新人教版九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点

1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化

3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。

4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水

产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙

7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗

9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。

10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。

11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数

12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅

13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。

17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。

18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

22.测定空气中氧气含量的实验　　　原理：4P+5O₂2P₂O₅

现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

23空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

24.化合反应和分解反应

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

25.氧气与常见物质发生的反应

26.加热高锰酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥移 ⑦熄

验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。

检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO₃2KCl+3O₂↑

29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。

31.水的电解实验

正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

化学方程式：2H₂O2H₂↑+O₂↑ 正氧负氢，正一负二

产生位置正极负极

产生气体　　　　　氧气　　氢气

体积比 1 ： 2

质量比 8 ： 1

32..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动 ⑶分子间存在间隔。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

34.原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化

41.海水中含量最多的物质是 H₂O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。

42.既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO

43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子　　

在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。

45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；

46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O

48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；

元素周期表中每一方格提供的信息：

50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

51.阳离子：质子数>电子数，带正电阴离子：质子数<电子数，带负电

52.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物质的一个分子的构成。例如：H₂O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO₂；

54.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铜一二、铁二三，硫二氯一是负价

55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根只有铵根是正一．

56.原子团：硝酸根：NO₃氢氧根：OH 碳酸根：CO₃硫酸根：SO₄铵根：NH₄

57.必须背熟的离子符号： K^＋ Ca²^＋Na^＋Mg²^＋Zn²^＋Al³^＋ Fe³^＋（铁离子）　　 Fe²^＋（亚铁离子）Ag^＋H^＋ NH₄^＋ Cl^－ O²^－ S²^－SO₄²^－CO₃²^－NO₃^－ OH^－等

58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持不变（ “反应前后五不变”）。

59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律

60.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。

61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

62.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。

63.单质碳的化学性质:常温下的化学性质比较稳定；

可燃性；C + O₂点燃 CO₂（氧气充足）2 C + O₂点燃2 CO（氧气不充足）

还原性；C + 2 CuO高温 2 Cu + CO₂↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

64.实验室制取二氧化碳的方法

原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳

65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO₃高温 CaO + CO₂↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O===Ca(OH)₂

66.二氧化碳的化学性质:

（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

（2）与水反应生成碳酸CO₂+H₂O==H₂CO₃

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑

变红的紫色石蕊又变回紫色

（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）

69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

70.一氧化碳的化学性质: 毒性；可燃性：2 CO + O₂点燃 2 CO₂（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

还原性：CO+CuO△ Cu+CO₂（非置换反应）应用：冶金工业

71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸

74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭 ② 电器着火，先切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物

76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH₄ + 2 O₂点燃CO₂ + 2 H₂O

77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

78..煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨

79.乙醇属于属于可再生能源，俗称酒精

78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。　　可燃性 2 H₂ + O₂点燃2 H₂O

第二篇：新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室

v 重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。

² 难点： 识图写出实验仪器的名称；

识图简述某仪器的使用方法和注意事项；

识图判断实验操作的正误和实验目的；

分析反常实验现象的产生原因。

n 知识框架图：

ü 随堂小练

1、下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）

A．烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙

2、当天平的指针不在零点而偏右，用此天平称量物质，当天平达到平衡时，称得物质的质量比实际质量

A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断

3、下列药品存放方法错误的是

A.氢氧化钠溶液存放在盖有玻璃塞的试剂瓶中 B.白磷存放在洁净的蒸馏水中

C.金属钠保存在煤油中 D.硝酸银溶液存放在棕色细口瓶中

4、下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）

5、下列用量不正确的是

A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水

6、取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是（）

A．50mL量筒 B．20mL量筒和胶头滴管 C．10mL量筒和胶头滴管 D．100mL量筒

7、右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体

的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实

际是_____________(填大于、等于或小于)25 mL。

8、如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：

(1) 过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是；

(2) 检验氢气纯度时用到的是；

(3) 可作反应容器，并且能盛较多液体的是；

(4) 制取H₂、CO₂时用装置D而不用E，原因是。

9、在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号）_____________，其中，（填仪器名称） _______________是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。

