篇一 ：酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告
时间：
组别： 第 组 指导教师： 组长： 组员：
一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】
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篇二 ：中和滴定实验报告单
实验一 测定未知NaOH溶液的浓度
【实验目的】
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，从而熟悉酸碱中和滴定实验的操作步骤。
【实验原理】
一元酸与一元碱恰好中和时：C酸 V酸 ＝ C碱 V碱
=
【实验用品】
仪器：酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹
试剂：0.1000mol/L HCl标准液 NaOH待测液 酚酞 蒸馏水
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篇三 ：酸碱中和滴定 实验报告
实验名称： 酸碱中和滴定
时间 实验（分组）桌号 合作者 指导老师
一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
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篇四 ：酸碱中和滴定实验报告[1]
NaOH滴定HAc的实验报告
一、实验目的：测量未知溶液的浓度
二、实验原理
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液（标准液）、未知浓度的HAc
（待测液）、酚酞（变色范围8~10）
四、实验步骤
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次
3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HAc溶液，注入锥形瓶中，并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。此时，醋酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
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篇五 ：酸碱中和滴定实验预习报告
酸碱中和滴定和溶液配制实验预习报告
实验原理：
c（标）×V（标） = c（待）×V（待）
实验目的;
(1)通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法.
(2)通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理,实验结果的计算,实验误差的分析等.
(3)通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法.
实验要求：
a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.
调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.
读数:视线和凹液面最低点相切.
b.锥形瓶:洗涤
注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加
实验步骤：
（1）左手控制滴定管的活塞
（2）右手摇动锥形瓶
（3）目视锥形瓶中溶液颜色的变化
(4)终点的判断
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.
多次测定求各体积的平均值 实验注意事项：
（1）摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
（2）滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
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篇六 ：酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验
一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
（1） 酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；
（2） 对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.实验操作：
（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）
（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。
左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）
（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：
c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。
［原理：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）］
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