《盐类的水解》说课稿

   辽宁师范大学附属中学      刘健华

今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

2、过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

三、教学方法

这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：

实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。

理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。

四、教学过程

Ⅰ引课        

[投影并展示]

1、泡沫灭火器（NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液）的灭火原理。

2、NH₄Cl溶液能除锈、Na₂CO₃溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）  

3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)₃胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2ML FeCl₃饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO₃  、CH₃COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）

引课突出关键词：盐、水、酸碱性。

将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。

设计意图：

    ①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。

②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设——实验探究——得出结论——运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。

③培养学生处理信息的能力。

Ⅱ新课讲授

[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：

    各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表格）

[板书]溶液呈中性的有：NaCl 、  Na₂SO₄

     溶液呈酸性的有：NH₄Cl 、  AlCI₃

pH

     溶液呈碱性的有：CH₃COONa  、 NaHCO₃        

pH

得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。

    寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。

设计意图：

①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na₂CO₃换AlCI₃，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。把Na₂CO₃的水解放在水解方程式书写环节中处理。

②增加了盐溶液值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”做好铺垫。

③设计CH₃COONH₄不贴标签也不检验，为“都弱都水解”的探究做准备。

以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。

师生共同从微观角度分析（理论探究）

[设问]盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？

·NH₄Cl溶液呈酸性

[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？

NH₄Cl的电离：NH₄Cl ==  NH₄⁺+Cl^－  ①

H₂O的电离：   H₂O   H⁺+OH^－   ②

      NH₄⁺+ OH^－===  NH₃·H₂O   ③

[分析] 有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子。NH₄⁺和OH^－能结合成弱电解质NH₃·H₂O，发生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果改变了溶液中H⁺和OH^－浓度的相对大小，使H⁺浓度大于OH^－浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。

离子方程式：NH₄⁺+ H₂O  NH₃·H₂O+ H⁺

化学方程式：NH₄Cl +H₂O   NH₃·H₂O+HCl

设计意图：

     ①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。

 ②突出盐类水解本质的知识点。

请学生自主分析：

·CH₃COONa溶液呈碱性

CH₃COONa的电离：CH₃COONa ==  Na ⁺+CH₃COO^－  ①

H₂O的电离：            H₂O  H⁺+OH^－          ②

                CH₃COO^－+ H⁺=== CH₃COOH      ③

[解析] 当CH₃COONa溶于水后，溶液中共有有Na ⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。CH₃COO^－和 H⁺能结合成弱电解质CH₃COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H⁺和OH^－浓度的相对大小，使OH^－浓度大于H⁺浓度，所以CH₃COONa溶液呈碱性。

离子方程式：CH₃COO^－+ H₂O CH₃COOH + OH^－

化学方程式：CH₃COONa +H₂O CH₃COOH + Na OH

设计意图：

使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。

[小结]通过分析可以看出上述微观过程的共同点：

①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！

②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H⁺)≠C(OH^－)了，使溶液呈酸碱性。

盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。

[板书]二、盐类的水解

1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H⁺)≠C(OH^－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）

[思考]

1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（有学生自主分析）

2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？

设计意图：

运用对比法，分清概念。

[设问]盐类水解有哪些规律呢？

[板书]3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；

[设问]相同条件下，pH值：  NH₄Cl ＞ AlCI₃

pH 值： NaHCO₃  ＞  CH₃COONa 为什么呢？

[分析]碱性：NH₃·H₂O＞ Al（OH）₃

     酸性：CH₃COOH ＞H₂CO₃ 

[结论]越弱越水解。

[小结]有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

[设问]上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐CH₃COONH₄的酸碱性呢（该试剂事先不贴标签）？

请同学们测定CH₃COONH₄的pH值。

结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CH₃COONH₄溶液也显中性，二者实质相同吗？

这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：要提供电离平衡常数来讲解）。

设计意图：

    爱因斯坦说过“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”。盐类水解的概念和规律教学过程，是一步步设疑、解疑的过程，在这种过程中学生完成了知识的自主建构。

