实验姓 名： 一、实验目的： 班《混合碱的分析》实验报告级： 柜 号： 日期：二、原理：三、实验步骤流程图：四、实验结果与讨论： 1. molL-1HCl 溶液浓度的标定 滴定序号 无水碳酸钠质量（g） Na2CO3 溶液的体积(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) HCl 溶液的浓 度(molL 1)－12325.0025.0025.00起始读数(mL) 终了读数(mL) 实际体积(mL) 计算值（molL-1） 平均值（molL-1） 相对偏差 molL-1 ％ ％ ％HCl 溶液的浓度是1

2.混合碱的分析滴定序号 混合碱溶液的体积(mL) 起始读数(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) 第一终点读数(mL) 第二终点读数(mL) 实际体积 (mL) V1(mL) V2(mL)1 25.002 25.003 25.00计算值 （mol -1） L NaOH 混合 碱溶 液的 组成 Na2CO3 NaHCO3 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％结论：混合碱溶液的组成是：NaOHNa2CO3molL-1；NaHCO3 molL-1molL-1；五、思考题： 1. 用双指示剂测定混合碱组成的方法原理是什么？2. 0.04gNaOH 和 0.06gNa2CO3 混合物，用 0.1 molL-1HCl 滴定时 V1 和 V2 各为多 少 mL?3. 20mLNaOH 与 Na2CO3 的混合溶液， 以酚酞作指示剂， 用去 0.1 mol -1HCl l5mL， L 继续加甲基橙作指示剂，又用去 0.1 molL-1HCl l5ml，问 NaOH 与 Na2CO3 在 此混合液中的浓度是否相等？各等于多少？成绩： 评阅人： 日期：. .2

 

第二篇：混合碱的分析

混合碱的分析(双指示剂法) 设计人：王韦涛

1 实验目的

(1) 了解酸碱滴定法的应用。

(2) 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算方法。 2 实验原理

混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。

在混合碱试样中加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定到溶液由红色恰好变为无色时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含 NaHCO3，则未被滴定，反应如下:

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

设滴定用去的HCl标准溶液的体积为 V1(mL) ，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色。此时试液中的 NaHCO3 (或是Na2CO3第一步被中和生成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

此时，又消耗的HCl标准溶液(即第一计量点到第二计量点消耗的)的体积为V2(mL)。

当 V1 > V2 时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加入的，两次用量应该相等。即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2 ，而中和 NaOH 所消耗的 HCl的体积为(V1 –V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为

:

当V1 < V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时V1为中和Na2CO3时所消耗的HCl的体积，故Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V1，中和NaHCO3消耗的HCl

的体积为(V2–V1)，计算NaHCO3和Na2CO3含量的公式为

:

式中ms为混合碱试样质量 (g) 。

3 试剂

(1) 无水碳酸钠(基准试剂)。

(2) 甲基橙指示剂：0.2%水溶液。

(3) 酚酞指示剂：0.2%乙醇溶液。

(4) 混合指示剂：3 份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液加1份0.2%甲基红乙醇溶液。

(5) 浓HCl：约12 mol/L 。

4 分析步骤

混合碱的测定

用差减法准确称取 0.8~1.0 g 经 150oC 下烘干 1 小时并在干燥器中冷却至室温的混合碱试样于小烧环中，加40~50 mL 水溶解，必要时可稍加热促进溶解，冷却后，将溶液定量转入到 250 mL容量瓶中，用水冲洗小烧杯几次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用 25.00 mL的移液管平行移取试液 25.00 mL 三份于 250 mL 锥形瓶中，加水 20~30 mL，酚酞指示剂1~2 滴，用标定好的HCl标准溶液滴定至溶液恰好由红色褪至无色，记下消耗的HCl标准溶液的体积V1。再加入甲基橙指示剂 1~2 滴(或加甲基红-溴甲酚绿指示剂)，继续

用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色(用混合指示剂则由蓝绿色变为酒红色)，又消耗的HCl溶液的体积记为V2。按原理部分判断试样的组成并计算各组

份的含量及相对平均偏差。