高一化学必修一知识点及方程式总结

高一化学必修一知识点及方程式总结.txt如果不懂就说出来，如果懂了，就笑笑别说出来。贪婪是最真实的贫穷，满足是最真实的财富。幽默就是一个人想哭的时候还有笑的兴致。高一化学(必修1)各章知识要点归纳

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂：互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5．摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或 m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；

○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C(浓溶液)

第二篇：高一化学必修一知识点及方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2 Na2O2

Cl2 +2Na 2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质：

Cl2 +H2 2HCl (或光照)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

Cl2 +2Na 2NaCl

Cl2+Cu CuCl2

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

2HClO 2HCl ＋ O2↑

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

3Fe + 2O2 Fe3O4

Fe + S FeS

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl2

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2(少量) 2CO

C+O2(足量) CO2

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2 2NH3

N2+O2 2NO

N2+3Mg Mg3N2

2NO+O2＝2NO2

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O2 4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O NH3?H2O NH4+ + OH－

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2 H2S

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

S+O2 SO2

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O

SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2 2SO3

2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

或

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质：

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O2 SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、镁、铜等单质及化合物的性质：

2Mg+O2 2MgO

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

Mg + Cl2 MgCl2

2Mg +CO2 2MgO+C

Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO

2Cu +S Cu2S

Cu+ Cl2 CuCl2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O

Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O

CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

第三篇：高中化学必修一知识点总结

高中化学必修1复习提纲

( 注：A----了解 B----理解 C---综合应用)

必修1全册基本内容梳理

一、从实验学化学

(一) 化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na₂CO₃ （或NaHCO₃）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO₃溶液淋洗，然后请医生处理。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

(二) 混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO₃混合物

(三) 离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl^-AgNO₃、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl^-＋Ag＋＝AgCl↓

SO₄^2- 稀HCl、BaCl₂ 白色沉淀 SO₄^2-+Ba²^＋=BaSO₄↓

(四) 除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

(五) 物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10²³个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10²³mol^-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol^-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

(六) 气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（V_m）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V_m

3.标准状况下, V_m = 22.4 L/mol

(七) 物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C_B = n_B/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

二、化学物质及其变化

（一）物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

（二）物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO₂、SO₃、CO₂）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba²^＋和SO₄^2-、Ag^＋和Cl^-、Ca²^＋和CO₃^2-、Mg²^＋和OH^-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO^2-,HCO3-,SO₃^2-，OH^-和NH⁴^＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H^＋和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、MnO^4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

A、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

B、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

C、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实

D、看离子配比是否正确

E、看原子个数、电荷数是否守恒

F、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

三、金属及其化合物

（一）金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

（二）金属一般比较活泼，容易与O₂反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H₂，特别活泼的如Na等可以与H₂O发生反应置换出H₂，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H₂。

（三）A1₂O₃为两性氧化物，Al（OH）₃为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

（四）Na₂CO₃和NaHCO₃比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na₂CO₃溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO₃=Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

与酸反应 CO₃^2-＋ H^＋= +H CO3^-

H CO₃^-＋H^＋= CO₂↑＋H₂O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO₃比Na₂CO₃快

与碱反应 Na₂CO₃＋Ca（OH）₂ = CaCO₃↓＋2NaOH

反应实质：CO₃^2-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO₃＋NaOH = Na₂CO₃＋H₂O

反应实质：H CO^3-＋OH^- = H₂O＋CO₃^2-

与H₂O和CO₂的反应 Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O = 2NaHCO₃

CO₃^2-＋H₂O＋CO₂ = H CO^3-

不反应

与盐反应 CaCl₂＋Na₂CO₃= CaCO₃↓＋2NaCl

Ca²^＋＋CO₃^{2 -}= CaCO₃↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

（五）合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

（一）硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

（二）二氧化硅（SiO₂）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO₄]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO₂无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO₂＋4HF == SiF₄↑＋2H2O

SiO₂＋CaO ===(高温) CaSiO₃

SiO₂＋2NaOH == Na₂SiO₃＋H₂O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

（三）硅酸（H₂SiO₃）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na₂SiO₃＋2HCl == H₂SiO₃↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

