一： 化合反应

1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2MgO 现象：发出耀眼的白光

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O3O4 现象：火星四射，剧烈燃烧

3. 铜在氧气中受热： 2Cu + O 氧化铜颜色：黑色

4. 铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝在空气中易形成氧化膜

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2O 现象：淡蓝色火焰

6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2P2O5 现象：产生大量白烟

7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O22 现象：蓝紫色火焰，SO2有刺激性气味，污染环境

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + OCO2 现象：产生白光

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 注意：CO无色无味、有毒，污染环境

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22 现象：蓝色火焰

11.甲烷在氧气中燃烧： CH4 + 2OCO2 + 2H2O（不是化合反应）

12.酒精燃烧：C2H5OH+3 O22O +2 CO2 （不是化合反应）

13.植物光合作用（呼吸作用）6CO2+6H2O6H12O6+6O2（不是化合反应）

14．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸能让紫色石蕊变红

15．生石灰溶于水制氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰） 现象：放热

16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

17．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO 碳是黑色固体

二：分解反应：

18. 水在直流电的作用下分解： 2H22↑+ O2↑ 现象：有气泡产生，负极有氢气（父亲）

19. 实验室加热高锰酸钾制氧气： 2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑

20．实验室用双氧水（过氧化氢）分解制氧气：2H2O2O + O2↑

21．氯酸钾加热分解制氧气: 2KClO +3 O2↑

22. 碳酸不稳定分解： H2COH2O + CO2↑

23. 高温煅烧石灰石： CaCOCaO + CO2↑ （石灰石的主要成分CaCO3，生石灰CaO）

24. 加热碱式碳酸铜（绿色）：Cu2(OH)2CO2CuO + H2O + CO2↑ 可不记

25．五水硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H24 + 5H2O 蓝色变白色

三：氧化还原反应（它不是四种基本反应类型）：H2、CO 、C都有可燃性，还原性

26. 氢气还原氧化铜： H2Cu + H2O

27. 木炭还原氧化铜： 2↑

28. 一氧化碳还原氧化铜：2

29. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2Fe + 3CO2 炼铁的反应，注意尾气处理

四．置换反应

30. 实验室用锌和稀硫酸制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 现象：有气泡产生

31. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 现象：有气泡产生，注意生成+2价

32. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有气泡产生

33. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有气泡产生

34. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生

35. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生，注意生成+2价

36. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生

37. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 有气泡产生 （铜不与盐酸硫酸反应）

38. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：有红色物质生成，硫酸铜溶液蓝色硫酸亚铁溶液浅绿色，铜紫红色

五：复分解反应

39．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 鉴别Ag+加Cl-有白色沉淀

40.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 鉴别SO42-加Ba2+有白色沉淀

41．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀

42．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

43．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀

44．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色沉淀

45．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 白色沉淀

46．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 红色消失确定酸碱中和

47. 盐酸和氢氧化钙反应 ：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O

48.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 49. Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH制烧碱

六．其它反应：

50. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （氯化铁溶液黄色）

51. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈的反应，注意生成+3价)

52. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

53 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

54．CO2通入石灰水：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 现象：石灰水变浑浊

55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

56．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 除去SO2对环境的污染

57．实验室用大理石与稀盐酸反应制CO2： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：有气泡产生

58．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 鉴别CO32-加酸有气泡产生

59．蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，火焰上方罩烧杯来鉴别碳氢元素

钾钠银氢正一价， K 、Na、Ag、H+1价 钙镁钡锌正二价， Ca、Mg、Ba、Zn+2价 铜一二铁二三， Cu、1、2，Fe、2、3 注：+2价铁读某某亚铁

铝三硅四氧负二氯负一 Al、3、Si、4、O、-2、Cl、-1 氢氧根硝酸根负一价 OH，NO3，-1价 碳酸根硫酸根负二价 CO3，SO4，-2价 铵根正一价 NH4+1 价 混合物 空气、合金、溶液、海水、生铁、钢、啤酒、酱油

物质｛ 单质 硫、磷、硅、H2、O2、N2、He

纯净物 ｛ 氧化物 H2O、MgO、Fe3O4、SO2

化合物 ｛

酸 HCl、H2SO4、HNO3

碱 Ca(0H)2、NaOH

盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 氢前边的金属能与盐酸硫酸反应，氢后边的金属不能，前边的金属能把后边的金属从它的盐中置换出来

酸 中 碱 浓硫酸，固体氢氧化钠，氧化钙，无水硫酸铜都可作干燥剂 石 红 紫 蓝

酚 无 无 红 离子与与化合数值相同，写法不同如SO4表示硫酸根离子 2-

 

第二篇：初中化学方程式总结

初中化学方程式总结

1. 镁在空气中燃烧：_____________

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状物质。

2.铁在氧气中燃烧：_____________

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂平底。

3.铜在空气中受热：_____________

现象:铜丝变黑。

4.红（白）磷在空气中燃烧：_______________________

现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。

5.硫粉在空气中燃烧：______________________________

现象：（1）在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（2）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 注意：瓶底放少量的水或碱性液体吸收产生的能导致_____的气体_______。

6.碳在氧气中充分燃烧：______________________________

现象：发出白光，放出热量

注意：二氧化碳能使______________________________

7.碳在氧气中不充分燃烧：______________________________

8.二氧化碳通过灼热的碳层：______________________________

9.一氧化碳在氧气中燃烧：______________________________

现象：发出蓝色火焰，放热 ，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10.二氧化碳和水反应 ：（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）______________________________

现象：紫色石蕊溶液有紫色变成红色

11..铝在空气中燃烧：______________________________

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

12.氢气在空气中燃烧：______________________________

现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

13.无水硫酸铜作干燥剂：______________________________

14.水在直流电的作用下分解：______________________________

现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中能燃烧，产生淡蓝色火焰。

15.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：______________________________

16.加热高锰酸钾：______________________________

17.实验室用双氧水制氧气：______________________________

18.加热氧化汞：______________________________

19.碳酸不稳定而分解：______________________________

20.实验室制二氧化碳：______________________________

21.二氧化碳通入澄清石灰水：______________________________

现象：______________________________

22.甲烷在空气中燃烧：______________________________

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

23.一价H_____，K,_____，_____，二价O，_____，_____，_____，_____， 三_____，四_____，五价_____，二三_____，二四_____，二四六_____都齐全。 _____，_____，二价最常见，莫忘_____价为_____。负一_____，_____，负二_____， _____，正一价的是_____。

24.写出下列物质的化学式

高锰酸钾_____ 锰酸钾_____ 硝酸铁_____ 氯化亚铁_____ 硫酸铜_____ 三氧化硫_____ 氧化钾_____ 氯化钠_____ 氢氧化铝_____ 四氧化三铁_____ 五氧化二磷_____ 氯化钡 _____ 碳酸钾_____ 硫酸锌_____ 二氧化锰_____ 氢氧化镁_____ 氯化银_____ 氯化铁_____ 硫酸钠_____ 硝酸汞_____ 氢氧化铁_____ 氧化亚铁_____ 氢氧化钙_____ 碳酸钙_____ 磷_____ 氩气_____ 汞_____ 氮气_____ 碳_____ 氧气_____ 硫_____ 铁_____ 铜_____ 氦气_____ 臭氧_____ 银____.

25.某元素的质量分数=______________________________

26.物质燃烧的条件:______________________________

27.灭火的原理是：（1）清除可燃物；（2）_____________________（3）______________________________