2003－20##学年度上学期

高中学生学科素质训练

 

高三化学同步测试（14）—实验

   本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。

      可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1   C－12   O－16   N－14   Na－23

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）

1．洪涝地区欲将江河水转化为可饮用水，下列处理过程较合理的是 ①化学沉降（用明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸                                                            （    ）

      A．③①②④          B．①③②④         C． ①②③④        D．③②④①

2．下列实验操作中，仪器的下端需插入液面下的有①制备 Fe（OH）₂用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所使用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；③向试管中的BaC1₂溶液中滴加稀硫酸                    （    ）

      A．③⑤⑥            B．②⑤              C．①②④            D．①②③④⑤⑥

3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的 

操作用 （    ）

    A．5处                                B．4处

C．3处                                D．2处

4．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是                                                                   （    ）

    A．常压蒸馏           B．减压蒸馏          C．加生石灰常压蒸馏    D．加压蒸馏

5．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

     A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，并且边洗边眨眼睛

      B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

      C．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

      D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸中

6．下列溶液：①酚酞试剂②银氨溶液③Na₂CO₃溶液④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl₃溶液其中不宜在实验室里长期放置，应在使用时配制的是                                                     （    ）

A．②④                 B．②③④⑤         C．②③④               D．①②③④⑤

7．如图装置可用于（     ）

     A．加热NaHCO₃制CO₂

     B．用铜和稀硝酸反应制NO

     C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃

      D．用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂

8．下列根据实验现象的判断中，正确的是                                                                （    ）

      A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气

     B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢

      C．溶于水中能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮

      D．能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)

9．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是 l mol/L的 HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是             （    ）

      A．③＝①＞②     B．③＝②＞①     C．③＞②＞①        D．①＝②＝③

10．下列实验操作会引起测定结果偏高的是                                                               （    ）

     A．测定胆矾中结晶水含量时，缓慢加热直至晶体蓝色完全变白

     B．测定胆矾中结晶水含量时，将加热后的坩埚放在干燥器中冷却后称量

      C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀HCl时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

      D．测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

11．有四位学生设计了下列四个方案确证溶液中含SO₄^2－，你认为合理的是               （    ）

                       BaCl₂溶液          足量盐酸    

A．方案甲：试液               白色沉淀         沉淀不溶解

                    BaCl₂溶液           足量硝酸     

  B．方案乙：试液             白色沉淀           沉淀不溶解

                     足量硝酸         Ba(NO₃)₂溶液     

  C．方案丙：试液            无沉淀           白色沉淀

                    足量盐酸          Ba(NO₃)₂溶液

D．方案丁：试液            无沉淀            白色沉淀

12．下列存放物质的方法（括号内），错误的是                                                         （    ）

    A．汽油（带橡皮塞的玻璃瓶中）             B．浓硝酸（棕色玻璃瓶中）

    C．金属钠（无水乙醇中）                   D．氢氧化钠固体（塑料瓶中）

13．某同学在实验报告中，记录了以下数据，其中数据合理的是                              （    ）

      A．用量简量取7.34 mL盐酸

      B．用托盘天平称取8.7g食盐

      C．用标准盐酸滴定 NaOH溶液，用去盐酸23.10 mL

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值是4.5

14．在图装置中，烧瓶是干燥的，由A口进气收集的气体有（    ）

      A．NO                               B．SO₂

      C．CH₄                                            D．NH₃

15．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和 Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种。现将 13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是             （    ）

A．肯定没有KNO₃                         B．肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba（ NO₃）₂，可能有  KNO₃    D．肯定没有Na₂CO₃和 Ba（NO₃）₂

16．下列各组溶液中，不用任何其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应就能鉴别的是（    ）

A．Na₂ SO₄，NaOH，K₂ SO₄，NaHCO₃   B．HCl，NaOH，K₂SO₄，NaHCO₃

C．NaAlO₂，K₂CO₃，NaCl，NaHSO₄    D．NaOH，FeCl₃，MgCl₂，K₂ SO₄

17．用稀H₂SO₄、NaOH溶液和铝屑为原料制取Al（OH）₃，甲、乙、丙三个学生通过三种不同的途径制备                                                                          （    ）

