第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案

《蓝色的树叶》教案设计

黑龙江省齐齐哈尔市甘南县兴十四学校：王丽丽

 

第二篇：王丽丽教案

初三化学推断题专题教案（第一课时）

天义第三中学 王丽丽

一、教学目的要求

1、知识与技能

（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。

（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。

2、过程与方法

引导学生找出推断题中的突破口。

3、情感态度与价值观

培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。

二、教学重点和难点

重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

难点：找出推断题中的突破口。

三、教学过程

[创设情境]

化学与我们生活密切相关。在我们的日常生活中会遇到多种多样的化学问题。比如，我们家里的厨房就可以看成是一个家庭“实验室”。现在我提出一个厨房中的化学问题：你是怎样鉴别食盐和纯碱的呢？（学生回答：利用物理性质不同，尝味道；利用化学性质不同，加醋酸，观察有无气泡产生。）

总结：对于物质的判断，我们常用的方法很多。如利用物理性质不同，像观察颜色，闻气味，尝味道等方法。当然后两种一般不适合实验室来鉴别

物质。除此而外，就是利用物质间的反应现象来判断物质。如醋酸与纯碱的反应。这些方法，同样适合我们来解决一些其它化学问题如“物质的推断”，“物质的推断”也是我们中考化学中的一种常见题型，那么这种问题又有哪些类型？不同类型的试题又该如何解决呢？这节课我们来学习物质推断专题

（一）。

利用物质物理特性的不同，鉴别物质最为常用的是物质的颜色。（看大屏幕课件展示的物质的颜色）首先同学们先回忆一下咱们学过的有特殊颜色的物质：

1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO4

2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：BaCO3、CaCO3等

3、红褐色沉淀：Fe（OH）3

4、蓝色沉淀：Cu（OH）2

5、黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉

6、红色固体：Fe2O3、Cu

溶液的颜色

1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。

2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。

3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液。

物质的颜色，常常可以作为我们解决推断问题的“突破口”。

在复杂的物质推断问题中，仅仅靠物理特性来区分物质是无法实现的。常常还需要利用这些物质化学性质的区别，通过这些物质发生化学反应现象的不同来进行物质的推断。

下面我们结合实例，给大家讲解此类问题的解决方法。

谈到方法，首先还得将推断命题按照题型分类。常见的题型包括如下四种：描述型、表格型、框图型、连线型。我们先来看第一种题型——“描述型”。

一、描述型推断题：

例1、某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。通过上述实验确定：原混合物中一定有： ，可能有： ，一定没有 。

[学生讨论]

[教师引导]

一、由题目可以知道本题的突破口有三个：

（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液，可知一定无CuSO4，可能有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的两种或三种，但肯定要有BaCl2。

（2）加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解，说明沉淀物不唯一，可溶的为BaCO3，不溶的应为BaSO4。由此可知混合物中一定有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

三种物质。

（3）往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀，该沉淀是AgCl。此时，我们最容易误判成分中会有NaCl，其实由于BaCl2中有Cl-，所以，有无NaCl均可以产生AgCl沉淀。所以无法确定是否有NaCl。而NaNO3的存在与否，对实验现象无任何影响，所以也无法确定。结论为：可能含有NaCl和NaNO3。

二、固体成分的确定，与进行的三步实验所发生的现象关系密切。若实验（2）中产生的现象是沉淀全部溶解，那么固体成分又如何呢？

（1）（3）两步与上一问题相同，我们着重看第二步的实验现象。

（2）加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀物一定只有BaCO3，一定没有BaSO4。据此可知，则混合物中一定有Na2CO3、BaCl2二种物质，且一定没有Na2SO4。

[学生练习]

练习1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：

（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。

（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生

（3）向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定有 ；一定没有 ；可能含有 （填化学式）

[学生思考、回答]

[教师讲评]

[教师总结]例1与练习1的共同点：都是根据三个实验出现了三个实验现象进行物质成分的推断。不同点是：实验1的现象不同

得出方法：

物理特性不同

化学性质不同（反应现象）

对于酸碱盐的反应现象来说，最为常见的是沉淀或气体。 二、表格式推断题

例2、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCI、BaCl2、MgSO4、K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“－”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表一:

根据实验现象，可以判断A----E的物质名称是： A ___ B___ C___ D___ E____ 1、学生审题

2、教师引导：推断物质依据的就是物质两两混合产生现象如“↓”“↑”“—”

我们进行判断后如何进行记录实验现象

3、学生记录实验现象

NaOH — — ↓ —

HCl — — — ↑

BaCl2 — — ↓ ↓

MgSO4 ↓ — ↓ ↓

K2CO3 — ↑ ↓ ↓

4、教师巡视指导

5、学生回答、教师讲评。

与表格对应的现象是BaCl2有两个“↓”，K2CO3有两个“↓”，有一个“↑”，HCl有一个“↑”，NaOH有一个“↓”，MgSO4有三个“↓”，故A为BaCl2，B为K2CO3，C为HCl，D为NaOH，E为MgSO4。

【变换表格样式】我们不难看出，上表中A、B、C、D、E五种物质俩俩混合的现象的表格中，反应现象的记录重复了一次。那么如果将重复记录的反应现象擦除，修改为为如下表格的话，问题又应该如何解决呢？

[学生思考、回答]

[教师讲评]

其实，每种物质与其他物质的反应现象，就在这种物质字母所在的行与列中。解决问题的方法也是相同的。

[学生练习]

练习2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。

由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：

A．B．；C．；D． 写出上述实验过程的有关反应方程式：

[学生思考、回答]

[教师讲评] 利用化学性质最常用的是靠物质发生化学反应的现象来判断。如变色、沉淀和气体。

[总结归纳]

由于时间的原因，这节课我们先介绍这两个类型的推断题，剩下的两种

类型下节课再介绍。其实解推断题就好比是警察侦破案件，要紧抓蛛丝马迹，

并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。

在“突破口”中，我们推断出物质或者离子，然后对其进行“追踪”，追其来源和去向，从而达到推断物质的目的。对于猜想性的结论还要代入原题中验证，若“路”走的通则已经成功。