初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

"纯净"：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3

↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，

复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读

出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）

A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙

C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）

A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）

A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）

A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）

A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液

6、"雪碧"等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）

A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）

A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-

C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）

A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3

C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）

A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl

C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3

10、下列物质中可以导电的

（ ）

A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分

数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） 是

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

（1）____________________________________（2）

（3） （4）

（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C

（2）C + D → E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、

总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些"特殊"

的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，

而Cl－、H+ 则是"旁观者"，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子

是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

 

第二篇：初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱

1

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——

pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ） A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ） A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg

2+ +

2-

2+

-2+

+

--

K NO3 Cl D、K

+- -+

Na Mg SO4

+ 2+2-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ） A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3

10、下列物质中可以导电的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入

紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式：

⑤ ④ ③ Cu(OH)② CuCl（1）（2） （3） （4） （5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕 (4)CO2（O2） 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C （2）C + D → E↓（白色）+ F （3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验： 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 ．．

写出①②③④反应的化学方程式：

① ②

③ ④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们

2+ 2－－+

能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO4，而Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。