（四）硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na₂SiO₃ 、K₂SiO₃除外）最典型的代表是硅酸钠Na₂SiO₃ ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

（五）硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

（六）氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

（七）氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO₂＋4HCl (浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl₂ ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl₂===(点燃) 2FeCl₃ Cu＋Cl₂===(点燃) CuCl₂

Cl₂＋H₂ ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl₂的用途：

①自来水杀菌消毒Cl₂＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O₂ ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

（八）氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO₃^2-、SO₃^2-）

HCl＋AgNO₃ == AgCl ↓＋HNO₃

NaCl＋AgNO₃ == AgCl ↓＋NaNO₃

Na2CO₃＋2AgNO₃ ==Ag₂CO₃ ↓＋2NaNO₃

Ag₂CO₃＋2HNO₃ == 2AgNO₃＋CO₂ ↑＋H₂O

Cl^-＋Ag^＋ = AgCl ↓

（九）二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O₂ = (点燃) SO₂

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H₂SO₃，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H₂SO₃不稳定，会分解回水和SO₂

SO₂＋H₂O H₂SO₃ 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

（十）一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N₂＋O=2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O₂ == 2NO₂

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 NO₂＋H₂O == 2HNO₃＋NO 这是工业制硝酸的方法。

（十一）大气污染

SO₂ 、NO₂溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO₂＋O₂= 2SO₃ SO₃＋H₂O= H₂SO₄)

（十二）硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄(浓) =12C＋11H₂O放热

2 H₂SO₄ (浓)＋C = CO₂ ↑＋2H₂O＋SO₂ ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H₂SO₄ (浓)＋Cu =CuSO₄＋2H₂O＋SO₂ ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

（十三）硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO₃(浓)＋Cu == Cu(NO₃)₂＋2NO₂ ↑＋4H₂O

8HNO₃(稀)＋3Cu =3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O₂,HN(+3)O₂,N(+2)O,N(+1)₂O,N(0)₂, N(-3)H₃△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

（十四）氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃.H₂O NH3+H2O NH₄^＋＋OH^- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH₃.H₂O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH₃.H₂O ===(△) NH₃ ↑＋H₂O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH₃＋HCl == NH₄Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH₄Cl = NH₃ ↑＋HCl ↑

NH₄HCO₃ =NH₃ ↑＋H₂O ↑＋CO₂↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH₄NO₃＋NaOH = Na NO₃＋H₂O＋NH₃ ↑

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ = CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃ ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

金属及其化合物单元检测题

1. 一块金属钠投入过量的AlCl₃溶液中，生成物是（）

A．H₂ 、NaOH B． H₂、Al(OH)₃

C．H₂ 、NaCl 、NaAlO₂ D． H₂ 、NaCl 、Al(OH)₃

2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )

A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钙

3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是（）

A． Mg B． Al C． Fe D． Cu

4. 下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的叙述错误的是（）

A．Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃

B．在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大

C．与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈

D．NaHCO₃能与NaOH反应，而Na₂CO₃不能

5. 只能用焰色反应实验区分的是（）

A． NaCl和Na₂CO₃B． KCl和NaCl

C． KCl和K₂CO₃ D．钠和钾

6. 为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

7. 某溶液中加入铝粉，有H₂放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^- D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-

8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）

A．三种金属的物质的量相等

B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等

D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28

9. 只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五种溶液, 这种试剂是（）

A．Ba(OH)₂ B．H₂SO₄ C．NaOH D．AgNO₃

10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-══ 2AlO₂^-+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^-══ Al(OH)₃↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

D． FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

11. 除去下列物质中的少量杂质：

（1）Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，方法是，反应方程式：。

（2）Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃，方法是，反应方程式：。

12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式W 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 X+CO₂+H₂O ；Z+CO₂X+O₂；Z+H₂OY+O₂↑；X+Ca(OH)₂Y+CaCO₃↓。

W为，X为，Y为，Z为。

13. 已知有以下物质相互转化

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试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

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（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

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B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得 E中的集气瓶收集到的气体为250mL ，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________________________________________________________________。

