实验名称:溶液的配制
实验日期: 温度: 气压:
一. 实验目的
1. 学习比重计,移液管,容量瓶的使用方法
2. 掌握溶液的质量分数,质量摩尔浓度,物质的量浓度等一般配制方法和基本操作
3. 了解特殊溶液的配制
二. 基础知识(详细见课本)
1. 由固体试剂配制溶液
2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液
三. 基本操作
1. 容量瓶的使用(参见第四章二)
2. 移液管的使用(参见第四章二)
3. 比重计的使用(参见第四章三)
4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)
四. 实验内容(以下的数据供参考)
1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。(涉及粗略配制的知识)
根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g
配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体,倒入烧杯,再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯,搅动,使晶体完全溶解,即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液,将其倒入试剂瓶,贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:
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实 验 报 告
姓名: 班级: 同组人: 自评成绩:
项目: 氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程: 学号:
一、实验目的
1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
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【实验目的】
1.熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法;
2.加深对物质的量浓度概念的理解。
【实验内容】
配制0.1mol/L硫酸铜溶液
1. 实验原理
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
2.实验装置图
3.实验所需仪器及药品
托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(250ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO4.5H2O固体
4.实验步骤
(1) 计算:所需固体粉CuSO4.5H2O 固体的质量为:
m(CuSO4.5H2O)=250×10-3×0.1mol/L×250g·mol-1=6.25g
(2)溶解:将固体置于250ml烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。
(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
(4)洗涤: 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)定容: 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。
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配制一定物质的量浓度的溶液
考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;加深对物质的量浓度概念的理解;练习容量瓶的使用方法。
实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末
实验步骤与装置图:
1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为:
m(Na2CO3)=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol-1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1,所以应称量1.1g 。
2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。
3.溶解 先将固体置于烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。
4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。
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实验4:配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
班级: 姓名:
【实验目的】
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液;
2、加深对物质的量浓度概念的理解;
3、练习容量瓶的使用方法
【实验仪器药品】
托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
【实验药品】
NaCl固体、蒸馏水
【实验步骤】
【交流与思考】
1、 容量瓶使用时应注意的事项:
2、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢?
3、 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?如何洗涤?
4、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中?为什么?
5、 为什么要将配好的溶液,从容量瓶里倒入试剂瓶?
6、 定容时不慎滴加液体超过刻度线,则该怎么做?
7、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么?
①把溶液向容量瓶中转移,有少量溶液溅出;( ) 原因: ;
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化学实验报告
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。
2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。
【实验器材】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。
【实验步骤】
1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为: NaCl:50g*6%=3g ;水:47g。
(2)称量:用托盘天平称取所需的氯化钠,放入烧杯中。
(3)量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算:所得溶液中,氯化钠的质量为50g*3%=1.5g,所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g(体积为26ml),蒸馏水25g(体积约为25ml)
(2)量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。
(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内,并贴上标签,区分开来。
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