电导法测定难溶盐的溶解度

一、实验目的

1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法

2.掌握电导率仪的使用方法

二、基本原理

第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，

即电导： G?1

R (1)

式中G称为电导，单位是西门子S、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: R?ρl

A (2)

ρ 是比例常数，称为电阻率或比电阻。 根据电导与电阻的关系，则有：G?κ??A??

?l? (3)

导体 k称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m

，截面积为

的电导，其单位是。

对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： Λm?

式中Λm

的单位是；C的单位是κc (4) 。Λm的数值常通过溶液的电导

?l?? A??率k，经(10.4)式计算得到。而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：κ?G?

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电导法测定难溶盐的溶解度

一、实验目的

1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法

2.掌握电导率仪的使用方法

二、基本原理

惠斯顿电桥

      由电导率仪测出

  由离子独立移动定律，查表计算

           或 

三、装置图

四、操作步骤

1、制备硫酸铅饱和溶液。

2、用0.02mol/L氯化钾溶液校正电导池常数。

用25℃，0.02mol/lKCL溶液。查附录二十二，其。若实测，则。或把电导电极插入KCL溶液，若显示，只需调“常数”旋钮，使显示为，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为

3、测水电导率。

4、测硫酸铅溶液电导率。

五、结果记录与处理

=(查附录二十三)

溶解度S=C×M=1.391×10^-4×0.303=4.21×10^-5  (无单位)

或S=4.21×10^-2g/l

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电导法测定难溶盐的溶解度

一、实验目的

1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法

2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度

二、基本原理

1、电导法原理

导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有

式中G称为电导，单位是西门子S。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：

ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有：

κ称为电导率或比电导，单位：S·m^-1

对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。lmol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。如溶液的摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为

式中λ的单位是S.m².mol^-1，c的单位是mol.L^-1。λ的数值常通过溶液的电导率k式计算得到。

对于确定的电导池来说l/A是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

本实验测定PbSO₄的溶解度，首先测定PbSO₄饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k_溶液中减去水的电导率（k_H20）：

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实验  电导法测难溶盐的溶度积

 

一、实验目的

1．  掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

2．  通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。

3．  掌握电导法测定BaSO₄的溶度积的原理和方法。

二、实验原理

导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有

式中G称为电导，单位是西门子S。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：

ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有：

κ称为电导率或比电导

对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。如溶液的摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为

式中λ的单位是S.m².mol^-1，c的单位是mol.L^-1。λ的数值常通过溶液的电导率k式计算得到。

  或 

对于确定的电导池来说l/A是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

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实验十六 电导法测定氯化银的溶度积和溶解度思考题

1、电导、电导率和摩尔电导率是如何定义的？三者分别以何符号表示？三者之间有何联系和区别?

2、电导池常数K的物理意义是什么?其数值如何测得?

3、在运用公式进行有关计算时，的单位是什么？

4、极限摩尔电导率的物理意义和用途分别是什么？

5、对于强、弱电解质，获得其分别有哪几种方法？

6、对于强电解质难溶盐，如何理论计算其？为什么？

7、难溶盐饱和溶液的电导率就是难溶盐的电导率吗？为什么？

8、简述难溶盐溶解度和溶度积的区别?

9、温度对电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率是否有影响?有何影响？

10、科尔劳施公式成立的条件是什么？

11、电导率的测定为何用交流电而不用直流电？

12、简述用DDS-11A型电导率仪测定溶液电导率的步骤? 

13、简述用DDS-11A型电导率仪测定AgCl溶解度和溶度积的步骤? 

答案：

1、电导G为电阻R的倒数，表示导体的导电能力大小。电导率为单位体积导体的电导。摩尔电导率为单位浓度电解质溶液的电导率。三者均反映导体的导电能力，对第二类导体电解质溶液而言，电导对电解质溶液的体积和浓度均没有限制，而电导率和摩尔电导率则分别对电解质溶液有体积限制和浓度限制，分别为单位体积电解质溶液和单位浓度电解质溶液的电导。

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物理化学实验报告

院系      化学化工学院     

班级        化学 061       

学号           13          

姓名         沈建明        

实验名称电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度

日期 2009.5.10        同组者姓名    史黄亮  

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CO2在水中溶解度的测定

1．取2000ml蒸馏水，加热至沸腾，加盖放置到室温，备用。

2．制备Ca(OH)2饱和溶液：取11.1gCaCl2和8.0gNaOH，将二者放入500ml大烧杯中，加煮沸的蒸馏水500ml，用玻璃棒搅拌，加盖放置过夜，取上层清液备用。

3．将800ml煮沸过的蒸馏水放入1000ml带塞广口瓶中。如图连接实验装置。锥形瓶A中放入适量煮沸过的蒸馏水，取10.6gNa2CO3和10ml 2%的HCl溶液，将NaCO3放入吸滤瓶中，在吸滤瓶上方放置一只长颈漏斗，迅速将HCl溶液倒入漏斗中，待导管另一端有气流流出时，将橡胶管插入盛有800ml水的广口瓶中，插入水中的导管一端有气泡冒出。待碳酸钠和盐酸反应结束，拆除吸滤瓶，保留锥形瓶A，静置10分钟，把导管移动到水面上方，在A中加入4gNaOH，以吸收广口瓶水面上方未被水吸收的二氧化碳气体，再静置10分钟。拆除锥形瓶A，广口瓶塞上胶塞。

4.取下广口瓶上的胶塞，迅速将150ml氢氧化钙饱和溶液倒入广口瓶中,再迅速盖上胶塞。

5.倒入饱和氢氧化钙溶液后，溶液中有颗粒状沉淀产生。静置，过夜。

6.静置过夜后，广口瓶底有薄薄的白色沉淀，上层为澄清液体。小心地迅速地将上层清液倒出，注意不要干扰到底层沉淀。倒至底层液体约有3-4cm时，停止。

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电导法测定PbSO₄的溶度积

张玉   吴玲

一、实验目的

（1）掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法；

（2）掌握电导率仪的使用方法；

（3）注意有毒物质的排放。

二、基本原理

难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。尽管难溶电解质无法溶解, 但仍有一部分阴阳离子进入溶液, 当这两个过程的速率相等时, 难溶电解质的溶解就达到平衡状态, 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积。在一定温度下, 一种难溶电解质的饱和溶液中形成一种多相离子平衡, 可表示为:

AmBn( s) ? nAm+ ( aq) + mBn- ( aq)

K sp= αⁿ (Am+ ) α^m( Bn- )

K sp 称为溶度积常数, 简称溶度积。若能测出难溶电解质的饱和溶液中相应离子浓度, 就可计算出溶度积。难溶盐的饱和溶液浓度很低，可以把浓度当做活度处理，即c≈α，所以:

K sp= cn (Am+ ) cm ( Bn- )

难溶盐PbSO₄在其饱和溶液中存在如下溶解平衡：

PbSO₄（s）?Pb²⁺（aq）+ SO₄^2-（aq）

其溶度积为：

K sp= c (Pb²⁺ ) c (SO₄^2-)=c（PbSO₄）

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