实验课学生守则

实验课是育人成材的重要教学环节，为提高教学质量，取得良好的实验教学效果，实验课要求学生必须做到：

（1）理解实验的教学目的和要求，课前认真阅读教材和有关资料。拟定实验计划，按教师要求作好课前各项准备。否则不能进入实验室。

（2）进行实验时，应认真操作，细致观察，注意理论联系实际，用已学的知识判断、理解、分析和解决实验中所观察到的现象和所遇到的问题，注意提高分析问题和解决问题的实际能力。

（3）各项实验操作要认真遵守操作规程，养成良好的实验室工作习惯。

（4）依据实验要求，如实而有条理地记录实验现象和所得数据，不得抄袭或弄虚作假。

（5）实验完成后要注意分析讨论实验结果好坏的原因，及时总结经验教训，不断提高实验工作能力。要认真书写实验报告，实验报告的字迹要工整，图表要清晰，按时交老师批阅。

（6）实验及报告不符合要求者，必须重做。

（7）注意执行各项规章制度，节约水电、药品和器材，爱护仪器和实验室各项设备。

（8）遵守实验室各项规章制度，实验课不得迟到或末经允许而早退。

（9）要有良好的实验室工作道德，爱护集体，关心他人。

学生实验要求

（1）预习 充分预习实验教材是保证做好实验的一个重要环节。预习应按每个实验中的“预习要求”进行，应当搞清楚实验的目的、内容、有关原理、操作方法及注意事项等，并初步估计每一反应的预期结果，根据不同的实验及指导教师的要求做好预习报告。对于每个实验中的“思考题”，预习时应认真思考。学生在预习时要按指导教师要求写好预习实验报告。

（2）提问和检查 实验开始前由指导教师进行集体或个别提问和检查。一方面了解学生的预习情况，另一方面可以具体指导学生的学习方法。查问的内容主要是实验的目的、内容、原理、操作、注意事项和预习实验报告等。若发现个别学生准备不够，教师可以停止其进行本次实验，在指定日期另行补做。

（3）进行实验 学生应遵守实验室规则，接受教师指导，按照实验教材上所指导的方法、步骤、要求及药品的用量进行实验。细心观察现象，如实记录于实验报告中。同时，应深入思考，分析产生现象的原因。若有疑问，可相互讨论或询问教师。

（4）做实验报告 实验完毕后，应当堂做好实验报告，由化学课代表收齐交给指导教师。实验报告要记载清楚、结论明确、文字简练、书写整洁。不合格者，教师可退回学生重做。教师在接受报告时，可以提出实验中的问题，对学生进行再次查问。

实验室工作规则

（1）实验前应清点仪器，如发现有破损或缺少，应立即报告教师，

按规定手续补领。实验时仪器如有损坏，按学校仪器赔偿制度进行处理。末经教师同意，不得拿用别的位置上的仪器。

（2）实验时保持肃静，集中思想，认真操作，仔细观察现象，如实记录结果，积极思考问题。

（3）实验时应保持实验室和桌面清洁整齐。废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸内。严禁倒入水槽内，以防水槽和下水道堵塞或腐蚀。

（4）爱护国家财产，小心使用仪器和实验室设备，注意节约水、电。

（5）使用药品应注意下列几点：

1）药品应按规定取用，如果书中末规定用量，应注意节约，尽量少用。

2）取用固体药品时，注意勿使其撤落在实验台上。

3）药品自瓶中取出后，不应倒回原瓶中，以免带入杂质而引起瓶中药品变质。

4）试剂瓶用过后，应立即盖上塞子，并放回原处，以免和其他试剂瓶上的塞子搞错，混入杂质。

5）各种试剂和药品，严禁拿到自己的实验桌上。

6）实验后要回收的药品，应倒入指定的回收瓶中。

（6）使用精密仪器时必须严格按照操作规程进行操作，细心谨慎，如发现仪器有故障，应立即停止使用，及时报告指导教师。

（7）实验后，应将仪器洗刷干净，放回规定的位置，整理好桌面。

（8）值日生打扫整个实验室，最后负责检查水龙头是否关好，拉

断电闸，关好门窗，经教师同意后才能离开实验室。

实验室安全守则

化学药品中有很多是易燃、易爆炸、有腐蚀性或有毒的。所以在实验前应充分了解安全注意事项。在实验时，应在思想上十分重视安全问题，集中注意力，遵守操作规程，以避免事故的发生。