10、下列甲栏中列出了某些实验出现的问题，乙栏中列出了产生问题的可能原因。试从乙栏中选择合适项的标号填入甲栏空格内。

甲栏：（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧后集气瓶破裂________；（2）用氢气还原CuO时，生成红色铜很快又变黑________；（3）粗盐提纯中，蒸发滤液时液滴飞溅________。

乙栏：A、未在保护气中冷却 B、没有在集气瓶底铺一层细沙或放少量的水 C、没有用玻璃棒搅拌 D、试管口未略向下倾斜 E、没有垫上石棉网

二．我们周围的空气

v 重点： 空气中氧气含量的测定，化学基本反应类型，混合物、纯净物的分类，氧气的实验室制法，以及空气的污染与防治。

² 难点：化学基本概念的理解和实验探究能力，特别是制取氧气的实验。

n 知识点框图：

ü 随堂小练

1.以下对氧气性质的叙述错误的是（）

A氧气在常温时是一种无色、无味的气体。 B氧气极易溶于水。 C氧气在低温高压时能变为液体或固体。 D氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

2：下列叙述中，不属于物质化学性质的是（）

A氧气具有氧化性。 B 硫可以在氧气中燃烧。

C 铁能在潮湿的空气中生锈。 D 镁带是银白色的固体。

3.空气中各成分的体积分数最大的是（）

A 氧气 B 氮气 C 稀有气体 D 二氧化碳

4.下列气体无毒的是（）

A一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳

5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是（）

A 磷 B 硫 C 铁 D 碳

6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是（） A 氮气 B 空气 C 二氧化碳 D 氧气 .

7.关于氧气用途的说法错误的是（）

A 氧气可用于炼钢。 B 液氧可做火箭发动机里的助燃剂。 C 氧气可做气焊时的气体燃料。 D 可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸。 8、要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。下列物质中可选用的是（）

A 硫 B 木炭 C 红磷 D 蜡烛

9. 氧气可用排水法收集的原因是（）　

A 氧气的密度比水的密度小。 B 氧气不易溶于水。

C 氧气的密度比空气略大。 D 氧气是一种无色的气体。

10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（）

A高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂。　 B 氯酸钾加速了高锰酸钾的分解。　　　　

C 高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 D 高锰酸钾比氯酸钾易分解。

11、指出下面实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误：

12、指出图中有标记的仪器的名称：① ② ③ ④

13、实验开始时，应先检验装置的，停止加热时，应先，后，这是为了防止。

14、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气时，为什么盛药品的大试管口要稍向下倾斜？。

15、当导管口冒出时，才能把导管口伸入盛满水的集气瓶开始收集氧气。

16、用反应式表示：①氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应：

②高锰酸钾加热分解：

③铁丝在氧气中燃烧：

三．自然界的水

v 重点：水的电解实验，氢气的性质，单质、化合物的分类，分子和原子的性质，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护。

² 难点：单质和化合物的分类、水的电解、蒸馏

n 知识点框架：

ü 随堂小练

例1、下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）

例2、水（H₂O）中氢、氧元素的质量比为 ( )

(A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16

例3、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（）

( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1

例4、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢气（3）停止加热（4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是（）

(A)（2）（1）（3）（4） (B)（1）（3）（2）（4）

(C)（3）（1）（4）（2） (D)（1）（3）（4）（2）

例5、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）

例6、如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：

(1)电解水时，将（ )转化为化学能；

(2)气体a为( ),实验室检验气体b的方法

是( ）。

四．物质构成的奥秘

v 重点：原子、分子以及离子的区别和联系；化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。

² 难点：书写化学式和根据化学式的有关计算。

n 知识框架：

ü 随堂小练

例1、饮用水用氯气(Cl₂)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO₂)消毒杀菌。下列对ClO₂的叙述中错误的是( )

A.ClO₂是一种氧化物 B. ClO₂是由氯元素和氧元素组成

C.ClO₂中含有氧气 D. 1个ClO₂分子由1个氯原子和2个氧原子构成

例2、分子和原子的主要区别是（）。

A.分子质量大，原子质量小 B分子能直接构成物质，而原子不能

C.在化学反应中，分子可分，原子不可分 D .分子间有空隙，而原子间无空隙

例3、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（）

A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子

C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都有可能

例4、在CO、CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为67%，则该混合气体中CO₂的质量分数是多少？

