酸碱中和滴定实验报告

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组别： 第   组    指导教师：        组长：       组员：                            

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为               。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V₂。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）数据处理

注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗    ②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

如：标准液读数时     ①先俯视后仰视        ②先仰视后俯视

课后巩固：

1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（   ）

A、酸式滴定管   B、碱式滴定管         C、锥形瓶       D、量筒

2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（   ）

A、50mL量筒            B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管        D、50mL 碱式滴定管

3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （   ）     

A、大于40.0mL   B、为40.0mL      C、小于40.0mL    D、为10.0mL

4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：

1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在___   _里盛适量蒸馏水，用___   _滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___   ____中，并用___   __搅拌，以达___   __的目的。将___   __后的溶液沿____   __注入___   ___中，用蒸馏水洗涤___   _和___   _2～3次，洗液都注入____   __中，振荡摇匀后，将水注入___   __，直至液面接近刻度线___   _处，改用____   __加水至___   ___。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入___   _中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液___     _，即达滴定终点。

3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。

4．讨论：

①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用___   _洗净再用__   __润洗，盛待测硫酸溶液的容器是__   __，容器在盛稀硫酸前，要用_   ___洗。

②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度___   _（偏高、偏低、不受影响，下同）。

③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果___   _。

④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。

⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将___   _。

⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将___   _。

 

第二篇：酸碱中和滴定、中和热测定实验报告

  学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定

一、预习思考

◆实验目的

1、练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。

2、测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。

◆实验原理

1、在酸碱中和反应中，使用一种                    的酸（或碱）溶液跟          的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的           ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

  计算公式： 或 。

2、中和反应原理：H⁺(aq) + OH^-(aq)===H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

   中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt

（1）其中 Q为                 ，m为                    ，C为反应混合液的比热容， △t为                     ；

（2）因为m = V_（酸）ρ_（酸）＋V_（碱）ρ_（碱），V_（酸）=V_（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ_（酸）=ρ_（碱）=1 g/cm³、C=4.18 J/（g·℃），所以

Q =                  ；。

◆实验用品

1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台

2、大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、

泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用                             ）。

◆要点提示

1、酸和碱反应的实质是                                          。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

3、滴定管和量筒读数时有什么区别？

4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？

二、记录与分析

实验时间：        年     月     日    第      节     同组成员：                

三、数据记录与处理

酸碱中和滴定数据表

中和热测定数据表

四、问题讨论

1、误差分析

2、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

3、酸碱中和滴定的关键是什么？

实验成绩：