第一章 酸碱盐

1. 干燥剂：①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③生石灰

2. 实验室的安全常识：①对于浓硫酸沾在皮肤上面的处理：应立即用布吸干，再用大量的

水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。②对于强碱溶液沾在皮肤上的处理：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液(HPO4)

3. 易挥发的物质：①盐酸(氯化氢的水溶液)易挥发，书上有形容为“发烟”，但其实是氯化

氢气体挥发以后遇到空气中的水蒸气形成的小液滴，其实应该叫做“白雾”。②氨水也是易挥发的，NH3会挥发到空气当中。

4. 有颜色的物质：沉淀：①纯的Fe(OH)2是白色沉淀，但是在水中很容易生成Fe(OH)3； ②氢氧化铜，蓝色絮状沉淀。

③

离子：①Fe3+ 黄色的；Fe2+ 绿色的；②Cu2+ 蓝色的；

5. 金属活动性顺序：________________________________________________________。

6. 溶解度和温度的关系：初中阶段学习的化合物的溶解度一般均随温度增大而增大，如硝

酸钾；还有一些溶解度随温度变化不大，如氯化钠；还有一些溶解度随温度增加而变小，如氢氧化钙。

7. 俗称：①胆矾：五水硫酸铜；②熟石灰，消石灰：氢氧化钙；③火碱，烧碱，苛性钠：

氢氧化钠；④小苏打：碳酸氢钠；⑤纯碱：碳酸钠 ⑥生石灰：氧化钙；⑦

8. 溶于水放热或者吸热：氢氧化钠、浓硫酸等等溶于水后会放出大量的热；而硝酸铵这种

物质比较特别，溶于水以后会吸收大量的热，回事溶液的温度降低。

9. 复分解反应是否进行的条件：

复分解反应的实质是：两种化合物在水溶液中电离成离子，两种化合物交换离子成分生成难电离的物质。

条件：反应生成沉淀，气体和水。

具体条件：①碱+酸：酸碱中和反应，当酸碱都很弱时，不发生反应。初中阶段几乎都发生反应。

②酸+盐：强酸制弱酸，或交换离子有沉淀。

③碱+盐：

④盐+盐：

 

第二篇：初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱

1

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——

pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ） A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ） A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg

2+ +

2-

2+

-2+

+

--

K NO3 Cl D、K

+- -+

Na Mg SO4

+ 2+2-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ） A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3

10、下列物质中可以导电的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入

紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式：

⑤ ④ ③ Cu(OH)② CuCl（1）（2） （3） （4） （5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕 (4)CO2（O2） 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C （2）C + D → E↓（白色）+ F （3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验： 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 ．．

写出①②③④反应的化学方程式：

① ②

③ ④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们

2+ 2－－+

能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO4，而Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。