初中化学知识点全面总结
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第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
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第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
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初三化学知识归纳
一 主要概念
1、 化 学 —— 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.
2、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(典型：气体分子，如O2分子，CO2分子)
3、 原 子——化学变化中的最小微粒。（典型：金属原子，如铜原子，铁原子）
4、 离 子——带电的原子和原子团（如：Na+ Cl- OH NO3 ClO3 SO4 CO3
6、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
7、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等
8、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳
9、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)
10、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)
11、 有机物——含碳的化合物（注意：不包含碳氧化物、碳酸类化合物）
12、 无机物——不含碳的化合物（注意：另外包含碳氧化物、碳酸类化合物）
13、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)
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初三化学知识归纳
一主要概念
1、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)
2、 原 子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）
3、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
4、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等
5、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳
6、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)
7、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)
8、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)
9、 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)
10、碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]
11、盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)
12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化
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初中化学知识点全面总结
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
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《知识典》
溯源学习法，中小学智能学习平台 zsd.bannei.com
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
? 溶质：被溶解的物质
? 溶剂：能溶解其它物质的物质
? 判断溶质、溶剂
? 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
? 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
? 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
? 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
? 影响因素
? 内因：溶质、溶剂本身性质
? 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
? 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
? 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。 ? 符号：S
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化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
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初中化学基本知识点
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
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