实验五、盐酸溶液的配制与标定

一、实验目的

1、练习差减法称量；

2、学习酸式滴定管的使用

3、学习指示剂的原理和使用

4、学会盐酸配制和标定

二、实验原理

 

三、实验步骤

1、0.1mol/L盐酸溶液的配制

(1)   计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。

(2)   量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。

2、盐酸溶液浓度的标定

(1)   差减法称取0.13—0.15g无水Na₂CO₃三份，称准至0.0001g。

(2)   加水50ml搅拌，使Na₂CO₃完全溶解。

(3)   加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。

四、实验记录

五、数据处理

六、思考题

1、                                           滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？

2、  NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？

HCl浓度的标定（开放实验）

——溶液的配制

一、实验目的

1、学习常用溶液的配制方法；

2、学习容量瓶和移液管的使用。

二、实验原理

（一）、一般溶液的配制

１、    直接水溶法

易溶不水解物：NaOH、H₂C₂O₄、KNO_3、NaCl等

托盘天平称重→ 烧杯，少量水溶解→ 量筒蒸馏水稀释。

２、    介质水溶法

易水解固体试剂：FeCl₃、SbCl₃、BiCl₃等

托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。

I₂→烧杯+KI适量溶解后→稀释。

３、    稀释法

配稀酸如H₂SO₄、HNO_3、HAC等

量筒称浓溶液→稀释相应浓度。

注：硫酸往水中到

保存：Sn²⁺+Sn；Fe²⁺+Fe

AgNO₃ ，KMnO₄ ， KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶。

(二)、标准溶液的配制

已知准确浓度的溶液→标准溶液

配制：直接法

分析天平—精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。

三、实验内容

1、配制25cm³ 、１mol/dm^-3的NaOH溶液

M=39.9972≈40

40/1000×25=1g → 量筒25cm³水→直接水溶法

2、配制酸 → 稀释法

浓硫酸 密度１.84重量%：95－96%   mol/L:18

浓盐酸 密度１.19重量%：38%       mol/L:12

   浓硝酸 密度１.4重量%： 65%       mol/L:14

配制： 3 mol/dm^-3的硫酸溶液100ml

   16.7ml → 100ml  取浓硫酸6.67ml滴入13ml水中稀释到20ml

                  2 mol/dm^-3       盐酸溶液：20ml

               × 2 mol/dm^-3                       硝酸溶液：20ml

3、盐的配制

NaCl:  M=58.443  配 20ml  0.1 mol/dm^-3 ，0.12g →20ml水

FeSO₄·7H₂O：M=278.02  配 20ml 0.1 mol/dm^-3 0.56g →20ml水+还原铁粉（或铁钉）

4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm^-3  KHC₈H₄O₄→溶于（烧杯）

少量水中→转入50ml容量瓶中。计算准确浓度。

M=204.21， 浓度约0.1 mol/L

可用于标定碱←标准KHC₈H₄O₄溶液

5、Na₂B₄O₇溶液的配制

准称：0. 9530－0.9533mol/L Na₂B₄O₇?10H₂O→溶于（烧杯）少量水中→转入50ml容量瓶中→计算准确浓度，约0.05mol/L。

可用于滴定酸。

当然如果需要较精确的浓度值时，还需要用标准氢氧化钠进行滴定.

市面销售的品种的数据：
程度        密度（g/cm³）    质量分数（%）   摩尔浓度（mol/L）
饱和        1.30               45               16
浓盐酸      1.19               38               12
稀盐酸      1.10               20               6
稀盐酸      1.03               7                2

说明：6N=6 mol/L
浓盐酸约为35%到40%。
如果你所说的是浓度的话，配20%选40%的话 ，取10ml 配成20ml就可以了

 

第二篇：稀盐酸的配制和滴定实验

稀盐酸的配制和滴定实验

实验时间：2014.3.21            报告人：武伟

一、             实验目的

综合运用上几节课的知识，自己配制稀盐酸，并用滴定的方法确定其浓度。

二、             实验原理

1.         由于浓盐酸具有挥发性，所以实验室中浓盐酸的精确浓度就不得而知，故不可以采用稀释浓盐酸的方法来得到稀盐酸。要获得精确浓度的稀盐酸，要先将浓盐酸稀释至一个大致范围内，然后通过滴定的方法来确定稀盐酸的精确浓度。