例5、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；

（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数；

（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。

例6、.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H₂SO₄。现有符号“3H₂SO₄”，试说出其中数字“1、2、3、4”的意义。“1” ；“2”

“3” ；“4”

例7、碳—12原子的实际质量为m 千克，则实际质量为2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为___________。

例8、

（1）化学符号Fe能表示：(A) (B) (C)这种单质的式。

（2）将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯和氢组成的，氯化氢分子是由氯和氢构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的

氯和氢。(B)带电的原子或原子团叫做，氯化钠是由带正电的和带负电的构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是，带负电荷的是，不带电的是

例9、

写出下列各符号所表示的意义：

(1)O

(2)O₂。

(3)2C0₂ 。

(4)nH

例10、已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H₂SO₄分子中质子数共有_____个，电子数共有_____个，而一个氢分子中电子数共有_____个。

五．质量守恒定律

v 重点：质量守恒定律的宏观和微观定义

² 难点：化学方程式的书写，根据化学方程式的计算

n 知识框架：

（一）、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

　　　　　　　　　　　　　　　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　　　　　　　（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

　　　　　　　　微观：分子种类一定变

　　　　　　　　（3）可能改变：分子总数可能变

（二）、化学方程式

　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

　3、含义：以2H₂+O₂^点燃2H₂O为例。

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

个水分子。　　　　

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比），每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

（三）、化学反应类型

1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

ü 随堂小练

1、化学反应前后必定发生改变的是（）

A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和

2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）

A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了

B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了

C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水

D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水

3、对化学变化前后描述正确的是（）

A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程

C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程

4、根据质量守衡定律判断，2AB₂ + B₂ = 2M，M 的化学式是（）

A、A₂B B、 AB₂ C、 B₃A D、 AB₃

5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（）

A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变

C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变

6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）

A、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ”

7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量（）

A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定

8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是（）

A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M

9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl₂型化合物共放出0.4克H₂，则R的相对原子质量为（）

A、13 B、26 C、52 D、65

10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（）

A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素

C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

例11、三硝酸甘油脂的化学式为C₃H₅N₃O₉，这种炸药发生爆炸的反应方程式为

C₃H₅N₃O₉ ----- 12CO₂↑+10H₂O↑+6Ⅹ↑+O₂↑

(1)Ⅹ的化学式是

(2)推断Ⅹ的化学式的依据是

六、碳和碳的氧化物

v 重点：碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途，C、CO还原氧化铜的探究实验，实验室制取CO₂的反应原理、装置、收集方法，CO₂的化学性质及用途和“温室效应”。

² 难点：碳和碳的氧化物的化学性质、CO₂的制取。

n 知识框架：

（一）碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

（二）碳、二氧化碳的化学性质

（三）二氧化碳的制取

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO₃高温CaO+CO₂↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