（1）加热试管时，不要将试管口指向自己或别人，不要俯视正在加

热的液体，以免液体溅出，受到伤害。

（2）嗅闻气体时，应用手轻拂气体，扇向自己后再嗅。

（3）使用酒精灯时，应随用随点燃，不用时盖上灯罩。不要用已点

燃的酒精灯去点燃别的酒精灯，以免酒精溢出而失火。

（4）浓酸、浓碱具有强腐蚀性，切勿溅在衣服、皮肤上，尤其勿溅

到眼睛上。稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢倒入水中，而不能将水向浓硫酸中倒，以免迸溅。

（5）乙醚、乙醇、丙酮、苯等有机易燃物质，安放和使用时必须远

离明火，取用完毕后应立即盖紧瓶塞和瓶盖。

（6）能产生有刺激性或有毒气体的实验，应在通风橱内（或通风处）

进行。

（7）有毒药品（如铬盐、钡盐、铅盐、砷的化合物、汞的化合物等，

特别是氰化物）不得进入口内或接触伤口。也不能将有毒药品随便倒入下水管道。

（8）实验室内严禁饮食和吸烟。实验完毕，应洗净双手后，才可离

开实验室。

实验室中意外事故的处理

（1）烫伤：可用高锰酸钾或苦味酸溶液擦洗灼伤处，再搽上凡士林或烫伤油膏。

（2）割伤：应立即用药棉揩净伤口搽上龙胆紫药水，再用纱布包扎。如果伤口较大，应立即到医护室医治。

（3）受强酸腐伤：应立即用大量水冲洗，然后搽上碳酸氢钠油膏或凡士林。

（4）受浓碱腐蚀：立即用大量水冲洗，然后用枸橼酸或硼酸饱和溶液洗涤，再搽上凡士林。

（5）吸入刺激性或有毒气体，如吸入氯、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气以解毒。吸入硫化氢气体而感到不适时，立即到室外呼吸新鲜空气。

（6）毒物进入口内时，应用5-6ml稀硫酸铜溶液加入一杯温水中，内服后，用手指伸入咽部，促使呕吐，然后立即送往医院治疗。

（7）触电：立即切断电源，必要时进行人工呼吸。

（8）起火：一般小火可用湿布或沙土等扑灭，如火势较大，可使用灭火器，但不可用水扑救，因水能和某些化学药发生剧烈反应而引起更大的火灾。如遇电器设备着火，必须使用CCL4灭火器，绝对不可用水或CO2泡沫灭火器。

常用仪器的洗涤

化学实验室内经常 使用玻璃仪器或瓷器。用不干净的仪器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到精确的结果。所以仪器

应该保持干净。

1.用水刷洗

即用毛刷就水刷洗。这种方法能洗掉仪器上的尘土、可溶性物质、对器壁附着力不强的不溶性物质。

注意：（1）洗前用肥皂将手洗净，选出大小合适、干净、完好的气刷。

（2）使用毛刷洗涤试管时，注意刷子顶端的毛必须顺着深入试管，并用食指抵住试管末端，避免刷洗时用力过猛将底部穿破。

2、用去污粉（或合成洗涤剂）洗

用去污粉或洗衣粉、洗洁精等洗去油污和有机物质。对试管、烧杯、量筒等普通玻璃仪器，可在容器内先注入1/3左右的自来水，先用大小合适的刷子蘸取去污粉刷洗。如果用水冲洗后，仪器内壁能均匀地被水润湿而不附有水珠，证实洗涤干净：如果有水珠附着容器内壁，表示容器内壁仍有油脂或其他垢迹污染，应重新洗涤。

注意：容量仪器不能用去污粉洗刷内部，以免磨损器壁，使体积发生变化 。

固体、液体试剂的取用和估量

每一试剂瓶上都必须贴用标签，以表明试剂的名称、浓度和配制日期，并在标签外面涂上薄层蜡来保护它。

取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶塞夹住(或放在清洁的表面皿上),绝不可将它横置桌上以免沾污。不能用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，不必多取，这样既能

