滴定分析及自来水中碱度测定

                                       实验报告

课程名称：水分析化学        实验项目名称：滴定分析及自来水中碱度测定

作实验日期：20##年11月16日           指导老师课程名称：水分析化学       

学生姓名：             学号        成绩：

一、实验目的及原理

1.1  实验目的

1.1.1 滴定分析操作的实验目的

通过HCl和NOH溶液的配制和标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作技术，并学会滴定终点的判断。

1.1.2 自来水中碱度测定的目的

通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。

1.2实验原理

1.2.1滴定分析操作原理

32-+H+= HCO３－   HCO32-+H+=H2CO3      

2.NaOH+HCl=NaCl+H2O

1.2.2自来水中碱度测定的原理

采用连续滴定法测定水中碱度。首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，使溶液由红色变无色（如无色则无需滴定），盐酸用量Pml,接着以甲基橙为指示剂，继续用上述盐酸滴定，使溶液由橙黄色变为红色,盐酸用量Mml. 当P＞M，则有OH— 、CO32-；当P<M.则有CO32-、HCO３-；当P＞0，M=0，只有OH-；当P=0，M>0只有HCO３-。根据盐酸用量及浓度求碱度。

二、实验方法

２.１主要器材和试剂

２.１.１主要器材

２５ml酸式滴定管一个

２５ml碱式滴定管一个

２５ml移液管一个

２.１.２主要试剂

NaOH（AR）　HCl（AR）     NaCO3（AR）  甲基橙

蒸馏水      自来水

2.2主要实验步骤

2.2.1酸碱滴定

1.称取无水碳酸钠W（0.01～0.05g）

2.将上述碳酸钠置于锥形瓶中加入25ml蒸馏水使其充分溶解，加1～2滴酚酞，用待标定HCl滴定，记录所需盐酸用量VHCl(ml)。由CHCl=W／(VHCl×53)×1000

得盐酸的浓度。

3.用上述盐酸溶液25ml，标定NaOH溶液，记录所消耗NaOH的体积VNaOH (ml).由

CNaOH=CHClVHCl／VNaOH   得氢氧化钠的浓度。

2.2.2自来水中碱度的测定

1.取自来水25ml（2份）加入锥形瓶中，加入酚酞1～2滴。

2.用0.0532mol/L的盐酸滴定至无色，记录用量P,加入甲基橙1～2滴。

3.用上述HCl继续滴加至溶液变红色，记录用量M.得

    HCO3-碱度（CaO计，mg/L）=C×(P+M)×28.04×1000/V

HCO3-碱度（CaCO3计，mg/L）=C×(P+M)×50.05×1000/V

三、结果分析

3.1酸碱滴定结果分析

如表1 所示

                 表1  酸碱滴定结果

 

                            图1    盐酸滴定碳酸钠的结果分析     

3.2自来水中碱度测定结果分析

              表1   自来水碱度测定的结果

 

第二篇：实验一 酸碱滴定法测定自来水碱度(学生用)

实验一 酸碱滴定法测定自来水碱度

目的和要求

    掌握容量分析操作技术，酸碱滴定原理、注意事项和测定结果的计算；熟悉碱度和酸度的概念、分类和表示方法，熟悉每一试剂的作用；了解水的碱度和酸度测定的意义，能根据测定结果判断碱度的组成。

方法原理

以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至水样红色刚好消失，记录此时盐酸标准溶液耗量为V1。再以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至水样由黄色刚好变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液耗量为V2。用V2计算水样的酚酞碱度，用V1+V2计算水样的总碱度。并可根据V1、V2消耗量判断碱度的组成。

仪器与试剂

①25ml酸式滴定管，250ml锥形瓶

②0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9ml浓盐酸，用新煮沸冷却的蒸馏水稀释至1000ml。标定盐酸溶液的浓度：将优级纯无水碳酸钠于180℃烘烤2h后在干燥器中冷却，然后准确称取0.1~0.15g于250ml三角瓶中，加100ml新煮沸冷却的蒸馏水,即0.1g无水碳酸钠/100ml。3滴甲基橙指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至橙色。记录盐酸用量V0,用下式计算其浓度。

C=m*1000/V0*50

③5g/L酚酞指示剂：将0.5g酚酞溶于50ml 95%乙醇，加50ml水，滴加0.1mol/L NaOH至微红色。

④0.1mol/L NaOH:称取0.4g氢氧化钠定溶于100mL即可。

⑤0.5g/L甲基橙指示剂：将0.5g甲基橙溶于1000ml水中。

操作步骤

    1、吸取100.00ml水样于250ml三角瓶中，加4滴酚酞指示剂，直至呈红色，立即用盐酸溶液滴定至红色刚好消失，记录盐酸用量V1。

    2、再向瓶中加3滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至橙色，盐酸用量记为V2。

    3、计算

   （1）总碱度（CaCO3，mg/L）=(V1+V2)*C*50*1000/100

    (2) 酚酞碱度（CaCO3，mg/L）=V1*C*50*100/100

    4、判断碱度的组成 如果V1>V2，碱度由碳酸盐和氢氧化物组成；如果V1<V2，碱度由碳酸盐和重碳酸盐组成；如果V1=V2，碱度由碳酸盐组成；V1=0，碱度只有重碳酸盐；V2=0，碱度只有氢氧化物。

注意事项

   1、测定时应一式3份作平行测定，计算其算术平均值。每一份测定结果的绝对值不应大于该算术平均值的5%。结果以算术平均值修约至小数点后一位。

2、水样应采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶内，样品应充满并盖紧。水样采集后应及时进行测定，否则应低温保存。

计算总碱度、酚酞碱度，并判断碱度的组成。

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