[思考]

根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。

[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱

请写出NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃、AlCI₃、Na₂CO₃ 等水解反应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。

设计意图：

弄清盐的水解本质以后，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够书写盐的水解方程式和盐的水解离子方程式，但要熟练，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；Na₂CO₃ 的水解方程式要迁移多元弱酸分步电离的知识。强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，真正突破难点。

Ⅲ课堂小结

    本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。

Ⅳ课堂练习

1. 下列有水参加的反应 中，不属于盐类水解反应的是（  ）。

A.NH₄+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

B.HCO₃^－+H₂O CO₃^2－+H₃O⁺

C.Al³⁺ +3H₂O Al(OH)₃³⁺+3H⁺

D.3NO₂ + H₂O === 2H⁺ + 2NO₃^－+ NO

2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）。        

   A.P₂O₅             B.NaHSO₄     C.CuCl₂            D.NaF

3．下列水溶液的浓度均0.1mol·L^－1,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。

①.Na₂CO₃溶液     ②.NaOH溶液    ③.NaHSO₄溶液    ④.NH₄Cl溶液

⑤.NaNO₃溶液

Ⅴ课后作业

    教材59页1、2、3、4、5、6题.

我的反思

本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：

（1）体现新课程改革素质教育的理念。

（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

本节课归结起来优点主要有：

（1）课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。

（2）对于教材中实验的改进非常成功。Na₂CO₃的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。

（3）将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，而本节课的内容在进行设计时，把课堂知识和生活生产紧密的联系在一起，培养了学生对知识的理解和应用能力。

本节课不足之处有：

（1）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。

（2）对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。

附：板书

一、实验探究——盐溶液的酸碱性

溶液呈中性的有：NaCl 、  Na₂SO₄

     溶液呈酸性的有：NH₄Cl 、  AlCI₃

pH

     溶液呈碱性的有：CH₃COONa  、 NaHCO₃        

pH

二、盐类的水解

1、定义：

盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质：

生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H⁺)≠C(OH^－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）

3、盐类水解的规律：

有弱方水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

4、盐类水解反应的方程式：

盐+水     酸+碱

盐类水解复习

一、基本概念

1．  盐类水解的概念及本质

在溶液中电离出来的离子跟水电离出来的　　　　　或　　　　结合生成　　　　的反应，叫做盐类水解。其实质是在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H⁺或OH^-生成　　　，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性和中性。

2．  盐类水解的类型和规律

判断下列盐是否要发生水解，若水解则要写出水解的离子方程式及溶液的酸碱性

①       NH₄Cl    ②  CuSO₄     ③ FeCl₃ 　④Zn(NO₃)₂　⑤MgCl₂

⑥       CH₃COONa ⑦K₂CO₃　⑧ Na HCO₃ 　⑨NaHSO₃ 　⑩NaH₂PO₄

3．影响盐类水解的因素(内因、外因)

1．下列物质能破坏水的电离平衡的是    [    ]

A．NaCl　　B．H2S　　C．Na2S 　D．NH4Cl　　　E．NaOH

2．物质的量浓度相等的下列溶液，pH由大到小的顺序是： [    ]

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

3．在同浓度的下列铵盐溶液中，最大的是（　　）

A．NH4HSO4　　B．NH4HCO3　　C．CH3COONH4 　D．NH4Cl

4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是  [    ]

A．pH=3的硝酸跟pH=11的KOH溶液．

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水．

C．pH=3的硫酸跟pH=11的NaOH溶液．

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液.