2.         用未知浓度的盐酸去滴定已知浓度的碳酸钠溶液，碳酸钠吸水较慢，所以快速称量操作可以获得准确质量的碳酸钠。

3.         到达滴定终点时，溶液呈酸性，所以选择变色范围在pH 3.1-4.4的甲基橙作为指示剂，在整个滴定过程中，溶液颜色由黄色变为橙色。

三、             实验器材

锥形瓶3个，电子分析天平，大试剂瓶（1000 mL）, 小量杯（10 mL）,大量杯（500 mL）,蒸馏水，滴定管

四、             实验内容

                         i.              配制稀盐酸

1.         取大试剂瓶（1000 mL）, 小量杯（5 mL）,大量杯（500 mL）各一个洗净，用蒸馏水润洗三次，大试剂瓶要倒转检漏。

2.         用量杯取500 mL蒸馏水，加入大约一半到大试剂瓶中。

3.         用拇指指甲指在小量杯的5 mL处，在通风柜中打开装有浓盐酸的试剂瓶，迅速将浓盐酸转移量杯中，看到液面在指甲处时即可。然后迅速将量杯中的浓盐酸倒入大试剂瓶中，并盖好浓盐酸的试剂瓶。

4.         将剩余的250 mL蒸馏水加入到试剂瓶中，盖好瓶盖，摇匀。

                       ii.              滴定稀盐酸

1.         用分析天平秤取0.2-0.3 g碳酸钠于锥形瓶中，共三份，用于三次滴定，标好每个锥形瓶中碳酸钠的质量。

2.         向每个锥形瓶中加入80 mL蒸馏水，摇晃使碳酸钠溶解。然后向每个锥形瓶中滴入两滴甲基橙。

3.         按照滴定的原理操作用配好的盐酸滴定碳酸钠溶液，到达滴定终点时溶液为橙色。

                      iii.              数据处理

五、             思考题

1.         0.07980的有效数字是几位？

四位

2.         标定盐酸除了用碳酸钠以外还可以用何种基准物质？为什么HCl和NaOH标准溶液配制后，一般要经过标定？

还可以用硼砂N;因为浓盐酸易挥发，NaOH易吸水，

3.         为什么可以用甲基橙做指示剂？能否改用酚酞做指示剂？

因为甲基橙的变色范围在酸性范围，在到达滴定终点的过程中，颜色由浅变深，易于观察；不可以用酚酞

4.         乘放碳酸钠的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？

不需要;不需要

5.         第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不在添加滴定溶液？为什么？

不可以，可能会使误差叠加

六、             心得体会

几乎每次做滴定实验都会有这么一个感觉，滴的时候吧心里老恐惧了，总觉得滴进去没反应，滴进去没反应，等一下它突然一下子就变了怎么办？那我岂不是要重新做？总想问问其它已经完成的小伙伴，哎，给我个模版啊，你滴了多少啊，好让自己心里有个数。但是，仔细想想，这样真的对自己好么，难道以后没有人做过的实验你就不做啦？探索科学的意义单单就是把别人走过的路再走一遍么？比起走过的路，我更觉得没走过的路才是有趣的路！你总要去走自己的路，承担这条路带给你的一切，或开心或痛苦。幸亏只是想问一下小伙伴，还没问，咱自己做呗，最多就是和郑帅哥呆到晚上，怕什么？于是就开始滴，说是会黄色变橙色，这还真难把握，不过自己慢慢做的时候会发现，快到终点时，你每滴一滴进去，刚滴到的地方就是红色的，你摇一下，混和均匀以后红色就会消失了，出现了这样的情况基本就是快到终点了，真是探索过才知道。滴定完成了，总想滴它个过量，看看过量的效果，还是很漂亮的溶液的嘛，再多加点甲基橙看看，嗯，更漂亮，哼，反正我完成实验了，随便玩，那一刻真是爽!