篇一 ：混合碱的分析实验报告
实验 《混合碱的分析》实验报告
姓 名： 班 级： 柜 号： 日期：
一、实验目的：
二、原理：
三、实验步骤流程图：
四、实验结果与讨论：
1. mol·L-1HCl溶液浓度的标定
HCl溶液的浓度是 mol·L-1
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篇三 ：实验十一 混合碱的分析(双指示剂法)
实验十一 混合碱的分析（双指示剂法）
一、实验目的
⒈ 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；
⒉ 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理
混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3 与 NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：
NaOH + HCl = NaCl+ H2O
Na2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O
此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
此时溶液pH为3.7。设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂
混合碱试样；甲基橙指示剂（1g/L水溶液）；酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）；HCl标准溶液
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篇四 ：实验题目：混合碱分析
化学与制药工程学院
工业分析专业实验
实验题目： 混合碱分析
班 级： 应化0704 学 号： 07220410
姓 名： 实验日期：
实验题目：混合碱分析
一、摘要
本实验采用双指示剂法，通过配制一定浓度的HCl，对混合碱进行了定性和定量的分析。用分析纯无水Na2CO3来标定HCl浓度，并用其来滴定配好的混合碱溶液，根据前后两次消耗HCl的体积判断样品中的成分为Na2CO3与NaHCO3 的混合物，并计算各组分的百分含量。
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篇五 ：实验九 混合碱中各组分含量的测定
实验九 混合碱中各组分含量的测定（微型滴定法） 一、 实验目的
1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 3. 进一步掌握微量滴定操作技术。 二、 实验原理
混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH?NaCl+H2O
HCl+Na2CO3?NaHCO3+H2O
以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至
溶液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3?NaCl+CO2↑+H2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所消耗的HCl标准溶液为2V1（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V1-V2）mL。据此，可求得混合碱中Na2CO3和NaOH的含量。
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篇六 ：混合碱的分析
混合碱的分析
一、实验目的：1、学会用双指示剂法测混合碱各组分的组成和含量。
2、掌握酸碱分步滴定的原理。
3、学会计算各组分的含量。
二、实验原理：在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定 NaHCO3,反应如下：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
设滴定体积为V1(mL)。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和 H2CO3的反应式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2(mL)。根据V1和V2可以判 混合碱的组成。
三、实验仪器：移液管、酸式滴定管、锥形瓶、洗耳球。
试剂：0.1mol·LHCl标准溶液；甲基橙1g·L水溶液；酚酞2g·L 乙醇溶液。
四、实验步骤和现象：1、用移液管移取25.00mL混合碱于250mL锥形瓶中，加 入2～3滴酚酞，以0.1 mol·LHCl标准溶液滴定至溶液由红
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篇七 ：混合碱的分析
混合碱的分析(双指示剂法)
设计人：王韦涛
1 实验目的
(1) 了解酸碱滴定法的应用。
(2) 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算方法。
2 实验原理
混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
在混合碱试样中加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定到溶液由红色恰好变为无色时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含 NaHCO3，则未被滴定，反应如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
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篇八 ：分析实验实验报告思考题答案
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定
1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？
答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？
答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
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