5．物质的量浓度相同的三种盐NaX,NaY和NaZ的溶液。其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　（　　）

A．HX、HZ、HY　　B.HZ、HY、HX　　C.HX、HY、HZ　　D．HY、HZ、HX

6．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数量最多的是（　　）

A．KCl  B．Mg(OH)₂    C．Na₂CO₃   D．MgSO₄

7.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO说法中正确的是　　　　　（　　）

A．酸性：HCN＞HClO    B．pH：HClO>HCN   

C．酸根离子浓度：c(CN^-)<c(ClO^-)   D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

9.若H₂SO₄和Al₂(SO₄)₃两溶液的pH均为3，那么H₂SO₄溶液中水电离出的c(H⁺)是水电离出的c(H⁺)的　　　　　　倍。

 

第二篇：20xx年高中化学 3.3《盐类的水解》学案 新人教版选修4

课题： 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解－1

【使用说明】：

1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。

2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。

3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

一．学习目标：

1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。

2．掌握影响盐类水解的因素。

3．能正确书写盐类水解的离子方程式。

重点：盐类水解的实质及其影响因素。

难点 盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

二．基础知识导学：（用时30分）

一．电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有： ， 存在的分子有： 存在的离子有： ，在某

－＋溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO ．H就一定有： 。

二．盐类的水解

1．盐类水解的类型和规律

(1)强碱弱酸盐的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有： ，存在的离子有： ，溶液中分子 (有．没有)CH3COOH分子，为什

-么？ 。 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO

＋和 电离出的H结合生成弱电解质 ，消耗了溶液中的 ， (促进．抑制)

－了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH）＿

＋＿c（H），从而使溶液显＿＿性。

CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：

CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O

－离子方程式： CH3COO+ H2O

练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化学方程式和离子方程式：

(2)强酸弱碱盐的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质 ，消耗了溶液中－＋＋－的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H，建立新平衡时，c（H）＞c（OH），从而使溶液显酸性。

NH4Cl水解的化学方程式：

- 1 -

离子方程式：

与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3

写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：

FeCl3

CuSO4

(3)．强酸强碱盐能否水解。

以 NaCl为例

由于 NaCl电离出的 和 都 （能．不能）与水电离出的 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐 水解， 破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 结论1：

①． ，叫做盐类的水解。

②．只有含有 离子的盐在水溶液中才能发生水解。

③．盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 水解

使溶液显酸性， 水解使溶液显酸性。

④．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反应进行的很大因而盐的水解是

(非常微弱．非常强烈的)，所以书写水解方程式时用而且不能写沉淀和气体符号。 ⑤．多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

2－－－第一步：CO3+H2O HCO3+OH（主要）

－－第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）

结论2：

①．强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa．______．______

等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H＋) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H＋)，溶液呈 性。

②．强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，____7。如NH4Cl．______．______等。原因是_______PH

与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H) ，c(OH) ，从而使c(OH)

＋c(H)，溶液呈 性。

③．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

＋--

总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

２．影响盐类水解的因素：

(1)．盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越 ，溶液的碱性或酸性越 。

(2)．温度：盐的水解是__ ___的逆反应。是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.

(3)．浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.

- 2 -

(4)．酸可以促进 盐的水解． 抑制盐的水解，碱可以促进 盐的水解． 抑制 盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解．加酸可以_____水解。

(5)．弱酸根离子之间的水解是相互 ．弱碱根离子之间的水解是相互 ．弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互 。

三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）

㈠．疑难解析：

1．盐的水解的实质和类型。

2．影响盐的水解因素。

3．盐的水解方程式的书写。

㈡．典型题例评析：

1．下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（ ）

A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．NaCl

2．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ）

A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2S D．NH3 . H2O

3． 下列说法正确的是（ ）

A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

4．相同物质的量浓度的NaX．NaY．NaZ三种盐溶液的pH分别为7．8．9，则相同物质的量浓度的HX．HY．HZ的酸性强弱顺序为 ：＿＿＿＿＿＿＿

5．分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是： 。

四．合作探究和能力展示：（用时10分）

1．下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）

(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4

２．在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）

-2-3＋–A．ClO B．CO3 C．Fe D．Br

３．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )

