篇一 :酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告

时间:

组别: 第 组 指导教师: 组长: 组员: 一、实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理:c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】 三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8~10)、甲基橙(3.1~4.4) 四、实验步骤

(一)滴定前的准备阶段 1、检漏:检查滴定管是否漏水

2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次

3、量取:用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中,并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐酸,使液面恰好在0

酸碱中和滴定实验报告

1(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

…… …… 余下全文

篇二 :酸碱中和滴定实验报告[1]

石门二中化学实验报告单

年级:高二 班次 姓名: 同组人: 月 日

实验测定酸碱滴定曲线

一、实验目的:测量未知溶液的浓度 二、实验原理:酸碱中和 三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液(标准液)、未知浓度的HCl (待测液)、酚酞(变色范围8~10)

酸碱中和滴定实验报告1

…… …… 余下全文

篇三 :大学化学实验 滴定分析基本操作 酸碱浓度的比较 实验报告

滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告

实验目的就不写出来了大家肯定都有

一 实验原理

1.酸碱指示剂有其变色范围(pH),甲基橙的变色范围是3.1-4.4,0-3.1为红色,

3.1-4.4为橙色,4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0,0-8.2为无色,8.2-10.0为浅红色,10.0-14为红色

2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O

在中和反应过程中,溶液的pH会发生突变,可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点,之后测定出消耗的酸或者碱的体积,就可以利用公式:

VB*cB*νA=VA*cA*νB

求出碱和酸的浓度之比(ν代表化学计量数,对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1)

3.滴定分析法是将滴定剂(已知准确浓度的标准溶液)滴加到含有被测组分的溶液中,直到达到滴定终点,然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法

4,。标准溶液的配置方法一般有两种:直接配制法和间接配制法,本实验是用间接配制法,以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点

二 实验步骤

1. 实验试剂

浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液(要求不含碳酸根离子)

…… …… 余下全文

篇四 :酸碱中和滴定 实验报告

实验名称: 酸碱中和滴定

时间 实验(分组)桌号 合作者 指导老师

一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二:实验仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。

实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂:酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

三:实验原理: c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】

【本实验具体为:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】

四:实验过程:

(一)滴定前的准备阶段

1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5 min,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换橡皮管。)

…… …… 余下全文

篇五 :酸碱滴定实验报告

氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对

氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的:1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品:

仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL锥形瓶两个。

药品:0.1mol/L NaOH溶液,0.1mol/L盐酸,0.05mol/L草酸(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。

三.实验原理:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次) ⑵盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O

…… …… 余下全文

篇六 :酸碱中和滴定实验报告[1]

NaOH滴定HAc的实验报告

一、实验目的:测量未知溶液的浓度 二、实验原理

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液(标准液)、未知浓度的HAc (待测液)、酚酞(变色范围8~10) 四、实验步骤

(一)滴定前的准备阶段 1、检漏:检查滴定管是否漏水

2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次

3、量取:用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HAc溶液,注入锥形瓶中,并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH,使液面恰好在0刻度或0刻度以下

酸碱中和滴定实验报告1

1(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。此时,醋酸恰好完全被氢氧化钠中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复3次。 (三)数据处理

注意:取三次测定数值的平均值,计算待测液的物质的量浓度 (四)误差分析

…… …… 余下全文

篇七 :酸碱中和滴定学生实验报告模板

酸碱中和滴定

实验人员:____________ 第____组 实验目的:测定某未知浓度的盐酸的pH值及物质的量浓度

实验原理:HCl + NaOH = NaCl + H2O

实验用品:仪器:点滴板、玻璃棒、烧杯、容量瓶(250mL)、胶头滴管、锥形

瓶、量筒托盘天平

药品:未知浓度盐酸、氢氧化钠固体、酚酞试液

测定pH

测量pH值的方法:____________________________________________________ 测得该酸的pH值为_____________

测定盐酸的物质的量浓度

1、标准液的配制

配置250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液

计算:需称量_______g氢氧化钠固体

称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀

2、酸碱中和滴定

验漏:用水验证碱式滴定管是否漏水

润洗:用标准液润洗碱式滴定管2~3次

加液:向碱式滴定管中加入标准液,调至0刻度

取液:取10 mL 待测液于锥形瓶中,加入2~3滴酚酞试液

滴定:向锥形瓶中滴加(不可成股流下)标准液,观察锥形瓶中溶液颜色的

…… …… 余下全文

篇八 :酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验

一.所用仪器:酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶

(1) 酸式滴定管和碱式滴定管的构造,对比不同点及其原因;

(2) 对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.实验操作:

(1)查:检查是否漏水和堵塞。

(2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗。(锥形瓶只用蒸馏水洗净即可)

(3)盛、调:用烧杯沿漏斗注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点。

(4)取:将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。

(5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。

左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。(指示剂变色,半分钟内不褪色)

(6)记和算:数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式:

c(H+)=[c(OH-)×V(碱)]÷V(酸)求。

[原理:c(H+)×V(酸) = c[(OH-)×V(碱)]

指示剂的选择:

酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求:变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

选择指示剂时,一般要求变色明显,指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中,不用石蕊作指示剂,主要原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

…… …… 余下全文

C