第一单元 走进化学世界

知识点一：物质的变化和性质

1、 化学变化和物理变化

物理变化：没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等； 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。

2、 物理性质和化学性质

化学性质：化学变化中表现出来的性质，如铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等

物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。

知识点二：观察实验的方法

观察实验现象的程序：

变化前：物质的颜色、气味、形状

变化中：物质发生变化的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等

变化后：生成物质的颜色、状态、气味

描述实验时应注意语言清晰、准确，先说现象后得结论

对蜡烛及其燃烧的探究

（1） 蜡烛燃烧前：侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等

（2） 点燃蜡烛：燃烧过程 外焰：温度最高

①火焰 内焰：温度较高

焰心：温度最低

熔化

燃烧的现象 ②蜡烛的外观 变短

倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成

③生成物 向烧杯中倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊

火焰

（3）熄灭蜡烛 白烟→能否点燃

蜡烛外观

知识点三：药品取用

使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

实验用的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

（1） 固体药品的取用

小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”。

块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。“一横二放三慢竖”。

（2） 液体药品的取用

① 少量液体可用胶头滴管取用，向指定容器中滴入时，应在容器的正上方垂直滴入。 注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置；滴加时，不要伸入仪器内，一般要做到悬空垂直四不要

② 从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。 知识点四：物质的加热

（1） 热源：加热工具：最常用酒精灯，有时需要用喷灯进行高温加热

酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分。加热时应把需要加热物质放在外焰部分，酒精灯内的酒精不能超过其容积的2/3.

（2） 可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等

（3） 可以加热但必须垫上石棉瓦的仪器：烧杯、烧瓶等

（4） 不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等

（5） 给试管里药品加热时，应先进行预热（在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，

可移动酒精灯），然后对准药品所在部位加热。给试管里的固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给试管里的液体加热，应使试管倾斜一定角度（约45°）,同时注意试管内液体不能超过试管容积的1/3,。加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

知识点五：玻璃仪器的洗涤

一般用试管刷刷洗，当仪器内壁附有的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示容器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定位置。

 

第二篇：初中化学知识点总结(第五单元)

第五单元 化学方程式

知识点一：质量守恒定律

在一切化学反应中，反应前后：

① 原子的种类没有改变；

② 原子的数目没有增减；

③ 原子的质量也没有变化

所以反应前后各物质的质量总和相等。

总结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和； ②元素的种类元素的质量； ③原子的种类； ④原子的数目； ⑤原子的质量。

一定改变的是： ①物质的种类； ②分子的种类；

可能改变的是： 分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，

二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

知识点二：化学方程式

1. 书写原则：

（1） 以客观事实为依据

（2） 遵循质量守恒定律

2. 书写步骤

（1） 写：写出反应物和生成物的化学式

（2） 配：配平化学方程式

（3） 注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态

以下是配平的口诀记忆：

左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清 ”、“”来注明

3. 化学方程式的配平方法

（1） 配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而

体现质量守恒定律。

（2） 方法：

① 观察法： 查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数

② 最小公倍数法： 找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

③ 奇数配偶数法：

a． 找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

b． 该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点

c． 由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数

知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项

（1） 解题思路：审题分析——找关系——列比例——解出未知——写出答案

在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式

第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系

第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式

（2） 基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”

①“设”：设未知数

②“写”：写出符合题意的化学方程式

③“找”：找出已知量与未知量的比例关系；根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐

④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式

⑤“解”：接触待求的未知量

⑥“答”

知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型

（1） 已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量

（2） 有关含有杂质的反应物和生成物的计算

纯净物的质量=不纯物质的质量—杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1—杂质的质量分数）

物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%

物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%