             H₂SO₄                 NaOH

甲：Al                 Al₂(SO₄)₃            Al（OH）₃

NaOH                H₂SO₄

乙：Al                  NaAlO₂            Al（OH）₃

            H₂SO₄

     丙：Al                Al₂(SO₄)₃

            NaOH                      Al（OH）₃

       Al                 NaAlO₂                   

     A．乙消耗的原料最少                    B．三者消耗的原料相同

     C．丙消耗的原料最少                   D．甲、乙消耗的原料相同

18．下列实验操作中, 错误的是                                                                                 （    ）

      A．用盐析法分离和提纯蛋白质      

      B．用渗析法除去Fe（OH）₃胶体中的KCl

      C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

      D．用过滤法分离苯和三溴苯酚

第II卷 (非选择题 满分78分)

三、本题包括2小题, 共17分

19．(本小题共8分) 将 10.0mL溴乙烷与 15.0mL 5％ NaOH溶液于一玻璃仪器中混合, 充分振荡后分离出水层。取少量水层溶液放入试管中，用胶头滴管向试管内滴入AgNO₃—HNO₃合溶液，可观察到试管内有淡黄色沉淀生成。

      (1)必须用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管和试管外，还有          和          。

     (2) 用胶头滴管向试管内滴入AgNO₃－HNO₃混合液时，下列操作错误是_________(填以下选顶的标号)

     A． 用胶头滴管吸收混合液时，混合液进入胶头

     B． 将胶头滴管伸入试管内并接触试管壁，使混合液沿试管壁流下

     C． 将胶头滴管中剩余的混合液放回原试剂瓶中

     D． 实验过程中胶头滴管放置桌上

20． (本小题共9分)实验室为了制得少量

      漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制

      C1₂，再用 Cl₂与消石灰反应。已知 Cl₂

            与 Ca（OH）₂制漂白粉是放热反应，

      温度稍高即会发生副反应：6Cl₂＋6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有甲、乙、

      丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过。）

     (1)请对三套装置的优缺点进行评价，将以下的适当选项序号填于下表内。

     A．容易引起环境污染  B．可防止环境污染    C． 可防止副反应发生

     D．易发生副反应       e. 易控制反应速率   f.不易控制反应速率

 （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完善的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）：______________。

四、本题包括2小题, 共18分

21．(本小题共8分)某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊, 试推测可能的离子(至少写出4种)_________________________________________________ 。

22．(本小题共10分)某学生课外活动小组利用右图装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后

恢复红色，则原溶液可能是___________________溶液；加热时溶液

由红色逐渐变浅的原因是：_______________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复

无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_________________________________________________________________。

五、本题包括2小题, 共19分

23．(本小题共9分)利用右图装置，选用适当的试剂，可完成实验（1）、（2）、（3），并得出相应的结论。实验（l）、（2）、（3）所用试剂或所得结论列表如下。请完善表格，填写表中的空白处（填写所用试剂或实验结论）：

(1)  ①________________________,②___________________________;

     (2)  ③____________________________________________________

      (3) ④___________________,_________________,_______________。

24．(本小题共10分)某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：

    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加热浓硫酸（过量），然后再放出耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物，请回答下列问题：

      （l）加入烧碱使溶液的 pH＝10的目的是________________________________

      （2）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为____________________________________。

      （3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）

                 _______________________。

      （4）最后蒸馏的温度控制在85℃~125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶中残留液中溶质的主要成分是__________________________。

六、本题包括2小题, 共24分

25．(本小题共6分)Cu₂S、CuS粉末的颜色和CuO粉末相似，且都不溶于水。在空气中锻烧Cu₂S和CuS都转化为CuO和SO₂ ,现有CuO、Cu₂S、CuS三种黑色粉末，试设计一个实验，不用实验室里的药品和试纸（其它仪器和用品均可使用），就能鉴别这三种粉末。请简要写出实验步骤及判断依据。________________________________________________

_____________________________________________________________________________

26． (本小题共18分)有一包样品, 经定性分析含Na₂CO₃、NaCl两种成分。现要测定Na₂CO₃的质量分数,甲、乙、丙同学各自通过下列实验途径测出了其含量。

(I)甲同学选用了下列仪器和试剂①铁架台②烧杯③滤纸④玻璃棒⑤烘箱⑥滤斗⑦胶头滴管⑧CaCl₂溶液⑨蒸馏水⑩托盘天平。实验步骤是

①     称取样品m₁ g  ②样品放在烧杯中加水溶解, 再加入过量CaCl₂溶液

③                             ④                          

⑤        称量为 m₂ g ⑥重复上述实验。

试回答: (1) 如何确定步骤②中CaCl₂溶液已过量

                                                                          