节约药品又能取得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶塞张冠李戴。然后把试剂瓶放回原处，以保持实验台整齐干净。

（一）固体试剂的取用

（1） 要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小两个匙，取

大量固体时用大匙，取少量固体时用小匙。应专匙专用，必须洗净擦干后才能再度使用。

（2） 注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在指

定的容器中供他人使用。

（3） 要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上称

量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或玻璃容器内称量。

（4） 往试管（特别是湿试管）中加入固体试剂时，可用药匙可将取

出的药品放在对折的纸上，伸进试管约2/3处，加入块状固体时，应将试管倾斜，使其沿管壁慢慢滑下，以免碰破管底。

（5） 固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所盛

固体的量不要超过研钵容量的1/3。

（6） 有毒药品要在教师指导下取用。

（二）液体试剂的取用和估量

（1）从滴瓶中取用液体试剂时，先提取滴管，使滴管离开液面，用手指紧捏滴管上部的橡皮并头，以赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂中，放开手指吸入试剂。再提起滴管，将试剂一滴一滴地滴

入试管或烧杯中。操作中必须注意以下几点：

1、将试剂滴入试管中时，必须用无名指和中指夹住滴管，将它悬空地放在靠近试管口的上方，然后用大拇指和食指微捏橡皮头，使试剂滴入试管中。绝对禁止将滴管伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。

2.一只滴瓶上的滴管不能用来移取其他试剂瓶中的试剂，并须注意，不能和其他滴瓶上的滴管搞错。因此，使用后应立刻将滴管插回原来的滴瓶中。

3.如用滴管从试剂瓶中取少量液体时，则需用附于该试剂瓶的专用滴管取用。

实验一 仪器的认领和基本操作训练

一、 实验目的

1、认领常用的仪器。

2、练习清洗仪器。

3、通过粗食盐的提纯，熟悉固体的取用、称量、量筒的使用、固体的加热溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。

二、仪器、试剂及其他

1、仪器

精天平及砝码，量筒，滴管，玻璃棒，药勺，烧杯，研钵和杵，洗瓶，酒精灯，三角架，石棉网，玻璃漏斗，铁架台，铁圈，蒸了皿，表面皿，布氏漏斗，抽滤机，抽滤瓶，铁夹，移液管，吸耳球，容量瓶，

容量瓶，锥形瓶，水浴锅，试管及试管夹，试管架，试管刷，坩锅及泥三角，点滴板

2、试剂

粗食盐，洗液，酒精。

3、其他

滤纸，火柴，蒸馏水

三、实验内容

1、认领仪器

认领化学常用仪器，并且清点，检查有无破损。

2、清洗仪器

（1）对试管、烧杯、量筒等普通玻璃仪器，可在容器内先注入1/3左右的自来水，选用大小合适的刷子蘸取去污粉刷洗。如果用水冲洗后，仪器内壁能均匀地被水润湿而不沾附水珠，证实洗涤干净。如果有水珠沾附容器内壁仍有油脂或其他垢迹污染，应重新洗涤以去除油污。必要时再用蒸馏水冲洗2-3次。

（2）在进行精确定量实验时，一些容量仪器的洗净程度要求较高，而且这些仪器形状又特殊。不宜用刷子刷洗，因些常用洗液进行洗涤，再用自来水冲洗干净，最后用蒸馏水冲洗2-3次。

