金属的化学性质

2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 3F+2O2=====Fe3O4 Cu+O2====2CuO

2、金属能和酸反应：金属(H前)+酸==盐+氢气 （置换反应）

Mg+2HCl==MgCl2+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属（前）+盐==金属（后）+盐 （置换反应）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （湿法炼铜的原理） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

酸的化学性质

紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

金属（H前）+酸==盐+氢气 （置换反应）

Mg+2HCl==MgCl2+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2

3、酸能和金属氧化物反应：金属氧化物+酸==盐+水 （复分解反应）

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4、酸能和碱反应：酸+碱==盐+水 （复分解反应） HCl+NaOH==NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

：酸+盐==酸+盐 （复分解反应）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 HCl+AgNO3==AgCl 3 H2SO4+BaCl2==BaSO4 碱的化学性质

：非金属氧化物+碱==盐+水

CO2+2NaOH==N2CO3+H2O（吸收、除去CO2 ） CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O（检验CO2 ）

3、碱能和酸反应：酸+碱==盐+水（复分解反应） HCl+NaOH==NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

4、碱能和盐反应：碱+盐==碱+盐 （复分解反应） Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO+2NaOH 盐的化学性质

1、盐能和金属反应：金属（前）+盐==金属（前）+盐 （置换反应）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （湿法炼铜的原理） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

2、盐能和酸反应：酸+盐==酸+盐 （复分解反应）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 CO2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

3、盐能和碱反应：碱+盐==碱+盐（复分解反应）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 （制取NaOH原理）

4、盐能和盐反应：盐盐==盐+盐 （复分解反应）

Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3 +2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO +CaCl2

物质的用途

1、盐酸：金属表面除锈、制造药物、胃液中有盐酸，帮助消化

2、硫酸：生产化肥、冶炼金属、金属除锈、做干燥剂

3、氢氧化钠：化工原料，肥皂、石油、造纸、纺织、印染、炉具清洁剂,固体可作干燥剂。

4、氢氧化钙：建筑材料、杀菌、配农药波尔多液、改良酸性土壤

5、氯化钠：调味品、人的生理活动必需的、生理盐水、选种、工业原料、腌菜、融雪

6、碳酸钠：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 7、碳酸钙：建筑材料、补钙。

8、碳酸氢钠：焙制糕点的发酵粉的成分、治疗胃酸过多。

物质的俗称

1、过氧化氢：双氧水 H2O2 2、石灰石、大理石、蛋壳、贝壳成分：碳酸钙 CaCO3

3、天然气、沼气、瓦斯主要成分：甲烷 CH4 4、氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠 NaOH

5、氢氧化钙：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 6、氧化钙：生石灰 CaO

7、食盐主要成分：氯化钠 NaCl 8、碳酸钠：纯碱、苏打 Na2CO3

9、碳酸氢钠：小苏打 NaHCO3 10、乙醇：酒精C2H5OH 11、乙酸：醋酸 CH3COOH 物质的颜色

1、红色固体：Cu、Fe2O3 2、黑色固体:C、CuO、MnO2、铁粉、Fe3O4 3、银白色固体：Mg、 Fe 、Ag

4、白色沉淀:CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl 5、蓝色沉淀:Cu(OH)2 6、红褐色沉淀:Fe(OH)3

7、蓝色溶液:CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 8、浅绿色溶液:FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2

9、黄色溶液:Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3 10、紫色溶液：石蕊、KMnO4

干燥剂：1、浓硫酸（液体，盛于广口瓶，导管长进短出） 2、固体NaOH（固体，可盛于球形干燥管，大头进小头出，不能干燥CO2） 3、CaO【固体，原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 常作食品干燥剂】 溶于水放热的：浓硫酸 固体NaOH CaO

放热的化学反应：燃烧、金属和酸的反应、CaO和H2O的反应、酸和碱之间的中和反应

吸热的化学反应：C+CO2=====2CO

复分解反应类型及条件：

1、酸+碱=盐+水（一定反应） HCl+NaOH==NaCl+H2O

2、酸+盐=酸+盐（生成物中有沉淀、气体或水） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 3、碱+盐=碱+盐（反应物必须都可溶，生成物必须有沉淀、气体或水） Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 4、盐+盐=盐+盐（反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水） Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl

5、金属氧化物+酸=盐+水（一定反应） Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

 

第二篇：九年级化学下册知识点总结