A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁

４．物质的量浓度相同的三种盐NaX．NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8．9．10，则HX．HY．HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A. HX．HZ．HY B. HZ．HY．HX C. HX．HY．HZ D. HY．HZ．HX

５．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

Ｃ.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

3＋＋23 - 3 -

五．知识巩固：(用时15分)

+2-１．能使Na2CO3溶液中Na与CO3 更接近2:1的措施是

A．加水 B．加Na2CO3粉末 C．加KOH固体 D．加热

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

＋2－＋－ A．c（Na）＝2c（CO3） B．c（H）＞c（OH）

2－－－－ C．c（CO3）＞c（HCO3） D．c（HCO3）＞c（OH）

３．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）

A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解

_＋C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A)=c(M)

＋４．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 ? ?

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3

５．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ? ?

A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S

６．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

2+－Ca(OH)2(s) ＝ Ca＋2OH

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )

A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

７．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，

+ HIn?aq?H?aq?＋In??aq?

红色 黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 Ａ? ①④⑤ Ｂ? ②⑤⑥ Ｃ? ①④ Ｄ? ②③⑥

８．为什么热的纯碱溶液去污效果好？

９．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

六．课堂小结：（用时5分）

七．知识反馈：（用时20分）

1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ? ? A? NH4Cl B? NH4HCO3 C? NH4HSO4 D? (NH4)2SO4

2．0?1 mol / L Na2CO3和0?1 mol / L NaHCO3溶液的pH ? ? A? 大于 B? 等于 C? 小于 D? 不能肯定2

13．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L?的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减

少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体?加入后溶液仍显强酸性?，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是? ? A? ①＝③＞② B? ③＞②＞① C? ③＝②＞① D? ①＝②＝③

－14．在含有酚酞的0．1mol·L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ? ?

A． 变蓝色 B． 变深 C．变浅 D． 不变

5．将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) - 4 -

A． KCl B． Mg(OH)2 C． Na2CO3 D． MgSO4

＋6．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是 ? ?

A? NH4Cl B? NH4HCO3 C? NH4HSO4 D? NH4NO3

7．下列说法正确的是 ? C ? A? 酸式盐的溶液一定显酸性

B? 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C? 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D? 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

8．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 ? ?

A? 0．9％氯化钠溶液 B? 0．9％氯化铵溶液

C? 1．25％碳酸氢钠溶液 D? 5％葡萄糖溶液

＋ 9．为了配制NH4的浓度与Cl?的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入? ?

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH A? ①② B? ③ C? ③④ D? ④

10．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ? ?

＋—＋－3＋＋2—— A? Na．HCO3．K．OH B? Fe．H．SO4．NO3

3+－＋－—－＋＋ C? Fe ．SCN．NH4．Cl D? AlO2．OH．Na．NH4

11．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ? ? A? 黄色不变 B? 黄色变橙色 C? 黄色变红色 D? 橙色不变

12．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 ? ?

＋3+＋＋＋3＋+ A? c?K?＞c?Al? B? c?K?＝c?Al? C? c?H?＝c?OH?? D? c?Al?＜c?H?

13．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4．7，下列说法错误的是

Ａ? CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

Ｂ? CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

Ｃ? CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

Ｄ? CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

14．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

－＋＋－A． pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(Ｈ)＞c(CH3COO)

＋＋－－B． pH＞7，且c(Na)＋c(Ｈ)＝c(OH)＋c(CH3COO)

－＋＋－C． pH＜7，且c(CH3COO) ＞c(Na) ＞c(Ｈ) ＞c(OH)

－＋＋－D． pH＝7，且c(CH3COO) ＞c(Na) ＞c(Ｈ) ＝c(OH)

15．关于小苏打溶液的表述正确的是

＋－2－A． c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)

＋＋－2－－B． c(Na)＋c(Ｈ)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH)

－－C． HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

＋－－＋2－D． 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋HCO3； HCO3Ｈ ＋CO3

＋－H2O Ｈ＋OH

八．查漏补缺：

1．疑惑题：

2．完全不会的题：

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