把洗净的仪器倒置片刻，整齐地放在实验柜内，柜内铺上白纸，洗净的烧杯、蒸发皿、漏斗等倒置在纸上，试管、小量筒等倒置在试管架上晾干 。

3、粗食盐的提纯

在托盘天平的左右托盘上放上两张大小相同的纸，然后用药勺取5g左右的粗食盐,放在左盘上,砝码放在右盘上,加减砝码至两边平衡,指针在刻度尺中间不动。盘上砝码的质量即为称量食盐的质量。将已称取的粗食盐放在研钵中磨制为匀的粉末，倾入烧杯中，用量筒量取20mL蒸馏水，用玻璃搅拌，为了加速溶解常用加热的办法。一般在三角架上面放石棉网，然后将烧杯置于石棉网上，在网下用酒精灯加热，边搅拌，直到沸腾为止。移去酒精灯，将烧杯连同石棉网置于实验台上，加盖表面皿，静置澄清。对澄清过的食盐溶液和不溶物进行过滤，将不溶物用少量蒸馏水洗涤2~3次弃去，留滤溶液备用。将滤液倾入干燥的洁净蒸发皿内，滤液不能超过蒸发皿容积的2/3，以免溶液沸腾时向外飞溅。将此蒸发皿移置于装有石棉网的三角架上，下面用酒精灯加热，当浓缩到蒸发皿底部出现结晶时，立即用玻璃棒搅拌，当快要蒸干时，应用干燥清洁的玻璃漏斗盖住，并撤去酒精灯，稍冷后用减压过滤法蒸发进行结晶、分离得到纯净的食盐晶体。减压过滤后用仪器是吸滤瓶和布氏漏斗，把食盐晶体和浓缩液转移至布氏漏斗中进行抽滤。过滤完毕，应先把连接吸滤瓶的橡皮管拔下，然后关闭水龙头（或停真空泵），以防倒吸。然后用药勺取出晶体用托盘天平（精确到0.1g）称重，计算产率。

四、实验注意事项

1、洗液有强腐蚀性，使用时要小心，最初洗水因有酸，应倒入废物缸，不要倒进水槽。

2、使用酒精灯时应注意以下几点：

1）装酒精灯必须在熄灯时用漏斗倒入，而且酒精量不超过灯身容积的3/4。

2）点然酒精灯时，必须用火柴点，不许用酒精灯点燃酒精灯，以免发生火灾或其他事故。

3）不用时或用完后，要随时盖上灯罩，以免酒精蒸发。具体操作是盖熄后再打开片刻，然后盖上。熄灯时，不可用嘴吹。

4）在浓缩结晶时，不能把母液蒸干。蒸发溶液一般应在水浴锅上进行。

5）减压过滤完毕事应先把连接吸滤瓶的橡皮管拨下，然后关闭水龙头，或真空泵，以防倒吸。

五、预习要求及思考题

1、实验课学生守则、实验要求、实验室工作准则。

2、无机化学实验常用仪器简介。

3、实验技能及基本操作。

4、学生实验仪器清单

5、怎样洗涤玻璃量哭？使用洗液要注意什么？

6、在使用煤气灯时为什么有时会出现火焰缩到管内的现象？有时为什么又会出现火焰在灯管上空燃烧的现象？产生上述现象后如何处理？

7、在减压过滤装置中，安全瓶的作用是什么？

实验二 碳酸钠溶液的配制和浓度标定的训练

（一）实验目的

（1） 了解配制一定浓度的溶液的方法。

（2） 了解用滴定法测定溶液浓度的原理和操作方法。

（3） 学习滴定管的使用。

（二）实验原理

配制一定浓度的溶液的方法有多种，一般是根据溶质的性质而定。某些易于提纯而稳定不变的物质（如Na2CO3等），可以精确称取其纯晶体，并通过容量瓶等仪器直接制成所需的一定体积的准确浓度的溶液。某些不易提纯的物质，可先配制近似浓度的溶液，然后用已知一定浓度的标准溶液来测定它的浓度。

溶液浓度的滴定：用移液管或滴定管准确量取一定体积的待测溶液，然后由滴定管放出已知准确浓度的标准溶液，使它们相互作用达到反应的计量点，并由此计算出待测溶液的浓度，这种操作称为滴定。

反应终点通常是利用指示剂来确定的，指示剂应能在反应计量点附近有明显的颜色变化。本实验是用HCL滴定Na2CO3可用甲基橙作指示剂，甲基橙在碱性溶液中是黄色，在酸性溶液中是红色。刚开始滴定时由于Na2CO3水解后显碱性，甲基橙在Na2CO3溶液中是黄色，当全部Na2CO3与HCL作用完毕时，只要有一滴过量的HCL溶液，溶液就显酸性，甲基橙即由黄色变为橙色。表明此时该反应已达到反应的计量点。该滴定反应的反应式为

