水的总硬度的测定

一、实验原理

水的总硬度是指水中、的总量。

EDTA和金属指示剂铬黑T分别与、形成络合物，稳定性为，当水样中加入少量铬黑T指示剂时，它首先和生成红色络合物，然后与生成红色络合物。

红色                   蓝色

二、实验步骤

1．取水样：100mL

2．控制水样的pH值：加入氨性缓冲溶液5mL，控制pH=10

3．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽、等。

4．滴定：用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色

三、数据记录及数据处理

见实验报告

水的硬度有多种表示方法，常以水中、总量换算为含量的方法表示，以每升水中含10mg为1度 ( ^o )，用度来表示水的硬度。即1度=10mg/1L(H₂O)。

 

四、钙硬的测定

移取100mL水样于250mL锥形瓶中，加入5mL加少许钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。

  

五、注意事项

因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。

六、思考题

1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？

答：水中Ca²⁺、Mg²⁺的总量称为水的总硬度。计算水的总硬度的公式为：

   （mg·L^-1）

   ( ^o )

2.为什么滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要控制pH≈10，而滴定Ca²⁺分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca²⁺对结果有何影响？

答：因为滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca²⁺时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg²⁺完全生成Mg(OH)₂沉淀。以保证准确测定Ca²⁺的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca²⁺形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。

3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca²⁺的含量？如何测定？

答：如果只有铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12，使Mg²⁺生成沉淀与Ca²⁺分离，分离Mg²⁺后的溶液用HCl调pH=10，在加入氨性缓冲溶液。以铬黑T为指示剂，用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca²⁺的含量。

 

第二篇：水的总硬度的测定