ü 随堂小练

1、下列变化属于化学变化的是（　　　）
（A）石墨导电　（B）活性炭吸附有毒气体（C）金刚石切割大理石（D）木炭还原氧化铜
2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一物质可能是（　　　）
（A）Na₂CO₃　（B）KHCO₃　（C）MgCO₃　（ D）K₂CO₃
3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是(　　 )
（Ａ）把混合气体点燃　　（Ｂ）把混合气体通过澄清的石灰水
（Ｃ）把混合气体通过灼热的氧化铜粉末（Ｄ把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
4、   氧气和二氧化碳在性质上的相似点有          (      )①都具有氧化性    ②都具有还原性         ③都易溶于水             ④都能跟碳反应 ⑤都是气体                 ⑥都是氧化物             ⑦都可用于灭火                  ⑧通常状况下密度都比空气大                                     A.②④⑤⑧                          B.①③④⑤⑥⑧          C.①④⑤⑦⑧             D.①④⑤⑧                          5、实验室制取二氧化碳时，应选用的一组仪器是（　　　　）
（A）漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽　　　（B）广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管
（C）锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗　　　　（D）长颈漏斗、广口瓶、集气瓶、导管
6、下列说法中正确的是（　　　　）
（A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物
（B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量
（C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收
（D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品
7、用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 ①撤去酒精灯，停止加热   ②检查装置的气密性③待还原生成的铜完全冷却   ④点燃酒精灯，加热氧化铜   ⑤通入一氧化碳，并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃   ⑥停止通入一氧化碳 ⑦装药品（　　　）
（A）②⑦⑤④①③⑥　　　　　　　　　　　　　（B）②⑦⑤④⑥①③
（C）⑦②⑤④①③⑥　　　　　　　　　　　　　（D）⑦②⑤④①⑥③
8、长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（　　　　）
（A）HCl　 CaCO3　　（B）HCl　 Ca（OH）2　　（C）CaCO3　 HCl　　（D）CaO　　 HCl
9、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取些安全措施。下列措施安全的是（　　）
（A）到溶洞探险打火把照明　　　　　（B）清洗沼气池前进行灯火试验
（C）点燃木条检查液化石油气是否泄漏（D）到小煤窑里挖煤用火把照明
10、检验某物质中含有CO₃²^－的常用方法是（　　　　）
（A）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（B）加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
（C）加入紫色石蕊试液，看是否变红    （D）加入水，看是否溶解

例11、某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:

（l）该装置存在的一个主要问题是____________________,

你的改进方法是________________.

（2）实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?

（3）实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是_________________________,发生反应的化学方程式为

_______________________________________,B处观察到的实

验现象是 _____________________.

课后作业

一．选择题

1.下列使用酒精灯的方法中正确的是［    ］
A.。向燃着的酒精灯添加酒精      B。.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
C。.加热时，应使用酒精灯的内焰    D。.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

2.现有如下操作，其中正确的是［］

A、甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中

B、乙在浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水来冲洗

C、丙在做过滤实验时把玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处

D、丁在量取50 mL水时，俯视读数

3.下列不能用眼睛直接观察到的实验现象是［］
A.有气泡 B.生成二氧化碳 C.产生沉淀 D.溶液改变颜色

4.实验室制取氧气时有下列操作，顺序正确的一组是［］

①向大试管内装药 ②将大试管固定在铁架台上 ③检查装置的气密性 ④点燃酒精灯

A.①②③④ B.②③①④ C.③①②④ D.③②①④

5.下列各组气体，可用同一种方法收集的气体组是［］

A、H₂、CH₄、O₂ B、H₂、O₂、CO₂ C、H₂、CO、CO₂ D、O₂、CO₂、CH₄

6.为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是［］

A、Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液 B、Fe、Cu、MgCl₂溶液

C、Mg、CuO、FeSO₄溶液 D、Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液

7.下列说法中正确的是（　　　　）
（A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物
（B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量
（C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收
（D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品
8.用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 ①撤去酒精灯，停止加热 ②检查装置的气密性③待还原生成的铜完全冷却 ④点燃酒精灯，加热氧化铜 ⑤通入一氧化碳，并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃 ⑥停止通入一氧化碳 ⑦装药品（　　　）
（A）②⑦⑤④①③⑥　　　　　　　　　　　　　（B）②⑦⑤④⑥①③
（C）⑦②⑤④①③⑥　　　　　　　　　　　　　（D）⑦②⑤④①⑥③
9.长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（　　　　）
（A）HCl　 CaCO3　　（B）HCl　 Ca（OH）2　　（C）CaCO3　 HCl　　（D）CaO　　 HCl
10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（）

A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④

11.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是
A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 B.金钢石石墨里碳原子排列不同
C.金刚石是单质，石墨是化合物 D.金刚石是纯净物，石墨是混合物

12.活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳
A.常温下化学性质不活泼　 B.有吸附性 C.有还原性　　　　　 D.有可燃性

13.以下不能作燃料的气体是
A.氢气　　　 B.空气 C.一氧化碳　D.甲烷

14.取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是
A NaHCO₃ B Na₂CO₃ C CaCO₃ D K₂ CO₃

15.在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）

A．Zn B．Al C．Cu D．Ag

二．计算题

16.某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得

数据如下：