Na2CO3+2HCL = 2 NaCL+ CO2↑+H2O

其碳酸钠浓度计算公式为:CNaCO3=1/2*CHCl VHCl/VNa2CO3 由于HCL 的浓度、体积及Na2CO3的体积都是已知的，则Na2CO3溶液的浓度即可求出。

三、仪器、试剂及其他

1、仪器

量筒，酸式滴定管，移液管，吸耳球，洗瓶，铁架台，托盘天平，滴定管夹，烧杯，玻璃棒，锥形瓶三个。

2、试剂

分析纯无水Na2CO3，甲基橙指示剂，HCL标准溶液

四、实验内容

1、Na2CO3溶液的配制

本溶液只配成近似浓度，用托盘天平称取约1.3-1.4无水Na2CO3，置于400毫升烧杯中，用250毫升量筒量取蒸馏水250毫升，沿玻璃棒倒入烧杯，注意不要过急以免外溢，用玻璃棒搅拌使Na2CO3溶解并混合均匀，备用。

2、酸式滴定管的准备

先将滴定管用自来水冲洗，并检查是否漏液，旋塞转动是否灵活，如漏液，应卸下旋塞，洗净，擦干，重新涂上凡士林，直至检查不漏液为止。再将酸式滴定管有蒸馏水洗净，并以HCL标准溶液荡洗三次，注意旋塞及旋塞下部也应洗净。加入HCL标准溶液，调整液面凹处在滴定管0刻度线作为起点读数。

3、Na2CO3溶液浓度的标定

取一去洁净的25毫升移液管，先用蒸馏水荡洗三次，再用移液管吸取少量所配的Na2CO3溶液荡洗三次。用洗净的移液管准确移取25毫升Na2CO3溶液至锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，边摇动锥形瓶，边滴加HCL标准溶液，至甲基橙由黄色变为橙色反应到达终点，停止滴加HCL标准溶液并记下此时滴定管中HCL标准溶液的液面凹处位置（此数值减去起点读数即为本次滴定所用HCL标准溶液的体积）。

再重复滴定两次每次滴定从0刻度线开始，三次滴定所用HCL标准溶液的体积相差应不超过0.1毫升（超过应再重新滴定），取平均值记为HCL标准溶液的体积。

五、实验注意事项

注意滴定时一定要逐滴加入HCL标准溶液，并且要边摇动锥形瓶边滴加HCL标准溶液，以免HCL溶液局部浓度过高，或加入HCL过量，造成“滴过”。

六、预习要求及思考题

1、预习要求

（1） 预习“玻璃量器的使用”和托盘天平的使用。

（2） 预习酸碱滴定的基本原理。

（3） 预习实验的大概步骤及注意事项

2、思考题

怎样洗涤滴定管、移液管？为什么要在使用前用标准溶液荡洗？

锥形瓶是否应如此操作？

实验三 药用氯化钠的制备

一、实验目的

1、掌握药用氯化钠的制备方法。

2、药习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。

二、实验原理

粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+和 SO42-等相应盐类的可溶性杂质。不溶性的杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+、Mg2+和 SO42-则要用化学方法处理才能除去。由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法进行提纯。

化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓再向除去BaSO4沉淀后的溶液中加入NaOH和Na2CO3的混合溶液，Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+都生成沉淀：

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2 Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓过滤后，原溶液中的Ca2+、Mg2+和Ba2+都已除去，但又引进了过量的CO32- 和OH-，最后加入纯盐酸将溶液调至弱酸性，除去CO32- 和OH-：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O OH- + H+ = H2O对于存在的少量KCL等杂质，由于它们的含量少，而溶解度又很大，在最后的浓缩结晶中

仍留在母液中，而与氯化钠分离。

三、仪器、试剂及其他

1、仪器

托盘天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，抽滤机，吸滤瓶，蒸发皿，电炉，石棉网，玻璃棒等。

2、试剂

酸：饱和H2S溶液，0.1mol/L 和2 mol/L HCL, 1.5 mol/L H2SO4. 碱：0.1mol/L NaOH .

