缓冲溶液的配制和PH的测定

区县____________学号____________姓名___________

         成绩_________

实验内容:

    1.HAc-NaAc缓冲溶液的配制

    注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:   

    在试管中加入3mL0.1mol·L^-1的HAc和3mL0.1mol·L^-1的NaAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.

    计算此缓冲溶液的pH

    将配制的缓冲溶液为为3份.

    (1)取一份,加入5滴0.1mol·L^-1的盐酸,则颜色变化是_____________

_____________________________.再加入过量的0.1mol·L^-1的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.

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实验八 酸碱反应与缓冲溶液

实验目的

1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应 盐类水解及其影响因素）

2.学习试管实验的一些基本操作

3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能

4.学习酸度计的使用方法

实验原理

1.同离子效应

强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；

HA(ag）+H2O(l)?H3O+(ag)+A-(ag)

B(ag)+H2O(l)?BH+(ag)+OH-（ag）

在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。

2.盐类水解

强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如：

Ac-（ag）+H2O（l）?HAc(ag)+OH-（ag)

NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)?NH3·H2O（ag）+HAc（ag）

水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解

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EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的

（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+

终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+

二、实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

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            pH计的使用及溶液pH的测定

                 

一、实验目的

1、熟悉pH构造和测定原理

2、掌握用pH计测定溶液pH步骤

二、实验原理

1、pH计内部构造，如图所示：

 

2、pH计原理：

   玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图：

 

水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.01～10 μm。在水化层，玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位。

水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。两者之和构成膜电位。

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化学教学论实验

       ——电解质溶液实验报告

                  

                    学院：化学化工学院

                    班级：10级化教班

                      组：第八组

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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

实验目的

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理

n=C V,配制标准浓度的溶液

实验用品

烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤

（1）计算所需溶质的量

  （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

  （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

  （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

  （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

  （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

   （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果

计算出溶质的质量

实验结论

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

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实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

班级：         姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、蒸馏水

【实验步骤】

【交流与思考】

1、  容量瓶使用时应注意的事项：

2、  为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、  为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、  能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、  为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、  下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；(    ) 原因：                                  ；

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