缓冲溶液的配制和PH的测定

区县____________学号____________姓名___________

         成绩_________

实验内容:

    1.HAc-NaAc缓冲溶液的配制

    注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:   

    在试管中加入3mL0.1mol·L^-1的HAc和3mL0.1mol·L^-1的NaAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.

    计算此缓冲溶液的pH

    将配制的缓冲溶液为为3份.

    (1)取一份,加入5滴0.1mol·L^-1的盐酸,则颜色变化是_____________

_____________________________.再加入过量的0.1mol·L^-1的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.

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实验七：缓冲溶液的配制与性能

一 实验目的

(1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解

(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：

(3)练习吸量管的使用方法。

二 实验原理

   能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算：

     或    

缓冲溶液pH值除主要决定于pK_b(pK_b)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为V_a(V_b)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为，盐的浓度为，则

  

所以缓冲溶液pH值可写为

        或 

配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。

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EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的

（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+

终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+

二、实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

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分析化学实验-缓冲溶液配制原理&常用缓冲溶液的配制

一、缓冲溶液与缓冲作用原理

　　（一）缓冲作用与缓冲溶液

　　纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。

　　（二）缓冲溶液的组成

　　缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。

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生物化学实验常用试剂、缓冲溶液的配制方法

http://vok-bio.com/news_view.asp?id=9

1、0.5mol/L氢氧化钠溶液 □组份浓度 0.5mol/L

□配制量 2L

□配置方法 1.准确称取氢氧化钠40g。

2.用去离子水溶解并稀释至2L。

2、0.5mol/L盐酸溶液 □组份浓度 0.5mol/L

□配制量 2L

□配置方法 1.准确量取盐酸83.4mL。

2.用去离子水稀释至2L。

4、0.2％葡萄糖标准溶液 □组份浓度 0.2％

□配制量 1L

□配置方法 1.称取葡萄糖2.5g置于称量瓶中，在70℃干燥2小时。

2.干燥器中冷却至室温，重复干燥，冷却至恒重。

3.准确称取葡萄糖2.000g。

4.用去离子水溶解并定容至1L

5.于4℃保存。

5、250μg/mL牛血清 □组份浓度 250μg/mL

白蛋白标准液 □配制量 2L

□配置方法 1.准确称取250mg标准牛血清白蛋白。

2.用0.03mol/LpH7.8的磷酸缓冲液溶解并定容至1L。

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1.乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)

取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。

2.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)

取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。

3.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)

取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。

4.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)

取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。

5.乌洛托品缓冲液

取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。

6.巴比妥缓冲液(pH7.4)

取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。

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一、实验室常用试剂、缓冲液的配制方法

 

1 M Tris-HCl(pH7.4，7.6，8.0)

组份浓度  1 M Tris-HCl

配制量    1L

配制方法  1.称量121.1 g Tris置于l L烧杯中。

            2.加入约800 ml的去离子水，充分搅拌溶解。

            3.按下表加入浓HCl量调节所需要的pH值。

4.将溶液定容至1 L。

5.高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高l℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

 

1.5 M Tris-HCl(pH8.8)          

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实验六 生物缓冲溶液的配制及pH值的测定和调校

[教学内容及掌握程度]

了解：用pH标准溶液定位的意义和温度补偿装置的作用。

掌握：

1. 溶液pH值测定的基本原理与方法。

2. 生物缓冲溶液的配制方法。

3. 酸度计性能检验的意义。

[学习难点]

学员独立分析解决问题能力的培养。

[教学时数与教学形式] 3学时（实验）

[实施方法与学习建议] 本实验为设计性实验，实验前认真审阅学员拟定的实验方案。利用学员阐述、教员讲评的方式进行讨论交流，帮助学员养成初步的科研能力。复习缓冲溶液、pH测定及酸度计的性能等相关基本知识，再查阅资料，确定实验方案，方案要具体，包括：研究目的、实验原理、材料与方法、实验设计、预期结果、参考文献等。体会分析方法的建立过程。

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