盐：粗食盐，25% BaCl2溶液，饱和Na2CO3。

四、实验内容

称取粗食盐50克，置蒸发皿中在电炉上炒至无爆裂声。转移至烧杯中，加水100毫升搅拌，继续加水50ml左右至粗盐完全溶解，趁热用倾滤法过滤，滤渣弃去。将所得滤液加热近沸，滴加25% BaCl2溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀生成为止（约10ml）加热至沸，为了检验SO42-是否沉淀完全，将烧杯从石棉网上取下，停止搅拌，待沉淀沉降后，沿烧杯壁滴加数滴BaCl2溶液，应无沉淀生成。待沉淀完全后，继续加热煮沸数分钟，过滤，弃去沉淀。

将所得滤液移至另一个干净的烧杯中，若无沉淀， 不必再多加H2s溶

液。可逐滴加入NaOH和饱和Na2CO3 所组成的混合溶液（其体积比为1：1）将溶液的PH值调至11左右，加热至沸，使反应

完全，减压过滤，弃去沉淀。

将滤液移入蒸发皿中，滴加2 mol/L HCL，调溶液PH值4~5，缓慢加热蒸发，将滤液蒸发浓缩至糊状稠液为止（停止搅拌）。冷却至室温后，用布氏漏斗抽滤。

将所得NaCl晶体转移至蒸发皿中，慢慢烘干。冷却后用托盘天平进行称量，计算产率。

五、思考题

（1） 为什么不能用重结晶法提纯NaCl？为什么最后的NaCl溶

液不能蒸干？

（2） 除去SO42- 、 Mg2+ 、Ca2+ 离子 的先后顺序是否可以倒

置过来？如先除Ca2+ 和Mg2+再除SO42-，有何不同？

（3） 粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质如何除去？

实验四 药用氯化钠的性质及杂质限度的检查

一、实验目的

初步了解药典对药用氯化钠的鉴别、检查方法。

二、 实验原理

1、鉴别试验是被检药品组成或离子的特征试验，即氯化钠的组成离子Na+和CL-.

2、钡盐、钾盐、钙盐及硫酸盐的限度检验，是根据沉淀反应的原理，样品管和标准管在相同条件下进行比浊试验，样品管不得比标准管更深。

3、重金属系Pb、Bi、Cu、Hg、Sb、Sn、Co、Zn等金属离子，它们在一定条件下能与H2S或Na2S作用而显色。中国药典规定是在弱酸条件下进行，用稀醋酸调节。实验证明，在PH=3时，PbS沉淀最完全。

重金属的检查，是在相同条件下进行比色试验。

三、仪器、试剂及其他

1、仪器

蒸发皿、水浴箱，漏斗，抽滤瓶，奈氏比色管，托盘天平。

2、试剂

酸: 饱和H2S， 0.1mol/L和2 mol/L HCL 0.5mol/LH2SO4 0.1mol/L和3mol/LHAC

碱：氨试液

盐：粗食盐，饱和Na2CO3，25%BaCl2， 0.1mol/L AgNO3 0.1mol/L KMnO4 ，KI淀粉试纸，氯仿，0.1mol/L KBr，氯水， 0.1mol/L NH4SCN ，四苯硼钠溶液，0.1mol/L Na2HPO4，0.1mol/L (NH4)2C2O4 ，CaCl2 ，0.1mol/L MgCl2，标准硫酸钾溶液，标准铅盐溶液。

四、实验内容

1、氯化物的鉴别反应

（1）生成氯化银沉淀 取本品少许溶解，加硝酸银溶液，即生成白色凝乳状沉淀，沉淀溶于氨试液，但不溶于硝酸。CL- + Ag+→AgCl↓

（2）还原性试验 取本品少许，加水溶解后，加KMnO4与稀H2SO4 加热，即产生氯气，遇淀粉 KI试纸即显蓝色。

2、碘化物与溴化物

取本品2克，加蒸馏水6毫升溶解后，加氯仿1毫升，并加用等量蒸馏水稀释的氯水试液，随滴随振摇，氯仿层不得显紫红色、黄色或橙色。

对照试验：分别取碘化物和溴化物溶液各1毫升，分置于2只试管内，各加氯仿0.5毫升，并滴加氯试液，振摇。两试管中分别显示紫红色、黄色或红棕色。

3、钡盐

取本品4克，用蒸馏水20ml溶解，过滤，滤液分为两等份，一份中加稀H2SO4 2ml，静置2小时，两液应同样透明。