北京师大附中20##-20##学年高一上学期期末考试化学试卷

满分100分，考试时间100分钟

第一部分  第Ⅰ卷（40分）

下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。

1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是

A. 二氧化硫    B. 二氧化氮    C. 二氧化碳    D. 可吸入颗粒物

2. 下列物质中，不属于电解质的是

A. 苏打    B. 食盐    C. 硫酸    D. 蔗糖

3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 酒精和水    B. 碘和四氯化碳    C. 水和四氯化碳    D. 汽油和植物油

5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A. Fe→FeCl₃    B. CuO→Cu    C. SO₃→H₂SO₄    D. HNO₃→NO

6. 下列说法中，不正确的是

A. 2g氢气的体积不一定是22.4L

B. 300mL 5mol/L KNO₃与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数

C. 250mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^－数为3×6.02×l0²³个

D. 0.5mol Cl₂与铁反应转移1 mol电子

7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和CO₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A. 原子数    B. 分子数    C. 质量    D. 密度

8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是

A. 铁与盐酸    B. 铁与硝酸    C. 铁与氯气    D. 铁与氯化铁溶液

9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是

A. BaCl₂    B. Ba（OH）₂    C. Na₂CO₃    D. KOH

10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是

A. Al₂O₃    B. Al（OH）₃    C. Al    D. （NH₄）₂CO₃

11. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A. 氯水    B. 次氯酸钠溶液    C. 漂白粉溶液    D. 氯化钙溶液

12. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液   NH₄⁺＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

B. 铁钉放入硫酸铁溶液中             Fe＋Fe³⁺=2Fe²⁺

C. 铜和稀硝酸反应                   Cu＋4H⁺＋2NO₃^－=2NO₂↑＋Cu²⁺＋2H₂O

D. 氯气与烧碱溶液反应               Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

13. 下列反应中，能用离子方程式H⁺＋OH^－=H₂O表示的是

A. NaOH溶液和H₂SiO₃溶液混合    B. Ba（OH）₂溶液和盐酸混合

C. Al（OH）₃和稀H₂SO₄反应       D. 氨水和硫酸反应

14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A. 稀硫酸    B. CuSO₄溶液    C. Fe₂（SO₄）₃溶液    D. AgNO₃溶液

15. 下列叙述不正确的是

A. 钠燃烧时发出黄色火焰

B. 在常温下，铝不能与氧气反应

C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸

D. 为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。混合后压强最小的是

A. 100mL H₂和50mL O₂    B. 100mL HCl和100mL NH₃

C. 100mL NO和100mL O₂  D. 100mL N₂和200mL O₂

17. 实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是

A. H₂和CO₂    B. CO₂和O₂    C. Cl₂和NH₃    D. NH₃和O₂

18. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是  

A. Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－    B. Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、OH^－

C. Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－          D. H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

19. 下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO₂

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A. ①③⑥    B. ②④⑤    C. ②⑤⑥    D. ③④⑤

20. 下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是

A. Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂    B. Cu＋HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂

C. CuCuOCu（NO₃）₂ D. CuCuSO₄Cu（NO₃）₂

第一部分Ⅱ卷（60分）

21. （8分）写出下列反应的化学方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳：                    

（2）二氧化硫与氧气：                    

（3）铜与浓硫酸：                     （标出电子转移的方向和数目）

22. （12分）

（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。

    ①NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  试剂：                    

②（NH₄）₂SO₄  NH₄C1  Na₂SO₄  NaCl  试剂：                    

（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理

23. （10分）

已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

（1）C的化学式是                     。

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

①D→E                     。

②E→D                     。

（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是                     。

（4）C和F反应生成G的化学方程式是                     。

24. （8分）

（1）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                     ，该实验说明的问题是                     。

（2）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是    （填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                     。

25. （10分）

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是                     。

（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是                     。

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。

①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                     。

②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是            。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是        。

26. （12分）

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是           。

（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是           。

（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是           。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是           ，减少的沉淀的物质的量是           。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=           。

第二部分  I卷（15分）

下列每小题有1个选项符合题意，共5小题，每小题3分。

27. 下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A. HCl和Na₂CO₃、HCl和NaHCO₃

B. 铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

C. KOH和CuCl₂、Ba（OH）₂与CuCl₂

D. 铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

28. 下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A. 氧化钙    B. 铁    C. 过氧化钠    D. 二氧化硫

29. 吸入人体中的氧气有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A. 作氧化剂                B. 作还原剂

C. 即作氧化剂又作还原剂    D. 即不作氧化剂又不作还原剂

30. 已知：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂；Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂；Br₂＋2I^－=2Br^－＋I₂。某溶液中Cl^－、Br^－、I^－离子的物质的量之比为2：3：6。欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^－物质的量之比为

A. 1：3    B. 3：1    C. 2：3    D. 3：2

31. 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A. 取a克混合物充分加热，得b克固体

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

第二部分  Ⅱ卷（25分）

32. （15分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。

（1）仪器a的名称是         ，B中盛放的试剂是         ，D中盛放的试剂是         。

（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：                  。

（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl^－所需要的试剂是        。

乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl₂和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。

实验用品：①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管

33. （10分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）                   。

（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验操作Ⅲ是                 。

②实验I、II、III的目的是                 。

③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                 。

（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                 。

【试题答案】

第一部分

  1-5 CDDCA  6-10 CBCBC  11-15 DDBCB  16-20 BBCCC

21. （8分）化学方程式略

22. （12分）

（1）盐酸    ②氢氧化钡溶液

（2）①CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

②CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

③A1₂O₃＋2OH^－=2Al³⁺＋H₂O

④2Fe³⁺＋Fe=3Fe²⁺

23. （10分）

（1）NH₃

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

①2NO＋O₂=2NO₂

②3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

（3）1：2

（4）HNO₃＋NH₃=NH₄NO₃

24. （8分）

（1）SO₂；SO₂与有色物质结合成的无色物质不稳定

（2）氯化钡溶液。SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－

25. （10分）

（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）NaHSO₄

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。

①Na₂CO₃

②HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑

n（SO₄^2－）：n（CO₃^2－）=l：2

26. （12分）

（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

（2）4 mol/L

（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺

Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

0.01 mol

②5

第二部分

  27. C  28. C  29. B  30. C  31. C

32. （15分）

（1）分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液

（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小。

（3）硝酸、硝酸银

33. （10分）

（1）Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺

（2）

①硫酸钠溶液中加入铜片

②说明钠离子、硫酸粮离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解

③3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

（3）Cu＋2H⁺＋H₂O₂=Cu²⁺＋2H₂O