第一单元 走进化学世界知识点总结

化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、基本概念

1、物理变化：没有生成其他物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。

2、化学变化：生成其他物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈。

化学变化的本质特征：生成其他的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。通常有“能、会、可以、易、难”等字。

二、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品要注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

三、固体药品（存放在广口瓶）的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、取用少量液体药品的方法---用胶头滴管取用

吸有试液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将试液滴入接受液体的仪器中，不要让吸有试液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。

2、取用多量液体药品的方法---用倾倒取用

从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、取用具体量体积液体药品的方法---用量筒取用

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

五、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最因此加热时应把加热物质放在外焰部分。低，

2、酒精灯使用注意事项：

酒精灯内的酒精容积为1/4—2/3之间；

用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；

绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；

可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是有：烧杯、烧瓶；

不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方用酒精灯外焰集中加热；加热固体药品时，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

六、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

七、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P12—P13

点燃前：红色圆柱状固体，略有气味，可用小刀切割，浮于水面。

点燃时：熔化，伴随发光发热，火焰分为三层，烧杯壁上有水珠，石灰水变浑浊。 点燃后：冒白烟，白烟可被点燃。

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P14—P15

人体吸入的气体中含较多的氧气，较少的二氧化碳和水蒸气；

人体呼出的气体中含较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。

八、检验装置气密性的方法：

用手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，若没有气泡冒出，说明装置漏气。

九、附：

1、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；能使带火星的木条复燃的气体是氧气。

2、量筒的读数估读到0.1ml，托盘天平的读数估读到0.1g，温度计的读数估读到0.10C。

3、托盘天平遵循左物右码原则，读数为：左=右+游码。

4、识记常用仪器的名称：三角架、酒精灯、石棉网、锥形瓶、铁架台、坩埚钳、燃烧匙、蒸发皿、滴瓶、试管夹、水槽、集气瓶、玻璃片、漏斗、试管架、试管、试管刷、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、铁夹，铁圈、托盘天平。

 

第二篇：20xx人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结

第五单元化学方程式知识点总结

一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．． ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后

⑴一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

⑵一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

点燃

例如：以2H2＋O22O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

点燃

3、化学方程式的读法：以2H2＋O22O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则：

⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平

⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、配平方法：观察法和最小公倍数法

(1)观察法：确定参加反应的物质与生成的物质的化学式，中间用一条短横线表示，短横线左边写出参加反应的反应物的化学式，短横线右边写出生物的物质的化学式；以1个分子中原子个数最多的那种化学式前面写“1”,并以这种化学式中1个分子所出现的原子个数为基准，左右两边寻找原子出现的个数相等的物质，并在已经观察出的化学式前面写上推出的化学计量数，最后保证短横线左边和右边的原子种类和个数相等(若相等，还要检查各分子的个数比是不是最简比)，并且把化学式前面数字是“1”的擦除；改短横线为等号，并且标明相应的条件和气体或沉淀的符号；检查等号左边和右边的原子个数是不是相等即可。 例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通过观察，发现1个H2O分子出现的原子个数最多，先在H2O化学式的前面写上1；

b.通过观察，H2O是生成物，其中的每个原子都来自于反应物，1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，进而在H2的前面写上1，O2的前面写上1/2，最后把分数化为整数，每种化学式前面都乘以2，既得正确系数，并且把化学式前面是1个数字擦去；

点燃

c.把短横线画成等号，并且标明反应的条件，2H2 + O2O，最后检查等号左边右边的原子个数

1

是否相等，若相等，则方程式配平正确，若不相等，则需要重新配平，还要检查分子个数比是不是最简比。 (2)最小公倍数法：确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素；确定起点元素原子个数的最小公倍数；确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数；确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数；最后将各系数调整为最简整数比。例题请参照书本100页的例子。 4、化学方程式的书写步骤

(1)写:写出反应物、生成物的化学式 (2)配:配平方程式

(3)注:注明反应条件和生成物的状态 (4)等:将横线改为等号 四、利用化学方程式的简单计算

1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。

五、第一至第五单元要求掌握的化学方程式: 1、C ＋ O2

点燃

CO2 2、S ＋ O2

点燃

SO2 3、4P ＋ 5O2

Fe3O4 6、2Mg ＋ O2

点燃

2P2O5 2MgO

4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

点燃

2Al2O3 5、3Fe ＋ 2O2

点燃

点燃

MnO

2O + O2↑ 8、2KMnO4

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 9、2KClO3 点燃

MnO 2KCl+3O2↑ △

10、2H2O 2↑+ O2↑ 11、2H2 + O2O 通电 2H

12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO4 13、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

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