(2) Na₂CO₃的质量分数的表达式是                     。

     (II) 乙同学选用了下列装置

  

A           B         C

      试回答: (1) 乙同学的连按接顺序是_________________(管口编号)

(2) 如何检查A的气密性___________________________________________________

(3) 要计算Na₂CO₃的质量分数需测定的数据是①_____________________________②_______________________(假定在标准状态下), 计算式是_____________________。

(4) 丁同学认为乙同学测定不够准确, 他认为用下图测定, DEFG分别盛碱石灰、氯化钙、碱石灰、碱石灰,通过测定F的增重计算含量。则D、G中碱石灰的作用是

_____________________________,_____________________________。

     (III) 丙同学采用了下列操作方法

①称取样品m g  ②向锥形瓶中加入稍过量的c₁ mol/LHCl V₁ mL , 并加入2~3滴酚酞指示剂③在锥形瓶中将样品溶解 ④用已知的c₂ mol/L的NaOH溶液滴定至终点, 滴定前碱式滴定的读数是V₂ mL, 滴定后的读数是V₃ mL。

      试回答：（1）丙同学操作步骤的顺序是                    。

 （2）滴定至终点的溶液的变化是                                         。

 （3）计算式是_____________________。

参考答案及评分标准（十四）

一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)

19．⑴烧杯, 分液漏斗 (4分) ⑵ ABD(4分)                          本题共8分

20．⑴

 

         

                                          (6分)

⑵FBE (3 分)                 本题共9 分

21．Ag⁺、SiO₃^2－、AlO₂^－、Ag(NH₃)₂⁺ 、      等其中4个(8分)

22． ⑴溶解了氨气的酚酞试液,；加热溶液, 氨气的溶解度减小, 氨气逸出, 溶液的碱性降低，红色逐渐变浅。(5分)⑵溶解了二氧化硫的品红试液；加热溶液, 无色的二氧化硫的品红试液分解出二氧化硫, 品红恢复红色。(5分)     本题共10分

23．⑴ ① 浓盐酸②NaBr溶液 (4分) ⑵ 酸性 HCl>H₂CO₃>苯酚(2分)

   ⑶ ④H₂SO₄⑤Na₂S⑥溴水(3分)                               本题共9分

24．⑴使乙酸乙酯充分水解, 中和乙酸 (3 分)  ⑵乙醇 (2 分)          

   ⑶CH₃COONa+H₂SO₄(浓)→ CH₃COOH+NaHSO₄

                      

或2CH₃COONa+H₂SO₄(浓)→ 2CH₃COOH+Na₂SO₄(3分)

 ⑷ NaHSO₄(Na₂SO₄) (2分)本题共10分

25．用托盘天平分别称取等量的样品, 分别放入三坩埚中加热, 充分反应后冷却, 称量自各质量。质量不变的是CuO, 质量不变且放出刺激性气体的是Cu₂S, 质量减少的是CuS。原因是CuO不反应, CuS、Cu₂S分别反应生成CuO和SO₂ ，通过计算CuS→CuO, 质量减少；Cu₂S→2CuO质量不变。(6分)

26．Ⅰ. ③过滤④洗涤沉淀并烘干⑤沉淀⑴静置片刻, 用一小试管取②烧杯中的上层清液, 再滴加Na₂CO₃溶液, 有沉淀析出, 说明CaCl₂溶液已过量⑵(106m₂/100m₁)×100%

    Ⅱ.⑴ acbd⑵关闭分液漏斗活塞, 打开K₁ ,a处接导气管放入水中, 用手紧捂锥形瓶, 导气管口有气泡逸出, 说明密封性好。⑶①样品质量m②量筒中溶液体积V,  (106V/22.4m)×100%⑷除去空气中CO₂, 防止空气中CO₂进入F内, 提高测定的精确度。

   Ⅲ. ⑴①③②④⑵溶液由无色变红色, 并半分钟内不褪色

⑶｛[C₁V₁－C₂(V₃－V₂)]×106/2000m｝×100%  三个计算式各2分, 其余每空1分, 共计18分