

18、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑  

现象：石蕊试液由红色变成紫色

19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO₃^MnO2 2KCl + 3O₂ ↑

21、加热氧化汞：2HgO ^△2Hg + O₂↑

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1、加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃^△2CuO + H₂O + CO₂↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O ^△ CuSO₄ + 5H₂O

3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO₃) ₂==CaCO₃ ↓+ H₂O + CO₂↑

4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al₂O₃^通电4Al + 3O₂↑

5、氯化镁电解制取金属镁：MgCl₂^通电Mg + Cl₂↑

6、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO₃^△ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

（下册课本）三、置换反应：

（1）   金属单质 +  酸 ------ 盐  +  氢气

22、锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

23、镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

24、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H₂SO₄ == Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

25、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl₂ + H₂↑

26、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl₂ + H₂↑

27、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl  === 2AlCl₃ + 3H₂↑

22－27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl₂ + H₂↑

29、铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ == FeSO₄ + H₂↑

铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”

28－29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

30、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄==Cu + FeSO₄

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)

31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃ + Cu == Cu(NO₃)₂ + 2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃ + Zn == Zn(NO₃)₂+ 2Ag

现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质

34、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO₃ + Fe == Fe(NO₃)₂+ 2Ag

现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）

35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃^高温4Fe + 3CO₂↑

36、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ^高温2Cu + CO₂↑

37、氢气还原氧化铜：H₂ + CuO ^△ Cu + H₂O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

38、氢气与四氧化三铁反应：Fe₃O₄ + 4H₂^高温 3Fe + 4H₂O

39、氢气与氧化铁反应：Fe₂O₃+3H₂ ^高温2Fe+3H₂O

现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

（4）其它情况：

水蒸气通过灼热碳层：H₂O + C ^高温H₂ + CO（制取水煤气）

四、复分解反应：

（1）金属氧化物＋酸→盐＋H₂O

40 .Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O　 　     41、Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）

42、CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

（2）酸＋碱→盐＋H₂O（又叫中和反应）

43、Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O　　    44、Cu(OH)₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O

现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

45、NaOH+HCl==NaCl+H₂O　　　　     46、2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O

47、Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O      48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

49、CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制取二氧化碳的反应原理）

50、Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ 灭火器的反应原理

现象：两个反应都有大量的气泡生成。

51、HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃       52、H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

（51、52）现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。

53、Ba(NO₃)₂+H2SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃

现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

54、NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑ 

（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

55、KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃　　    56、NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃

57、Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl　

58、BaCl₂+2AgNO₃==2AgCl↓+Ba(NO₃)₂

（55——58）现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

59、BaCl₂+Na₂CO₃==BaCO₃↓+2NaCl    60、CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

（59、60）现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

（5）盐＋碱→新盐＋新碱

61、CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄     

62、Ca(OH)₂+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+CaCl₂

（61、62）现象：生成蓝色沉淀。

63、FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl          现象：生成红褐色沉淀。

64、Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH  （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。

65、MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂             现象：生成白色沉淀。

66、NaOH+NH₄Cl==NaCl+NH₃↑+H₂O 

        （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气）

67、Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄==CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)

68、Ca(OH)₂+2NH₄NO₃==Ca(NO₃)₂+2NH₃↑+2H₂O 

现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。

（66——68）铵态氮肥、NH₄⁺离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O

现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO₂，也可以用CO₂检验澄清石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO₂ +Ca(OH)₂ ==CaSO₃+ H₂0

3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

                  2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

                          2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O

5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

                          2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O

注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水

7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ^加热 Cu + CO₂

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

拓展：框内的化学反应只做知识性的了解

1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH₃ + NaCl + H₂O + CO₂== NaHCO₃ + NH₄Cl

2、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe₃O₄+4CO^高温3Fe+4CO₂

3、工业制玻璃： CaCO₃+SiO₂ ^高温CaSiO₃ + CO₂↑      

 Na₂CO₃+SiO₂ ^高温Na₂SiO₃ + CO₂↑