（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）

15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

非金属及其化合物单元测试题

一．选择题

1.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

2．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）

① SO₂ ② SO₃ ③ H₂S ④ H₂

A．①② B．①③ C．①④ D．只有①

3．下列关于氯水的叙述正确的是（　）

①新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ ④氯水放置数天后，酸性减弱。

⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用
⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦

4．对于下列事实的解释错误的是（　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

5．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是

A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

6. 将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液里,发生的现象是
　①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明        （   ）
　A.仅①和④　      B.仅①和③　        C.仅②和③　          D.仅②和④

7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.将Cl₂通入氯化亚铁溶液： Fe²⁺+ Cl₂= Fe³⁺ + 2Cl^-

B. 氯气通入水中： Cl₂+ H₂O= 2H⁺ +Cl^- + ClO^-

C. AlCl₃溶液中加入过量的氨水： Al³⁺+ 3NH₃? H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

8．下列反应制取气体合理可行的是（）

A．Zn + 2HNO₃(稀) === Zn(NO₃)₂ + H₂↑

B．CaCO₃ + H₂SO₄(稀) CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

C．NH₄Cl₍aq₎ + NaOH₍aq₎ NaCl + H₂O + NH₃↑

D．MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

9．下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与Cl₂、O₂等非金属反应

10．下列叙述不正确的是( )

A.NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性弱于浓HNO₃

C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )

A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

12. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 ( )

A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液 D.根据有无毒性

13. 有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃等气体，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为：（）

A．CO₂为20mL，NH₃为30mL B.NH₃为40mL，O₂为10mL

C．CO₂为30mL，O₂为20mL D.CO₂为40mL，O₂为10mL

14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

15．将盛有N₂和NO₂ 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂ 的体积比是

A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1

16.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol·L^-1) ( )
A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a

二．非选择题

17. A、B、C、D是中学化学中常见的四种单质，已知它们在常温下均为气体。其中D能分别与A、B、C在一定条件下化合，生成化合物X、Y、Z。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为；白烟所含物质的化学式为。

（2）反应③的化学方程式为。

（3）Y和E在催化剂作用下可反应生成B和Z，只是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

18. 如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：

回答下列问题:

(1)写出BE的化学式：B ，E 。

(2)在反应①中还原剂是（填化学式）。

（3）写出反应②、③的化学方程式：

反应②：。

反应③：。

19. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H₂O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H₂O

（1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、

D 、E 、F ；

（2）写出各步反应的化学方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂

① ,氧化剂、还原剂

②

③

（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式。

20. 氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C过程中的现象是__________________________，

（3）b过程中的离子方程式为。

（4）a过程中的化学方程式为_________________________________。

21.（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________ ______________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________________________________________________ 。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)

金属及其化合物参考答案

1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D

11.（1）加热 2NaHCO₃ === Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O

（2）加入NaOH溶液 NaHCO₃+_、NaOH === Na₂CO₃+ H₂O

12.NaHCO₃ Na₂CO₃ NaOH Na₂O₂

13.（1）FeCl₂ KCl （2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

(3)Fe³^＋＋SCN^－＝Fe(SCN)²^＋ 2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋

14.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃

(2) D中有部分CO₂未参加反应流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

(4)小 30 因样品中含有不与CO₂反应生成气体的杂质

(5)乙

15.58%

非金属及其化合物参考答案

1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.C 13.D 14.C 15.C 16.C

17（1）

（2）

（3）

18.（1）

（2）

（3）

19(1)A: NO₂ B: NO C: HNO₃ D: NH₄NO₃ E: NaNO₃ F: NH₃

(2) ① 3NO₂ + H₂O===2HNO₃+NO 氧化剂: NO₂ 还原剂: NO₂

② HNO₃+ NH₃=== NH₄NO₃

③ NH₄NO₃+ NaOH === NaNO₃+ NH₃↑+ H₂O

(3)4NH₃ +5O₂催化剂 4NO +6H₂O

20.（1）d

（2）有白色沉淀产生：2H⁺+CO₃^2-====H₂O+CO₂

（3）Cl₂+2KBr====2KCl+Br₂

21.（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂====CaCl₂+2NH₃+2H₂O

（2）NH₃的密度小于空气

（3）乙；2NH₃+H₂SO₄===（NH₄）₂SO₄

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

（5）丙．

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